1樓：匿名使用者
鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑
鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑
鎂和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑
鋁和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑
鋅和稀鹽酸zn + 2hcl ==zncl2 + h2↑
鐵和稀鹽酸fe + 2hcl ==fecl2 + h2↑
鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl ==mgcl2 + h2↑
鋁和稀鹽酸2al + 6hcl ==2alcl3 + 3h2↑
鐵和硫酸銅溶液反應：fe + cuso4 ==feso4 + cu
鋅和硫酸銅溶液反應：zn + cuso4 ==znso4 + cu
銅和硝酸汞溶液反應：cu + hg(no3)2 ==cu(no3)2 + hg
氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：nacl + agno3 ==agcl↓皮此指碧 + nano3
硫酸鈉和氯化鋇：na2so4 + bacl2 ==baso4↓ +2nacl
二氧化碳溶解於水：co2 + h2o ==h2co3
生石灰溶於水：cao + h2o ==ca(oh)2
氧化鈉溶燃逗迅於水：na2o + h2o ==2naoh
三氧化硫溶於水：so3 + h2o ==h2so4
硫酸銅晶體受熱分解：cuso4·5h2o 加熱 cuso4 + 5h2o
無水硫酸銅作乾燥劑：cuso4 + 5h2o ==cuso4·5h2o
2樓：匿名使用者
鹽+酸-（見酸的性質）
鹽+鹼-（見鹼的性質）
鹽+鹽=新鹽+新鹽 反應條件：鹽必須都溶於水，生成物中有沉澱（二者同時滿祥祥襪足）
反應型別：複分解。
例：bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl
這是乙個沉澱的反應。
鹽+某些金屬=新鹽+新金屬 反應條件：鹽能溶於水，金屬的活動性比鹽中的大（二者同時滿足） 反應型別：複分解。
例：cuso4（鹽）+ fe（金屬）=feso4（新鹽）+ cu（新金屬）
謹激 但是有些金屬無法實現宴卜此反應，即除鉀鈣鈉以外，因為他們和水就反應了。
酸性氧化物：
溶於水之後呈酸性的物質（一般是非金屬氧化物）
例co2溶於水後是碳酸，碳酸是酸性的，所以co2是酸性氧化物。
鹼性氧化物：
同上類似，水合後是鹼性的物質（一般是金屬氧化物）
例cao溶於水後溶液呈鹼性，故cao是鹼性氧化物 關於酸鹼鹽的反應性質，需要知道什麼是可溶物，什麼是不溶物。
那麼有乙個口訣：
都溶硝酸鉀鈉銨 即意為：硝酸，鉀，鈉，銨的鹽都是能溶於水的。
碳酸沒有三價鹽 即意為：一般認為，碳酸鹽中的金屬離子沒有3價的。
鹽酸除銀汞 即意為：銀和汞的氯化物不溶於水。
硫酸去鋇鉛 即意為：鋇和鉛的硫酸鹽不溶於水。
鹼溶有五位 ..
鉀鈉銨鈣鋇 即意為（合上句）：一般情況鹼只有5個能溶於水：鉀鈉銨鈣鋇 (鈣為微溶)
3樓：匿名使用者
氯化銀agcl↓、氯化鉀kcl 、氯化鈉 nacl
氯化銅cucl2、氯化鎂mgcl2、氯化鈣cacl2、氯化鋅慶悄zncl2、氯譽則渣化鋇bacl2、氯化亞鐵fecl2
氯盯蘆化鐵fecl3、氯化鋁alcl3、氯化鈷cocl3
我在學九年級化學式在酸鹼鹽這裡很苦惱求好的學習方法不要複製的100懸賞
主要就是酸鹼鹽的概念 還有一些物質的化學性質 物理性質 對做推斷題應該能有用 還有就是要背方程式 一定要背熟 而且要多做題 多見見題型 然後上課的時候一定要跟著老師走 如果你覺得學得不夠紮實的話 下課以後可以自己把這一節課學的內容再做一個小結 然後隨時看一看 增加點印象 這個我不知道對你有沒有用，挺...
氫氧化鎂化學式怎麼寫,化學中物質的化學式要怎麼寫啊比如,氫氧化鎂,我知道它化學式是MgOH2,字母什麼的我都懂,就
氫氧化鎂的化學式為 mg oh 2 因為鎂為 2價,氫氧根為 1價 正負化合價代數和要為零,需要一個mg和兩個oh結合 mg oh 2 是 2價 氫氧化鎂化學式怎麼寫?氫氧化鎂的化學式為 mg oh 2 因為鎂為 2價,氫氧根為 1價 正負化合價代數和要為零,需要一個mg和兩個oh結合 mg oh ...
化學中的酸性和鹼性物質分別有哪些？用化學式該怎樣表示
酸性物質有 硫酸h2so4，鹽酸hcl，硝酸hno3，碳酸h2co3，醋酸ch3cooh，硫酸氫鈉nahso4，氯化銨nh4cl，硫酸銨 nh4 2so4等等 鹼性物質有 氫氧化鈉naoh，氫氧化鈣ca oh 2，氫氧化鉀koh，氫氧化鋇ba oh 2，氨水nh4oh，碳酸鈉na2co3，碳酸鉀k2...