1樓：匿名使用者
氧化還原反應比較的是金屬活潑性，和氧化性。這個根據金屬活動順序表做。可以發生的情況，這個老師課上應該會總結吧
2樓：匿名使用者
1.先根據化學式把結構式寫出；
2. 看結構式上有幾種功能團；
3. 從功能團上推測可能有幾種反應；
4. 根據具體的反應條件決定哪種反應優先；
5. 還有不少副反應
在有機物中，氧化反應就是加氧，還原就是加氫。
3樓：匿名使用者
有化合價變動就是氧化還原反應
4樓：匿名使用者
有機物的化學性質主要是由其官能團所決定，只要找出化學式中決定該物質性質的官能團，就能基本確定它所能發生的反應，比如：
羥基（oh-)，一般帶有羥基的有機物能發生的化學反應型別有：酯化反應（與羧基），脫去反應，氧化反應等；
醛基（cho-)，通常帶有醛基的有機物能發生的反應型別有：氧化反應（通常是氧化成cooh-,這是這類有機物具有的典型反應之一），
羧基（cooh-)，羧基最常見的反應有：酯化反應（與羥基）。
諸如此類。
上面列舉只是常見的反應型別，在某些特定條件下部分官能團還可以發生其他比較特殊的反應，比如在濃硫酸條件下，兩個羥基可以發生脫水反應（就是脫去一個水分子）。
有機物基本都能發生氧化反應。
無機物的氧化反應判斷要分為金屬和非金屬。
金屬能否氧化反應的判斷依據是：單質金屬的活性是否比遊離金屬（或h+）的活性強，或者如果是，單質金屬就可以發生氧化反應，比如：fe和cucl2，fe和hcl；反之就不能。
非金屬物質可以通過化學式中某些元素的價位來判斷，通常如果化學式中有元素的價位不是處於其最**，就有可能發生氧化反應，比如：s這個元素有-2，0，+2，+4，+6，so3中s的是+4，不是s的最**，這個物質就可以發生氧化反應，而h2so4就不行。（非金屬的氧化發應判斷一樣適用於金屬物質）
（以上是個人的學習總結，希望能對你有所幫助~）
5樓：匿名使用者
氧化反應 1.物質與氧發生的反應叫氧化反應；得電子的作用叫還原。狹義的氧化指物質與氧化合；還原指物質失去氧的作用。
氧化時氧化值升高；還原時氧化值降低。氧化、還原都指反應物（分子、離子或原子）。氧化也稱氧化作用或氧化反應。
有機物反應時把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化；引入氫或失去氧的作用叫還原。物質與氧緩慢反應緩緩發熱而不發光的氧化叫緩慢氧化，如金屬鏽蝕、生物呼吸等。劇烈的發光發熱的氧化叫燃燒。
2.一般物質與氧氣發生氧化時放熱，個別可能吸熱如氮氣與氧氣的反應。電化學中陽極發生氧化，陰極發生還原。
3.根據氧化劑和氧化工藝的不同，氧化反應主要分為空氣（氧氣）氧化和化學試劑氧化。化學試劑氧化具有選擇性好、過程簡單、方便靈活等優點，在醫藥化工領域，由於產品噸位小，因此多用化學試劑氧化法。
4.化學試劑氧化所用的氧化劑有無機氧化劑和有機氧化劑，無機氧化劑包括：**金屬氧化物、**金屬鹽、硝酸、硫酸、氯酸鈉、臭氧、過氧化氫等；有機氧化劑一般是緩和的氧化劑，包括硝基物、亞硝基物、過氧酸以及與無機氧化物形成的複合氧化劑。
下面介紹幾種常用氧化劑： 高錳酸鉀氧化性強，可以將伯醇、醛、芳環側鏈的烷醇、醛、芳基氧化成酸，由於在酸性條件下氧化選擇性差，多在中性或鹼性中使用。 二氧化錳是較溫和的氧化劑，可將芳環側鏈的甲基氧化為醛。
三氧化鉻的吡啶絡合物是比較緩和的氧化劑，可將伯醇氧化為醛，而不破壞碳碳雙鍵和其它基團
通過一個有機物的化學式怎麼判斷其是順式還是反式
6樓：匿名使用者
相同官能團在雙鍵同側為順，＞=＜吶，相同官能團在等號上面就是順了。
7樓：墨小筍
先佔個位置，一會回來給你發圖
如何判斷有機物是否能發生加成反應，取代反應
8樓：捷列夫
取代反應定義：有機分子中的一個原子或
原子團被其他原子或原子團所專代替的反應。特點就是：屬一個h被取代，消耗一個cl2，產生一個hcl。
加成反應定義：有機物分子中不飽和碳原子與其他原子或原子團直接結合生成新物質的反應。型別比較：
從物質種類上來看，類似與化合反應。例子：以ch2=ch2與br2反應為例，原理是：
c=c中的雙鍵斷開其中一個，兩個c各形成一個半鍵，分別與兩個br結合。特點就是雙鍵變單鍵，不飽和變飽和。
通過有機物的化學式怎麼判斷其是順式還是反式
這樣寫無法判定是順式還是反式的 高中階段的話好像不是學習要求的範圍，只需要瞭解有順反異構吧大學裡面的話 一般簡單烯烴會寫明是順式還是反式 如果是複雜烯烴用系統命名的話是根據優先順序的基團在同側還是異側來寫成z和e的命名 比如順 2,2,5 三甲基 3 己烯按照系統命名寫成 z 2,2,5 三甲基 3...
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