1樓：開萱由琬
水是h2o，極性分子，結構式是h-oh，①相似相溶原理：「相似」是指溶質與水在結構上相似；「培橡明相溶」是指溶質與水彼此互溶。例如，水分子間有較強的氫鍵，水分子既可以為生成氫鍵提供氫原子，又因其中氧原子上有孤對電子能接受其它分子提供的氫原子，氫鍵是水分子間的主要結合力。
所以，凡能為生成氫鍵提供氫或接受氫的溶質分子，均和水「結構相似」。
和水「結構相似」的如姿物質就可以溶於水；
和水「結構不相似」的物質就難溶於水。
物質的化學性質最小單元是原子級別大小，物理性質一般只是討論到分子配告，物質不溶於水的微觀解釋，可以從上面說的電子和氫鍵上來解釋。
2樓：尤信種媼
能否電離和是否溶於水是不相關的。
從微觀上來說，能電離是因為在水中，在水分子。
的衝擊下，原本能量很高的化學鍵。
斷裂，使分子成為陰陽離子，而造成了電離。這種「水分子的衝擊」，既包括分子熱運動。
的撞擊，也包括極性分子。
的吸引。所以初中化學說水是一種良好的溶劑，為什麼呢？其中乙個原因就是水分子有強極性。（樓主是高一吧？極性的概念以後會學到。）
而能否溶解於水卻是取決於這種物質與水的「親密性」。所謂「相似相溶」。如果一種物質與水不「親密」，不「相似」，那麼它就可能不「相溶」。
但是這與它是否受到水分子的衝擊無關。（嚴格說來，溶解的過程是非常複雜的，涉及很多物理變化和化學變化，有些深層次的機理甚至今天也得不到解釋。這裡就簡單解釋一下了）
舉個離子，硫酸鋇。
難溶於水。這是因為硫酸鋇本身的結構註定了它與水的「不親密」。但是硫酸鋇間的離子鍵。
能量比較高，而水又有強極性。在水的吸引下溶解於水的那一小部分叢皮硫酸鋇可以完全電離。所以硫酸鋇不溶於水，但是是強電解質——因為它溶於水的那一部分可以完全電離。
它能電離是因為它本身鍵能高，水分子又有強極性。可是這些並不能成為它能大量溶解的理由。電離發生在溶解之滲散差後。
電掘廳離所能做的，充其量是把已經溶解的部分電離掉而已，可是不能溶的部分就無能為力了。
3樓：曾新蘭禾申
h2o是非極性分子，物質不溶於水的話，說明該物質是極性，分子上的電荷分佈不對稱或正負電荷不重合。
微溶於水難溶於水和能溶於水
4樓：胡老師談科技
物質的溶解性依據20攝氏度時溶解度大小區分。
具體規定是：
1、易溶性物質：100克水中溶解度大於或等於乎拍10克。歲梁羨如渣歲硝酸鉀、氯化鈉、硫酸銅、蔗糖等。
2、 可溶性物質：100克水中溶解度大於或等於1克，小於10克。如碳酸氫鈉等。
3、微溶性物質：100克水中溶解度大於或等於克，小於1克。如氫氧化鈣。
4、 難溶（不溶）性物質：100克水中溶解度小於克。如硫酸鋇、氯化銀、硫化鉛等。
哪些物質微溶或難溶於水
5樓：白露飲塵霜
一。鹽的溶解性：
1、含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水 。
2、含氯的化合物只有氯化銀不溶於水，其他都溶於水；。
3、含硫酸根的化合物只有硫酸攜基鋇不溶悔羨於水，其他都碧隱拍溶於水。
4、含碳酸根的物質只有碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨溶於水，其他都不溶於水。
二。鹼的溶解性：
1、溶於水的鹼有氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他鹼不溶於水。
2、難溶性鹼中氫氧化鐵是紅褐色沉澱，氫氧化銅是藍色沉澱，其他難溶性鹼為白色。
初中常見的不溶於水的物質
1 碳酸鈣 一種無機化合物，俗稱 灰石 石灰石 石粉 大理石等。碳酸鈣呈中性，基本上不溶於水，溶於鹽酸。在實驗室可以用來製取二氧化碳檢定和測定有機化合反應中的鹵素。水分析，檢定磷，與氯化銨一起分解矽酸鹽，製備氯化鈣溶液以標化皁液。製造光學釹玻璃原料 塗料原料。食品工業中可作為新增劑使用。常用於建築業...
蜂膠溶於水好還是不溶於水
不溶於水，微溶於松節油，部分溶於乙醇。極易溶於乙醚和氯仿。溶於 乙醇中呈透明的栗色，並有顆粒狀沉澱。純蜂膠。不應有其它雜質。蜂膠是蜜蜂從植物芽孢或樹幹上採集的樹脂，將其混入其上顎腺 蠟腺的分泌物加工而成的一種具有芳香氣味的膠狀固體物。蜂膠是一種極為稀少的天然資源，素有 紫色 之稱，內含大類共餘種營養...
難溶於水的鹼的化學式，不溶於水的鹼有哪些
oh no cl so co po h ho 溶 揮 hno 溶 揮 hcl 溶 hso 溶 揮 hco 溶k 溶 koh 溶 kno 溶 kcl 溶 kso 溶 kco 溶na 溶 naoh 溶 nano 溶 nacl 溶 naso 溶 naco 溶nh 溶 揮 nh ho 溶雹舉罩 nhno 溶...