1樓：畢畢機愛**
根據化學方程式：
2co + o2 → 2co2
1 mol o2 參與反應需要 2 mol co，因此需要計算反應生成 co2 的量來確定需要多少 o2。
假設生成 x mol co2，則消耗的 co 為 2x mol，故整個反應需要的 co 的摩爾質量為 2x × 28 g/mol = 56x g。
由於反應生成的 co2 的摩爾質量為 44 g/mol，因此生成 x mol co2 的質量為 44x g。
根據問題，要製作 32 g 的 的摩爾質量為 32 g/mol，因此需要製備 32/32 = 1 mol o2。
根據化學方程式，每生成 2 mol co2 需要 1 mol o2 參與反應，因此生成 x mol co2 需要 mol o2 參瞎亂與反應。
令 = 1，解攔神緩得 x = 2，即反應生成 2 mol co2。
因此，生簡模成的 co2 的質量為 44x = 44 × 2 = 88 g。
需要消耗的 co 的質量為 56x = 56 × 2 = 112 g。
2樓：網友
1) 2na2o2 + 2co2 = na2co3 + o2
-x---32g
2)要虛指慶製作32g的氧氣參加反應的co2的質量差握逗纖x = 88g
12g碳與32g氧氣充分反映生成二氧化碳質量為? 怎麼算?謝
3樓：張三**
設碳與32g氧氣充備慶棚分反映差握生成仿則二氧化碳質量為x c + o2 = co2 12g碳與32g氧氣恰好反應完 12 32 44 12g 32g x x=44g
若使co2和h2o中含有相同質量的氧元素,則co2與h2o的質量之比為? 如何算.
4樓：機器
含畝首型有相同質量的氧芹緩元素，即含氧原子個數相同迅猜。
co2---2o---2h2o
則co2與h2o的質量之比為 44:36=11:9
計算等量co和co2兩種氣體，含有氧元素質量比是多少?
5樓：網友
1)若co、co2的質量相等，則兩種氣體中的所含氧元素的質量之比為：(16/28)：(32/44)=11：14
2)若co、co2的物質的量相等，則兩種氣體中的所含氧元素的質量之比為：(16*1)：(16*2)=1：2
我的滿意嗎？
6樓：網友
含有氧元素質量比(16/28)/(32/44)=11：14
將16g硫在給定質量的氧氣中燃燒，（見**）1.s與o2在反應中消耗的質量比為（ ）。
7樓：學習與進步
16gs完全反應消耗o2的質量（ 16 ）g，生成so2的質量為（32 ）g。
8樓：網友
你圖中所提供的資料有問題，第五次16克硫，燃搜氧氣的質量為24克，產生的二氧化硫也只能是32克，從表中可知：與o2在反應中消耗的質量比為（1：1）
16gs完全反應消耗o2的質皮公升歷量（ 16 ）g，生成笑尺so2的質量為（32 ）g。
含有2na 個氧原子的氧氣與臭氧的混合氣體的質量為32g 如何算的詳細計算過程
9樓：獨智一仁
1na個氧原子是1mol氧原子。
2na個氧原子就是2mol氧原子。
而根據氧元素的摩爾質量是16g/mol（16克每摩爾），即1mol氧原子的質量是16克。
則2mol氧原子的質量是32克，即2na個氧原子的質量是32g。
2g氫氣和20g氧氣完全反應，（1）參加反應的氧氣的質量（2）剩餘氧氣的質量（3）生成水的質量。
10樓：網友
解：1. 2g氫氣和20g氧氣完全反應，由氫氣和氧氣反應的化學方程式知：
2g氫氣和16g氧氣能完全 反應生成18克水，故參加反應的氧氣的質量是16克，剩餘氧氣為2克，生成水的質量為18 克。
2. 12g碳和40g氧氣充分反應，由碳和氧氣反應的化學方程式知：12g碳和32g氧氣完全反應生 成44克二氧化碳。
故12g碳和40g氧氣充分反應後，參加反應氧氣質量為32克，剩餘氧氣質 量為40-32=8（克）。
3. 硫和氧氣充分反應，由硫和氧氣反應的化學方程式知：克的硫能和克的氧氣 完全反應生成克二氧化硫，故硫和氧氣充分反應後，參加反應的氧氣質量為 克，反應中氧氣沒有剩餘，硫過剩克），生成二氧化硫的質量為克。
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