1樓：匿名使用者
樓上說的都不太對！
不能單純加入agno3,因為agno3不但可以和hcl反應生成agcl沉澱，還能和h2so4反應生成ag2so4,ag2so4微溶於水，溶解度很小，也可能產生白色沉澱，不能說明一定有hcl。
所以正確的方法是加入agno3，並加入稀hno3溶液，因為agcl不溶解於稀hno3，而ag2so4可以溶配敏解於稀昌賣腔hno3！耐衫。
2樓：匿名使用者
樓上的是對的，在試液中滴入硝酸銀，生成的白色沉澱氯化銀不溶於硝酸，鹽酸和硫酸，
3樓：匿名使用者
硝酸銀與鹽酸反應生成白色沉澱。
4樓：匿名使用者
我比較贊同樓上的觀點。
如何鑑別h2so4和hcl
5樓：雲里斯漫
1、聞氣味：鹽酸有酸味，有刺鼻的氣味，硫酸沒有2、分別加入氯化鋇試劑， 硫酸會生成白色沉澱，鹽酸沒有這種現象h2so4 + bacl2 == baso4 ↓+2hcl3、敞口露置看質量變化，硫酸有吸水性質量增加，鹽酸有揮發性質量減少。
6樓：網友
1. 用敞口的燒杯靜置一段時間，質量減少的是hci 因為揮發了， 而硫酸因為吸水會增重。
2. +氯化鋇， 硫酸會有沉澱，鹽酸沒有。
你這個到底是鑑別 的是稀溶液還是濃溶液啊？
鑑別稀hcl與稀h2so4方法 （需要兩種）
7樓：曉熊
1、取待測液少量，加入bacl2溶液，產生白色沉澱的是h2so4，無明顯變化的是hcl
h2so4 + bacl2 = 2 hcl + baso4↓2、取待測液少量，加入ba(no3)2，產生白色沉澱的是h2so4，無明顯變化的是hcl
h2so4 + ba(no3)2 = 2 hno3 + baso4↓不能用agno3，因為agcl、ag2so4都是沉澱，無法鑑別。
8樓：網友
1、取待測液少量，蒸發，沒有什麼剩餘的是稀鹽酸。
2、取待測液少量，加入bacl2溶液，產生白色沉澱的是稀硫酸，無明顯變化的是稀鹽酸。
h2so4 + bacl2 = 2 hcl + baso4↓
9樓：網友
1、用ca(oh)2,硫酸會產生硫酸鈣沉澱，hcl無沉澱。
2、加熱，用溼潤的ph試紙測試揮發出的氣體，hcl有揮發性，稀鹽酸可使試紙顯酸性顏色。
10樓：23百小度
①分別加入bacl2溶液。hcl不與bacl2反應因此無明顯現象，h2so4與bacl2反應生成白色沉澱（baso4沉澱）。
分別加入kmno4溶液。hcl與kmno4反應有氣泡產生（氯氣，黃綠色氣體，有毒），h2so4不與kmno4反應因此無明顯現象。
11樓：網友
1、ba(no3)2/hno3：baso4
2、pb(no3)2：pbcl2白色沉澱，加熱溶解；pbso4白色沉澱，加熱不溶解。
12樓：啊記憶中的雪
方法一：取樣，分別放入幾顆石灰石或大理石，若能長時間持續產生氣泡，則為稀鹽酸，若出現氣泡一會就停止並有白色沉澱，則為稀硫酸；方法二：取樣，分別加入氯化鋇溶液，有白色沉澱生成的是稀硫酸，沒有變化的是稀鹽酸。
化學 怎樣鑑別稀h2so4和naoh溶液
13樓：莫
方法一：ph試紙。用玻璃棒蘸取未知溶液，塗抹在ph試紙上，試紙變綠者為naoh溶液，變紅為稀h2so4溶液。
方法二：石蕊試液。用滴管取石蕊試液滴加到未知溶液中。試液變藍為naoh溶液 ，變紅為稀h2so4溶液。
方法三：酚酞試液。用滴管取石蕊試液滴加到未知溶液中，試液變紅為naoh溶液，不變色為稀h2so4溶液。
方法四：加zn粒。有氣泡生成為稀h2so4溶液，無反應為naoh溶液。
方法五：加naco3或 nahco3，有氣泡為稀h2so4溶液，無氣泡為naoh溶液。
就先跟你說這麼都，初中水平足夠了。
14樓：網友
向其中滴入石蕊試劑，變紅說明是硫酸，變藍是氫氧化鈉。
15樓：聚乙烯醇
方法特別多，還有加入氯化鋇或硝酸鋇或氫氧化鋇溶液，有沉澱產生的是硫酸。
取少量氫氧化銅固體加入，固體消失的是硫酸。
化學：為什麼不能用濃h2so4、hno3及濃hcl來製取氫氣（h2）？
16樓：網友
濃h2so4、hno3具有強氧化性，與金屬反應不生成h2，濃h2so4，生成的氣體是so2
hno3，生成的是no（稀硝酸）或no2（濃硝酸）濃鹽酸易揮發使製得的氫氣不純。
只能用稀h2so4，或稀hcl與金屬反應制h2最好選稀h2so4（因為稀hcl也會少量揮發，使製得的h2不純）
17樓：網友
氧化性酸不能只去h2
對於濃硫酸，生成的是so2氣體，不是h2
對於硝酸，生成的是no（稀硝酸）、no2（濃硝酸），不是h2濃鹽酸可以製取h2，因為濃鹽酸不是氧化性酸。
18樓：網友
濃硫酸和硝酸具有強烈的氧化性，會被還原而生成so2和no及no2而不能製取h2.濃hcl易揮發使得製取的h2不純。
19樓：網友
濃硫酸和濃硝酸易與反應金屬發生鈍化反應。而濃鹽酸易揮發使氫氣不純！
化學中檢驗溶液中含有物質h2so4,na2so4怎麼做
20樓：匿名使用者
檢驗h2so4：先向無色溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅則證明該無色溶液為酸；接著向無色溶液中滴加bacl2，若溶液中產生白色沉澱，則證明該無色溶液為h2so4。
檢驗na2so4：將該無色晶體加入適量的水，使其溶解，加入氯化鋇溶液，生成不溶於鹽酸的白色沉澱物。則證明該溶液裡含有硫酸根；接著用色焰反映看到有黃色火焰。
說明該晶體是na2so4晶體。
21樓：匿名使用者
先檢驗氫離子。緩慢加入碳酸鋇，至氣泡不產生，在氣泡產生過程中伴有白色沉澱。再加入稀硝酸，溶液不變化，接著加入硝酸鋇，出現白色沉澱。即可證明含有物質氫離子和硫酸根離子。
如何用酸鹼滴定法測定h2so4和2so4混合溶液中2so4的含量
22樓：匿名使用者
取該品約，精密稱定，加水10ml溶解後，加氯化鈉的飽和溶液20ml與酚酞指示液2～3滴，用氫氧化鈉滴定液（1mol/l）滴定。每1ml氫氧化鈉滴定液（1mol/l）相當於的nah2po4。
hclo和h2so4在濃度相同的條件下，誰的酸性強？
23樓：黎墨督和裕
據《理科王（高中化學）》中，在濃度相同的情況下水化物的酸性強弱比較規律：
y=(a+b)/2
a為主族氏茄數，b為中心原子化合價。
一般情況下（h6teo6除外則做）
y越大，酸性越強。
y硫酸==(6+6)/孫核衡2
yhclo=(7+1)/2
所以，h2so4大於hclo
用什麼化學藥劑鑑別hcl與h2so
24樓：匿名使用者
a、二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，而氮氣不能使澄清的石灰水變渾濁，故使用澄清石灰水能鑑別二氧化碳和氮氣，故a合理；
b、硫酸溶液呈酸性，鹽酸溶液呈酸性，都能使石蕊試液變紅，現象相同，無法鑑別，故b不合理；
c、氫氧化鈉溶液呈鹼性，ph大於7，食鹽溶液呈中性，ph等於7，使用ph試紙測定的數值不同，可以鑑別，故c合理；
d、碳酸鈣不溶於水，碳酸鈉易溶於水，加入水中，現象不同，可以鑑別，故d合理；
25樓：精銳帶你贏
用硝酸鋇檢驗，如果產生沉澱就是硫酸。
為什麼H2so4比HCL酸性強
硫酸是含氧酸，鹽酸是不含氧的無機酸，從電離的結果上面來說，由於硫酸的硫處於最 6價，所以硫對氧也是有一定的吸電子作用的，這個樣子就導致了氫氧鍵更容易斷裂，所以酸性更強，設想一下，鹽酸同樣是氯對氫的電子吸引導致了氫離子的解離，但是在硫強大的反極化作用下，氯的吸電子作用相比就遜色一些，所以鹽酸的電離同樣...
已知硫酸的化學式為H2SO4,計算
du1 硫酸的相對分子質量 1 zhi2 32 16 4 98 2 硫酸dao中硫元素與氧元素的質量版比 32 64 1 22 3 硫酸中氫元素的質量分數 權100 2 98 1,相對分子質量 h 2 s o 4 2 32 16 4 982,s,o質量比 s o 4 32 16 4 1 23,h質量...
（1）在蔗糖中加入濃H2SO4，反應的化學方程式為
1 c12h22o11 蔗糖 濃硫酸 12c 11h2o,c 2h2so4 濃 co2 2so2 2h2o，濃硫酸作用為脫水性，強氧化性。2 c12h22o11 蔗糖 稀硫酸 c6h12o6 葡萄糖 c6h12o6 果糖 稀h2so4的作用是催化。3 葡萄糖和果糖與新制的cu oh 2試劑發生氧化反...