1樓：焦錫茂
將混合bai氣體依次通過du
1、無水硫酸銅粉末
zhi2、品紅溶液dao
3、酸性高錳酸鉀溶液
4、品紅溶液
5、澄清石灰水
現象、結論：
無水硫酸粉末變藍，說明混合氣體中含水蒸氣；
2品紅溶液褪色，說明混合氣體中含二氧化硫；
4品紅溶液無變化，澄清石灰水變渾濁，說明混合氣體中含二氧化碳。
2樓：匿名使用者
1.用無水硫酸銅粉末檢驗水，會使無水硫酸銅變藍色的五水硫酸銅2.用五氧化二磷除去剩餘水
3.用紅色的品紅溶液檢驗二氧化硫，
4.用酸性的高錳酸鉀除去剩餘的二氧化硫
5.用澄清的石灰水檢驗二氧化碳
3樓：董武傑
先通過無水硫酸銅,若變藍則有水,再通過品紅溶液,若褪色,則有so2,後接一個高錳酸鉀溶液完全除去so2,最後通入澄清石灰水中,白色沉澱則有co2
如何檢驗一種混合氣體中，既含有co2，so2，又有水蒸氣
4樓：調伊
先通過無水硫酸來
銅，變源藍則有水蒸氣，再通過品紅，褪色則有二氧化硫，再通足量酸性高錳酸鉀溶液除二氧化硫，然後通品紅，證明二氧化硫已完全除去，最後通澄清石灰水，產生白色沉澱則有二氧化碳
希望我的答案能幫到你，歡迎追問
5樓：雲和山的彼端
先通過無水硫酸銅，變藍說有水蒸汽，然後通過酸性高錳酸鉀溶液，褪色說明有so2，最後通入到澄清石灰水，渾濁，說co2.
6樓：上海不一班教育
先檢驗水蒸氣，用無水硫酸銅，變藍說明有水蒸氣然後用品紅溶液檢驗so2，褪色說明有so2剩餘氣體通過高錳酸鉀溶液除去so2，用澄清石灰水檢驗co2--來自上海不一班教育教研團隊
如何證明氣體中既有二氧化碳又有二氧化硫
7樓：匿名使用者
方案一（考慮最全面）：
將氣體通過品紅褪色 即有so2.
在通過酸性高錳酸鉀（kmno4）除去so2,將氣體通過品紅不褪色 證明沒有so2.
用澄清石灰水變渾濁 檢驗有co2
第一步檢驗混合氣體中是否含有二氧化硫氣體。第二步是為了完全吸收二氧化硫氣體。第三步通過品紅溶液是為了檢驗二氧化硫氣體是否吸收乾淨,以免影響到後面檢驗二氧化碳,因為二氧化硫氣體也可以是澄清的石灰水變混濁。
第四步石灰水變渾濁則為含有co2
考慮so2與co2的共性是均能使澄清石灰水變渾，二要考慮到二者的區別，so2具有還原性，並能使品紅褪色，co2不具備這些性質。三要考慮能使酸性kmno4溶液、溴水褪色的物質不僅有so2，還有h2s、c2h4、c2h2等。因此證明既有so2又有co2的實驗程式一般應為：
檢驗so2存在→除so2→證明so2不存在→證明co2存在。
方案二：
通過溴水,溶液退色的是二氧化硫
通入h2s溶液,生成沉澱的是二氧化硫
通入品紅溶液,先褪色,加熱後能恢復的是二氧化硫
可以採取什麼操作，將co2氣體中的水蒸氣除去
8樓：長春北方化工灌裝裝置股份****
可以用生石灰去除水蒸汽（反應中確實會損失一小部分二氧化碳）請注意，左邊的co2的2應該在右下方。我不小心打錯了。
9樓：灬憤青灬
將混合氣體通過濃硫酸溶液，可將水蒸汽除去。
10樓：張可可的胖比
利用濃硫酸的吸水性，而且不與二氧化碳反應。
如何檢驗氣體中既有二氧化碳又有二氧化硫？
11樓：冬瓜不敗
1.通過溴水，溶液退色的是二氧化硫
2.通入h2s溶液，生成沉澱的是二氧化硫
3.通入品紅溶液，先褪色，加熱後能恢復的是二氧化硫
12樓：老公的手機
品紅 高猛酸價 品紅 石灰水
13樓：匿名使用者
先將氣體通過品紅溶液，如果品紅溶液退色表示含有二氧化硫然後通過高回
錳酸鉀溶液除去二氧化硫
然後再答通過澄清的氫氧化鈣溶液，如有白色沉澱表明含有二氧化碳二者順序不能調轉
因為二氧化硫也能使澄清的氫氧化鈣溶液變渾濁
14樓：匿名使用者
先通品紅證二氧化硫存在再通高錳酸鉀除盡二氧化硫 再通石灰水證二氧化碳
15樓：匿名使用者
一般二氧化碳用氫氧化鈣檢驗的，但混有二氧化硫會有干擾所以現檢驗有版二氧化硫，通入
權品紅溶液，紅色褪去，加熱後恢復紅色，應為二氧化硫使其褪色是形成了一種無色化合物，受熱又分解，然後你要反覆以上操作，直至品紅不再褪色了，說明二氧化硫已經反應完了
再就通入氫氧化鈣，出現白色沉澱的，說明氣體中有二氧化碳
16樓：匿名使用者
大體來上，樓上的答得差不多了，不自過注意溶液順序bai：品紅
du1、酸性高錳酸鉀zhi（或者溴水）、品紅2、澄dao清石灰水。不能顛倒！！！
解釋：品紅1用來檢驗so2的存在，酸性高錳酸鉀（或溴水）吸收除去so2，品紅2用來檢驗so2是否除盡（即現象為不褪色），澄清石灰水檢驗co2的存在
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