高一暑假化學作業
1樓：網友
是：(nh4)2s y 是：o2 z是：h2o .
2.當x是強酸時，e是 ：h2so4 ,寫出b生成c的化學方程式：
2h2s+3o2=2h2o+2so2 。
3.當x是強鹼時，e是： hno3
寫出b生成c的化學方程式： 4nh3+5o2=4no+6h2o 。
2樓：
a是硫化銨 y是氧氣 z是水。
x是強酸時，e是硫酸，2h2s+5o2=2so2+2h2ox是強鹼時，e是硝酸，4nh3+5o2=4no+6h2o推斷技巧在於d比c相對分子量大16，可以想到是o，所以y應該是氧氣；而y反應了兩次，因此應該是乙個連續氧化反應，那麼可以想到的有c、s、n等，c可以排除，那麼應該是n和s，組合一下加上可以和強酸強鹼反應，a就應該是硫化銨，剩下的就好推了。
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3樓：網友
問題一：
1.由於反應到最後加入kscn溶液，溶液不變紅色，所以理論上是不存在三價鐵離子，只有二價銅離子和二價鐵離子，這也說明全部的稀硝酸也剛好反應完畢（因為如果還存在硝酸，那麼其氧化性會把二價鐵離子氧化成三價鐵離子）；
2.假設混合金屬裡面有x mol的cu和y mol的鐵，那麼反應最後所以的金屬就失去了(2x+2y)mol的電子；
3.反應最後獲得標況下的no，也就是的no，這個過程中n從hno3（n是+5價）變成no（但是+2）價，總共得到了(5-2)*的電子；
4.根據得失電子守恆，我們可以知道2x+2y=；而我們已知混合金屬的重量是18g，所以又有64x+56y=18，最後解得x= mol y = mol.也就是混合金屬中銅和鐵的物質的量各是 mol。
問題2：由於第一步的推理我們知道全面的硝酸都已經反應，所以根據n元素守恆，反應前hno3的物質的量等於no和溶液中硝酸根的物質的量總和，反應後生產的no的物質的量為，硝酸銅和硝酸亞鐵的總物質的量為，所以硝酸根的量為；所以硝酸的物質的量濃度為（。
問題3：200ml的稀硝酸裡面含有2mol/l* hno3；而我們知道混合金屬裡面有鐵，所以原溶液中有的二價鐵離子，需要的硝酸才能完全氧化（根據電子得失守恆，1mol的硝酸能氧化3mol的亞鐵離子），另外需要額外的硝酸根來跟三價鐵離子配對才能使滿足最後溶液的電中性，所以我們只需要硝酸（的硝酸，所以溶液中亞鐵離子不足，最後生成的no應該以亞鐵的量來計算，根據電子得失守恆，我們知道最後得到，也就是標況下的 no。
**如下：補充一下：**裡的解釋是為了方便計算，實際過程中硝酸跟鐵反應是不會生成硝酸亞鐵的。實際的過程應該是硝酸同時跟銅跟鐵反應，生成硝酸鐵和硝酸銅，硝酸反應完畢後，過量的銅或鐵再跟硝酸鐵反應，使硝酸鐵變成硝酸亞鐵。
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4樓：網友
是（(nh4)2s），y是（o2）， z是（h2o）。
2.當x是強酸時，e是（h2so4），寫出b生成c的化學方程式（2h2s+3o2=2so2+2h2o）。
3.當x是強鹼時，e是（hno3），寫出b生成c的化學方程式（4nh3+5o2=高溫、高壓、催化劑=4no+6h2o）。
由d的相對分子質量比c的相對分子質量大16，容易聯想d比c分子增加1個氧原子，則d可能是氧化物，而e為酸，則應為含氧酸，而y是能提供「o」的物質，a為正鹽，與鹼反應放出的物質能連續兩次氧化最後得一含氧酸。
可推知a可能是銨鹽：nh3、no、no2、hno3是可能的，而a與強酸反應時，生成的物質也會連續氧化兩次，最後生成含氧酸，則a可能為硫化物(含s2-)：h2s、so2、so3、h2so4
綜合上面敘述可確定a是(nh4)2s。
5樓：網友
解：d的相對分子質量比c的相對分子質量大16，則可以得到c可能是no no2 so2 so3等常見的；
先判斷no 是什麼樣的情況下生成的， 通過氮族元素的學習，可以知道是由氨氣和氧氣製成的，氨氣是在銨鹽和強鹼反應生成的 則可以判斷當在鹼性的情況下 那麼很容易就判斷出當x是強鹼的時候 a是銨鹽 b 是nh3 c 是no d是no2 e是hno3
再判斷so2 的製法 通過氧族元素的學習，可以得到so2 可以通過燃燒s 或者h2s 氣體可以製得so2 但是a 是正鹽，所以就排除了s 單質的可能性，那麼就只剩下h2s ，h2s 是在強酸的情況下才能製取的，那麼我們很容易就能判斷出a 是含有s2- 離子的正鹽 b 是h2s c 是so2 d 是so3 e 是h2so4;
那麼綜上所述 a 是(nh4)2s y 是o2 z 是h2o
當x 是強酸時，e 是h2so4 方程式為 2h2s+3o2===2so2+2h2o
當x 是強鹼時，e 是hno3 方程式為 4nh3+5o2 ==4no+6h2o
6樓：無奈
是 當x是強酸時 ,na2s; 當x是強鹼時nh4cl. y 是 o2 z是 .h2o
2.當x是強酸時，e是 h2so4 ,寫出b生成c的化學方程式： 2 h2s+3o2=2so2+2h2o 。
3.當x是強鹼時，e是 hno3 ,寫出b生成c的化學方程式：4nh3+5o2=4no+6h2o 。
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7樓：美麗琉璃
（1）當n(h2s)/n(o2)大於等於2:1時， h2s過量時發生的反應①為：2h2s+ o2 = 2s+ 2h2o。答案：大於等於2:1
2）當n(h2s)/n(o2)小於等於2:3時，o2過量時發生的反應②為：2h2s+ 3o2 = 2so2+ 2h2o。
關於密度問題我們可以利用極值法考慮：反應前氣體為h2s和o2 ，氣體相對分子質量分別是34和32，混合氣體的分子量介於二者之間，反應後氣體為h2o，分子量為18，根據阿伏伽德羅定律的推論，在相同的溫度、壓強下，氣體的密度比等於相對分子質量比，故d1大於d2。
答案：小於等於2:3； 大於。
3）當n(h2s)/n(o2)介於2:1和2:3之間時，反應①②都發生，生成物既有s也有so2還有水，依次根據h、o、s守恆分別確定生成物中的h2o、so2，可以寫出總反應方程式為：
h2s+ o2 = so2+ s + h2o。
n 1 1-n/2 3n/2-1 n
確定順序為： ②
容器中的氣體的物質的量之和為1-n/2+ n = 1+n/2。
答案：介於2:1和2:3之間； 1-n/2 ，1+n/2。
8樓：網友
硫化氫中的硫和氫，氫的還原性更強，氫優先與氧結合，所以氧氣不足時，生成水和硫單質，氧氣過量時生成水和二氧化硫。
恰好生成水和二氧化硫 2h2s+ 3o2 = 2so2+ 2h2o
h2s :o2 = 2:3 =2/3 : 1
恰好生成水和硫單質2h2s+ o2 = 2s+ 2h2o
h2s :o2 = 2:1
所以當h2s:o2 > 2 :1 時 h2s過量，生成水和硫單質；
當h2s:o2 = 2 :1 時 恰好反應，生成水和硫單質；
當h2s:o2介於2/3 2之間時，生成水和硫單質、二氧化硫；
當h2s:o2 =2/3 時 恰好反應，生成水和；
當h2s:o2 < 2/3 時 o2過量，生成水和二氧化硫。
密度與氣體相當分子量有關，（2）問中反應前是氧氣（32）和硫化氫（34）混合物，反應後為水蒸汽（18），所以d1_大於__d2
所以本題答案：
1)全部是so2，此時a的取值範圍是a<2/3 或a=2/3；
2)全部是s，此時a的取值範圍是a>2或a=2；並且d1_大於__d2（填「」大於、「小於」、「等於」）。
3)部分是so2，部分是s，此時a取值範圍是_2/3 < a < 2，反應所生成的so2的物質的量為_1-a/2__mol，容器內氣體的物質的量之和為___1+a/2__mol(以含a的代數式表示)。
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