1樓：教授王
mgcl2已經是從離子晶體向共價晶體過度了（alcl3就是分子晶體了）
2樓：我愛問
純淨的氯化鈉晶體是無色透明的立方
晶體，由於雜質的存在使一般情
專況下的氯化鈉為白色立方晶體屬或細小的晶體粉末，比重為2.165（25/4℃），熔點801℃，沸點1442℃，味鹹，ph值呈中性，易融於水和甘油，難融於乙醇。
無水氯化鎂為具有珠光的白色片狀結晶，比重2.32，無水mgcl2的熔點987k(即714℃),沸點1685k
氯化鎂是2：1的離子晶體，堆積在一起顯然不如1：1的氯化鈉更緊密妥貼，所以熔點低
從離子鍵的強度來理解,應該是mgcl2的熔點高於nacl,但實際上不是這樣.為什麼?
3樓：匿名使用者
氯化鈉離子中鈉離子
半徑95pm《正離子》與氯離子半徑為181《負離子》,晶體結構中一個氯離子周圍有六個鈉離子，一個鈉離子周圍又包圍著六個氯離子,1:1的比能正負離子能相互吸引,這種晶體型別能較穩定存在
而氯化鎂中鎂離子的半徑是65pm,晶體堆積是需要要把較大的負離子氯離子當等半徑原球堆積,正離子填充進去,把空隙添滿,需要更多的鎂離子,而鎂離子之間互相有接觸,有斥力,既有斥力又有吸引力,當然不如氯化鈉晶體結構穩定,一個穩定的晶體那麼就比一個不穩定的熔費點高.
氯化鎂的晶格能不是比氯化鈉大麼，為什麼是氯化鈉熔點高
4樓：匿名使用者
按照晶格能和電荷數目成正比，和半徑成反比來看，應該是氯化鈉的晶格能比氯化鎂的高，但為什麼出現這種結果，我們就暫且認為他們的晶胞排列不一樣而導致的。
這種題出現的時候 都是以資訊題的形式出現，如果不特指出 我們還是按照老師所講的關係式來比較。
為什麼mgcl2的離子鍵強度比nacl小
5樓：wuxingui悟心鬼
鎂最外層電子數為2
所以na還原性》mg也就是na金屬性》mg
mgcl2的離子鍵強度比nacl小 這個毋庸置疑
but從理論上講：
一般來說，在其他條件相同的情況下，離子半徑越小，離子化合物的熔點就越高。
陰、陽離子所帶的電荷越多，離子化合物的熔點就越高；
照此理論分析，mg2+帶兩個正電荷，而na+只帶一個正電荷，並且前者的半徑小於後者的半徑，應該是mgcl2的熔點高於nacl的熔點
而事實是：氯化鈉熔點為801度，而氯化鎂熔點為714度
因為：當兩個原子電負性差值約為1.7時，兩種不同元素的原子形成的化學鍵中，單鍵的離子性和共價性各佔50%。
如果電負性差值大於1.7時，離子性百分數大於50%，則兩原子之間主要形成離子鍵。當兩不同原子的電負性差值小於1.
7時，它們之間主要是形成共價鍵，
我們平時把這種物質叫做共價化合物，其對應晶體的熔點在四類晶體中是最低的。
這個就是從鍵的成分上分析。
nacl中電負性差值是2.1，離子性百分數在63~70%之間，而mgcl2中電負性差值是1.8，離子性百分數只有55%，共價性佔了45%，所以熔點低
如果只用離子鍵的強度來判斷的話，我也可以說alcl3的熔點比nacl、mgcl2都要高，但眾所周知，alcl3是分子晶體。
真實的應是這樣：
可以這樣說，從nacl到alcl3，離子鍵逐漸向共價鍵轉化，因此mgcl2的共價性比nacl更強，熔點也就比nacl低。
6樓：qs阿森納
不求甚解，善莫大焉！
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