1樓：匿名使用者
hi,其實這是稀溶液的依數性之一：凝固點（=熔點）降低，簡單地說就是鹽作為溶質與冰（實際上，冰覆蓋的地方都有少量積水，固液氣三相介面溫差）形成稀溶液，而凝固點是指物質由液態轉變成固態時的溫度，是物質固液兩相蒸汽壓相等（達到平衡）時的溫度。稀溶液（nacl [aq]）的飽和蒸汽壓低於純溶劑(h2o[l])的飽和蒸汽壓，打破了原來的平衡，使平衡向著冰]轉變為水的方向進行
h2o[s]--->h2o[l]。逐漸融化。(或者說需要更低的溫度才會凝固。)
補充知識：
稀溶液的依數性是說溶液的某些性質與溶質的粒子數的多少有關，與溶質本性無關。依數性分別用拉烏爾定律、沸點升高、凝固點降低和滲透壓公式定量描述。
所謂「依數性」顧名思義是依賴於數量的性質。稀溶液中溶劑的蒸氣壓下降、凝固點降低、沸點升高及滲透壓等的數值均與稀溶液中所含溶質的數量有關，這些性質都稱為稀溶液的依數性。
1.蒸氣壓下降
對二組分稀溶液，溶劑的蒸氣壓下降已如式(2-67)所述
δp＝p*a－pa＝p*axb
即δp的數值正比溶質的數量 — 溶質的摩爾分數xb，比例係數即為純a的飽和蒸氣壓p*a。
2.凝固點(析出固態純溶劑時)降低
稀溶液當冷卻到凝固點時析出的可能是純溶劑，也可能是溶劑和溶質一起析出。當只析出純溶劑時，即與固態純溶劑成平衡的稀溶液的凝固點tf比相同壓力下純溶劑的凝固點t*f低，實驗結果表明，凝固點降低的數值與稀溶液中所含溶質的數量成正比，比例係數kf叫凝固點下降係數它與溶劑性質有關而與溶質性質無關。詳細推導
3.沸點升高
沸點是液體或溶液的蒸氣壓p等於外壓pex時的溫度。若溶質不揮發，則溶液的蒸氣壓等於溶劑的蒸氣壓p＝pa，對稀溶液pa＝p*axa，pa＜p*a，所以在p—t圖上稀溶液的蒸氣壓曲線在純溶劑蒸氣壓曲線之下，由圖可知，在外壓pex時，溶液的沸點tb必大於純溶劑羝液的沸點tb必大於純溶劑的沸點t*b，即沸點升高。實驗結果表明，含不揮發性溶質的稀溶液的沸點升高亦可用熱力學方法推出，kb叫沸點升高係數。
它與溶劑的性質有關，而與溶質性質無關。
4.滲透壓
若在u形管中用一種半透膜把某一稀溶液和溶劑隔開，這種膜允許溶劑但不允許溶質透過。
實驗結果表明，大量溶劑將透過膜進入溶液，使溶液的液麵不斷上升，直到兩液麵達到相當大的高度差時才能達到平衡。要使兩液麵不發生高度差，可在溶液液麵上施加額外的壓力，假定在一定溫度下，當溶液的液麵上施加壓力為∏時，兩液麵可持久保持同樣水平，即達到滲透平衡，這個∏值叫溶液的滲透壓。根據實驗得到，稀溶液的滲透壓∏與溶質b的濃度cb成正比，比例係數的值為rt，即
∏＝cbrt（2-99）
滲透和反滲透作用在生物學中是十分重要的。在海水淡化技術中亦有重要應用
2樓：匿名使用者
該效應稱為熔點降低效應，由於鹽的進入，冰的水分子氫鍵受到影響。混合物熵增加。
3樓：師衍南宮英睿
由於鹽溶解在水中形成溶液，而溶液具有融點下降，沸點上升的通性，故灑鹽能融冰。
4樓：家蕭從懷蓮
熔點，實質上是該物質固、液兩相可以共存並處於平衡的溫度，以冰熔化成水為例，在一個大氣壓下冰的熔點是0℃，而溫度為0℃時，冰和水可以共存，如果與外界沒有熱交換，冰和水共存的狀態可以長期保持穩定．
如果液體中溶有少量其他物質，或稱為雜質，即使數量很少，物質的熔點也會有很大的變化，例如水中溶有鹽，熔點就會明顯下降，海水就是溶有鹽的水，海水冬天結冰的溫度比河水低，就是這個原因．飽和食鹽水的熔點可下降到約-220℃，北方的城市在冬天下大雪時，常常往公路的積雪上撒鹽，只要這時的溫度高於-22℃，足夠的鹽總可以使冰雪熔化．
為什麼鹽能使冰的熔點降低
5樓：方冷淡
鹽之來所以能融化雪，是因為在結源
晶的雪表面覆蓋著薄薄的一層鹽溶液。而任何物質溶解 於水中時它都能使水的冰點(零攝氏度)降低。隨著溫度的降低，液體中分子移動的速度會逐 漸減慢。
隨著溫度的降低，液體中分子移動的速度會逐漸減慢，分子之間的距離也會越來越 靠近。最後，當速度減慢到分子之間的作用力勝過由分子運動所產生的能量時，分子便堆積 起來形成固體，於是水就變成了冰。我們把發生這一現象時的溫度叫做冰點。
如果新增鹽，雪中水分子的結構就會被破壞。正如美國一位科學家所指出「水分子之間的引 力受到鹽的干擾，其固態的形成就受到了阻礙。」由於鹽分子擋了路，水分子便難以聚擾形成雪，於是雪很快就化掉了
手打，求採納
為什麼冰上撒鹽，可以使鹽的熔點降低
6樓：**ile歡樂嘟嘟
鹽溶於水，所以得到的溶液沸點比純水高，凝固點比純水低。
所以在積雪上撒鹽，鹽溶於水時形成的鹽溶液的凝固點比水的凝固點低，使冰雪在較低的溫度下也能融化。
7樓：匿名使用者
你理解錯了！
是鹽溶於水的時候會釋放出熱量，並且鹽水的冰點比水低，所以會使路面上的冰融化。
8樓：有棉花糖飄過
知乎上的一個答案：
9樓：灰灰魚
在積雪上撒鹽，鹽溶於水時形成的鹽溶液的凝固點比水的凝固點低，使冰雪在較低的溫度下也能融化。
為什麼冰上撒鹽，可以使鹽的熔點降低？
10樓：匿名使用者
熔點，實質上是該物質固、液兩相可以共存並處於平衡的溫度，以冰熔化成水為例，在一個大氣壓下冰的熔點是0℃，而溫度為0℃時，冰和水可以共存，如果與外界沒有熱交換，冰和水共存的狀態可以長期保持穩定．如果液體中溶有少量其他物質，或稱為雜質，即使數量很少，物質的熔點也會有很大的變化，例如水中溶有鹽，熔點就會明顯下降，海水就是溶有鹽的水，海水冬天結冰的溫度比河水低，就是這個原因．飽和食鹽水的熔點可下降到約-220℃，北方的城市在冬天下大雪時，常常往公路的積雪上撒鹽，只要這時的溫度高於-22℃，足夠的鹽總可以使冰雪熔化．
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11樓：甜思聰
冰鹽冷卻是利用冰鹽融化過程的吸熱。冰鹽融化過程的吸熱包括冰融化吸熱和鹽溶解吸熱這兩種作用。起初，冰吸熱在0攝氏度下融化，融化水在冰表面形成一層水膜；接著，鹽溶解於水，變成鹽水膜，由於溶解要吸收溶解熱，造成鹽水膜的溫度降低；繼而，在較低的溫度下冰進一步溶化，並通過其表層的鹽水膜與被冷卻物件發生熱交換。
這樣的過程一直進行到冰的全部融化，與鹽形成均勻的鹽水溶液。 冰鹽冷卻能到達的低溫程度與鹽的種類和混合物中鹽與水的比例有關。
工業上應用最廣的冰鹽是冰塊與工業食鹽nacl的混合物。
12樓：匿名使用者
離子的鹽效應呀。由於 強電解質的加入 使溶液中 離子濃度上升，溶液中離子間的相互牽制作用上升，即活度下降，離子結合為分子的機會下降，分子化速度下降。
為什麼鹽能融化冰，為什麼鹽能化冰？
鹽冷卻是利用冰鹽融化過程的吸熱。冰鹽融化過程的吸熱包括冰融化吸熱和鹽溶解吸熱這兩種作用。起初，冰吸熱在0攝氏度下融化，融化水在冰表面形成一層水膜 接著，鹽溶解於水，變成鹽水膜，由於溶解要吸收溶解熱，造成鹽水膜的溫度降低 繼而，在較低的溫度下冰進一步溶化，並通過其表層的鹽水膜與被冷卻物件發生熱交換。這...
為什麼把鹽撒在冰上,冰就會融化
首先我們談兩個概念，熔點和熔解熱。加熱晶體達到某一溫度時，晶體的溫度停止上升，繼續加熱時所提供的熱量都用於使它從固態變為液態。此溫度叫做熔點 此熱量叫做熔解熱。另外我們還要知道的是水的熔點是攝氏零度，飽和鹽水的熔點是攝氏零下21度，鹽水的濃度越低，熔點也就越高。在冰上灑一些鹽會怎樣呢？這是一個比較緩...
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