1樓:司寇懷雨愛女
酸度就是氫離子的濃度,用ph表示,ph等於氫離子濃度的負對數。所以ph越大,酸度越小;反之,酸度越大。
酸度與ph有什麼關係
2樓:demon陌
酸度與ph關係如下:
1. 酸度的數值越大說明溶液酸性越強,符合物理定義的語言習慣。
2. 取對數的是無量綱的比值,對數函式返回值同樣無量綱,這符合對數函式的特點。
3. 不管在任何溫度下,中性的溶液ag永遠是0。與此不同的是,習慣上認定25攝氏度的中性溶液ph=7,其他溫度下中性溶液的ph都不是7。
此外,酸度ag的值域是r,而傳統上ph的值域是0~14。
酸鹼度對植物的影響是多方面的,大體上分為對外部環境影響與對植物體自身影響,為確定其中主要因素,現已將千餘粒小麥種子分為ph= 4、4.5 、5 、5.5、 6、 6.
3、 7 、7.5、 8 九個梯度進行育種,每區域100顆左右,以營養液進行培養。
3樓:匿名使用者
酸度大的,h離子易電離
4樓:老衲na是女人
水的酸度是水中給出質子物質的總量
酸度、鹼度和ph值的區別是什麼?
5樓:enjoy慕蓉曉楓
1、酸度/鹼度表示的是可解離氫離子/氫氧根濃度,或者說中和強鹼/強酸的能力。
2、酸性溶液中存在弱酸或者強酸弱鹼鹽時,酸度所對應的氫離子濃度顯然大於ph值對應的氫離子濃度,如0.1mol/l醋酸溶液,測得的ph值是大於1的,但是測得酸度對應的氫離子是等於0.1mol/l,同理鹼度亦如是。
3、所以不能用滴定法測ph@_@非分析化學的實驗室,粗測基本都用廣泛試紙,精測很少用到精密試紙,因為對精度要求稍高就可以直接上ph計了,能讀到小數點後兩位
6樓:塵世子
酸度:環境化學中,酸度指水中能與強鹼發生中和作用的物質的總量,包括無機酸、有機酸、強酸弱鹼鹽等;比如說,使用naoh去滴定溶液,使用酚酞指示劑,到達終點之後,所使用的naoh的量就可以用來表示鹼度。
鹼度:鹼度是表徵水吸收質子的能力的引數,通常用水中所含能與強酸定量作用的物質總量來標定;比如說,使用h2so4去滴定溶液,使用甲基橙指示劑,到達終點之後,所使用的h2so4的量就可以用來表示酸度。
ph:ph 英文全名hydrogen ion concentration,氫離子濃度指數。ph的應用範圍在0-14之間,當ph=7時水呈中性;ph<7時水呈酸性,ph愈小,水的酸性愈大;當ph>7時水呈鹼性,ph愈大,水的鹼性愈大。
所以說,酸度和鹼度所指的物件比較寬泛,ph就對應於溶液中的氫離子濃度。
pka值與ph值的關係
7樓:眼淚的錯覺
1. 區別:ph是溶液氫離子濃度的負對數,是表示溶液酸鹼程度的數值。
ph值越小溶液酸性越強。pka是弱酸電離常數的負對數,因為不同的弱酸具有不同的電離常數,比如一元弱酸之間的酸性的大小可以比較其電離度的大小,大者酸性較強。但電離度取負對數後的pka值越大,酸液越弱。
2. 聯絡:ph是溶液氫離子濃度的負對數,是表示溶液酸鹼程度的數值。
ph值越小溶液酸性越強。pka是弱酸電離常數的負對數,因為不同的弱酸具有不同的電離常數,比如一元弱酸之間的酸性的大小可以比較其電離度的大小,大者酸性較強。但電離度取負對數後的pka值越大,酸液越弱。
擴充套件資料:
一、ph的計算之一
常用h+濃度來表示溶液的酸鹼性,當[h+]小於1mol·l-1時,為了使用方便,常用氫離子濃度的負對數,即-lg[h+]來表示溶液的酸度,並稱為ph,即ph= -lg[h+].
任何物質的水溶液中[h+]·[oh-]=kw,室溫時kw=1×10-14.純水中[h+]=[oh-]=10-7mol·l-1,則ph= -lg[h+]=7.在其他中性溶液中[h+]=[oh-]=10-7mol·l-1,ph也為7;酸性溶液中[h+]>[oh-],其ph<7;
鹼性溶液中[h+]<[oh-],其ph>7.氫氧離子濃度的負對數也可表示為poh,則溶液的ph + poh = 14,ph=14 - poh.計算溶液的ph關鍵在於正確求出各種溶液的[h+],具體計算如下:
例1 計算0.01mol·l-1鹽酸溶液的ph.
解 鹽酸是強電解質,在水中全部電離[h+]=0.01mol·l-1ph=-lg[h+]=-lg 0.01=2
答 該溶液的ph為2.
例2 計算c=0.1mol·l-1醋酸溶液(電離度α=1.34%)的ph.
解 醋酸是弱電解質在水中部分電離
[h+]=α·c=1.34%×0.1
=1.34×10-3(mol·l-1)
ph= -lg[h+]=-lg 1.34×10-3=2.87
答 該溶液的ph為2.87.
例3 計算c(naoh)=0.1mol·l-1氫氧化鈉溶液的ph.
解 naoh為強電解質在水中全部電離
[oh-]=0.1mol·l-1
ph= -lg[h+]=-lg10-13=13
另一演算法:
ph=14-poh=14-(-lg[oh-])=14-1=13
答 該氫氧化鈉溶液的ph為13.
例4 某溶液的ph=5求該溶液的h+和oh-的濃度.
解 ph=5=-lg[h+] [h+]=10-5(mol·l-1)
答 該溶液的h+濃度為10-5mol·l-1,oh-的濃度為10-9mol·l-1
二、ph的計算之二
1.簡單酸鹼溶液的ph
由ph= -lg[h+],只要求得[h+]即可.
(1)一元強酸:[h+]=c酸 二元強酸:[h+]=2c酸
弱酸:[h+]=cα,再求ph.
(2)一元強鹼[oh-]=c鹼,二元強鹼:[oh-]=2c鹼,
2.強酸,強鹼的稀釋
(1)強酸稀釋過程ph增大,可先求稀釋後溶液的[h+],再求ph.
(2)強鹼稀釋後ph減小,應先求稀釋後,溶液中的[oh-],再求[h+],才能求得ph.
(3)極稀溶液應考慮水的電離.
酸溶液ph不可能大於7,鹼溶液ph不可能小於7.
3.強酸、強鹼溶液的混合
等體積混合時:
若ph相差2個單位以上「ph混=ph小+0.3」
若ph相差1個單位「ph混=ph小+0.26」
(2)兩強鹼混合:
等體積混合時:
若ph相差2個單位以上「ph混=ph大-0.3」
若ph相差1個單位「ph混=ph大-0.26」
(3)強酸、強鹼溶液混合:
若恰好中和,溶液ph=7.
再求[h+]混,再求ph.
8樓:demon陌
ph=pka+lg(a-/ha)
式中,a-是a的負離子,h是質子~這是亨德森-哈塞爾巴爾赫方程pka = lg ka, ka是酸的解離常數,一般來說ka = [h+][a-]/[ha](一元酸)(二元酸的話把[a-]換成[ha-]就好了)而ph = lg [h+]。一般情況下兩者並沒有直接的關係。
只有在強鹼滴定弱酸的時候有一個半計量點,那一點的時候溶液的ph 就等於酸的pka.具體證明的話也很簡單,就是因為當溶液處於半計量點時,生成的鹽與剩下的酸的物質的量相等。
所以鹽電離出的[a-]等於溶液中存在的[ha](此時的溶液為緩衝溶液,因此不考慮酸的電離和鹽的水解),因此ka = [h+] 這樣ph也就等於pka了。
9樓:屐齒墨染
pka = lg ka, ka是酸的解離常數,一般來說ka = [h+][a-]/[ha](一元酸)(二元酸的話把[a-]換成[ha-]就好了)而ph = lg [h+].一般情況下兩者並沒有直接的關係。只有在強鹼滴定弱酸的時候有一個半計量點,那一點的時候溶液的ph 就等於酸的pka.
具體證明的話也很簡單,就是因為當溶液處於半計量點時,生成的鹽與剩下的酸的物質的量相等,所以鹽電離出的[a-]等於溶液中存在的[ha](此時的溶液為緩衝溶液,因此不考慮酸的電離和鹽的水解),因此ka = [h+] 這樣ph也就等於pka了。
10樓:華全動力集團
ph和pka的區別:
pka酸度係數
1、酸度係數。2、camp依賴蛋白激酶,簡稱激酶a(pka--protein kinase a)。camp發揮各種效應主要是通過啟用它來實現的。
它的重要作用是使某些基因調節蛋白磷酸化,進而啟用特定的基因轉錄。3、藥理學名詞。4、物理學中名詞
ph :
氫離子濃度指數。這個概念是2023年由丹麥生物化學家soslashren peter lauritz soslashrensen提出。p代表德語potenz,意思是力量或濃度,h代表氫離子(h?
)。有時候ph也被寫為拉丁文形式的pondus hydrogenii。計算方法:
c(h)為h離子活度 -lg(c(h)),例如0.01mol/l hcl溶液,-lg(10^-2)=2
11樓:匿名使用者
pka是ka的常用對數值的相反數即-lgka,ka是酸的解離常數,ph是-lg[h],二者沒有什麼關係(如果沒有告知其他條件的話)
酸度與ph值的關係
12樓:sorry楊亞威
酸度就是氫離子的濃度,用ph表示,ph等於氫離子濃度的負對數。所以ph越大,酸度越小;反之,酸度越大。
13樓:匿名使用者
ph=-lg[h+]
ph等於氫離子濃度的負對數。
ph<7酸性
14樓:陌生人二號
ph<7都是酸性物質
用酸度計測定試樣ph值,不定位直接測量可以嗎
不可以,酸度計有一定的量程,準確的做法是,先用ph 試紙測一下大致的ph範圍,然後選擇酸度計的範圍。使用ph計測定溶液ph值時應注意哪些問題 注意事項 玻璃電極在初次使用前,必須在蒸餾水中浸泡一晝夜以上。平時也應浸泡在蒸餾水中以備隨時使用。玻璃電極不要與強吸水溶劑接觸太久,在強鹼溶液中使用應儘快操作...
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