1樓：0無影之痕
（1）該一元酸是強酸，恰好完全中和，ph=7
(2)該一元酸是弱酸，酸過量，ph<7
下列說法正確的是（ ）a．室溫下，將ph=2的醋酸與ph=12的naoh溶液等體積混合，溶液顯中性b．室溫下，
2樓：手機使用者
a．室溫下，ph=2的醋酸濃度大於ph=12的naoh溶液濃度，二者等體積混合醋酸有剩餘，醋酸電離程度大於醋酸根離子水解程度，導致溶液呈酸性，故a錯誤；
b．室溫下，加水稀釋醋酸促進醋酸電離，醋酸電離增大程度小於溶液體積增大程度，所以溶液中c（h+）減小，溫度不變，水的離子積常數不變，則溶液中c（oh-）增大，故b錯誤；
c．向含有baso4沉澱的溶液中加入na2so4固體，抑制baso4溶解，所以溶液中c（ba2+）減小，故c錯誤；
d．如果溶液呈中性，則c（h+）=c（oh-），任何電解質溶液中都存在電荷守恆，根據電荷守恆得c（na+）=c（ch3coo-），故d正確；
故選d．
將ph=2的hcl溶液和ph=13的naoh溶液等體積混合後,溶液的ph值為() a,7.00;b,12.50c、3.00；d、11.00。
3樓：鋰電是信仰
ph=氫離bai子濃度的負對
4樓：匿名使用者
由已知bai
：c(h+)=10^-2mol/l
c(oh-)=10^-1mol/l
混合後du用oh-的濃度減去h+de濃度再zhi除以2,因為是等dao體積,c(oh-)=0.495mol/l
認為回是在常溫下
答c(h+)*c(oh-)=10^-14
所以c(h+)=2.02^-14
ph=-logc(h+)=13.69
5樓：星月相隨
選b，因為等體積混合時是鹼過量，混合後溶液中c(oh-)=(0.1-0.01)/2mol/l=0.
045mol/l,，然後再根據c(h+)=kw/c(oh-),然後就可以算出ph值為12.5
下列說法正確的是（ ）a．常溫下將ph=2的醋酸和ph=12的naoh溶液等體積混合，所得溶液顯鹼性b．已知同
6樓：最愛妍
a．ph=2的醋酸，其濃度大於0.01mol/l，ph=121的氫氧化鈉，其濃度等於0.01mol/l，等體積混合後，醋酸過量，為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，則溶液顯酸性，故a錯誤；
b．同溫時氫氟酸的電離常數大於亞硝酸的電離常數，說明氫氟酸的酸性強於亞硝酸，依據鹽類水解規律：有弱離子才水解，越弱越水解，則相同溫度相同濃度的naf溶液和nano2溶液的鹼性：naf溶液較弱，故b錯誤；
c．在一水合氨與***恰好反應生成氯化銨溶液時，銨根離子在溶液中部分水解，促進了水的電離，水的電離程度最大，溶液顯示酸性，當溶液顯示中性時，氨水稍稍過量，因等體積的鹽酸和氨水混合，所以c（hcl）＜c（nh3?h2o），故c正確；
d．ph=5的乙酸，c（h+）=10-5mol/l，由水電離生成的c（h+）=c（oh-）=1?14
1?5mol/l=10-9mol/l，ph=5氯化銨溶液中c（h+）=10-5mol/l，全部由水電離生成，兩者由水電離出的氫離子濃度不同，故d錯誤；
故選c．
強鹼滴定一元酸時,滴定的PH突躍範圍受什麼影響
強鹼滴定一元強酸 來,突躍源 範圍與酸的濃度c有關,比如 1 mol l naoh滴定1 mol l hcl,突躍範圍ph 3.3 10.7 0.01 mol l naoh滴定0.01 mol l hcl,突躍範圍ph 5.3 8.7.強鹼滴定一元弱酸,突躍範圍與酸的濃度c 酸的解離常數ka有關,比...
已知關於x的一元二次方程mx23m2x2m
解答 來 1 證明 自 3m 2 2 4m?2m 2 m2 4m 4 m 2 2 bai m 0,m 2 2 0,即 du 0,方程有兩個zhi不相等的實數根dao,x 3m 2 m 2 2m,方程有一個根為1,方程有兩個不相等的實數根且其中一根為定值.2 解 x 3m 2 m 2 2m,x1 1,...
已知關於x的一元一次方程2x 4 3m和x 2 m有相同的解,求方程2 2y m 3 y m 的解
解 2x 4 3m.1 x 2 m.2 1 2 2得 m 8 方程2 2y m 3 y m 可寫為 4y 16 3y 24 解得y 40 祝你開心，希望對你有幫助 解 2x 4 3m的解為x 3m 4 2x 2 m的解為x m 2 由於兩個方程解相同，所以 3m 4 2 m 2 3m 4 2m 4 ...