1樓:匿名使用者
n1/n0 = exp ( - e/rt) = 0.528
n3/n0 = exp ( -3e/rt) = 0.528^3 =。。
bai。
n4/n0= exp (-4e/rt) = 0.528^4 = 。。。
**,r(n2)= r lnqr(n2) + r = r ln(t/2*2.863) + r = 。。。
**,r (co) = r ln(t/2.766) + r = 。。。
n2和co的轉
du動特徵溫度大致相同zhi
,對稱數的不同造成它們之間摩dao爾標準轉動熵的不同。
對稱數(n2)= 2 對稱數(co)= 1
2樓:匿名使用者
問題太難,可以去問學校的老師。
物理化學統計熱力學初步中k是常數嗎
3樓:刀劍信譽
是的。玻爾茲曼常量
系熱力學的一個基本常量,記為「k」,數值為:k=1.3806488(13)×10^-23j/k,玻爾茲曼常量可以推導得到,理想氣體常數r等於玻爾茲曼常數乘以阿伏伽德羅常數。
推導過程 聽語音
從氣體動理論的觀點來看,理想氣體是最簡單的氣體,其微觀模型有三條假設:
1.分子本身的大小比分子間的平均距離小得多,分子可視為質點,它們遵從牛頓運動定律。
2.分子與分子間或分子與器壁間的碰撞是完全彈性的。
3.除碰撞瞬間外,分子間的相互作用力可忽略不計,重力的影響也可忽略不計。因此在相鄰兩次碰撞之間,分子做勻速直線運動。單個分子在一次碰撞中對器壁上單位面積的衝量:
i=2m·vx
vx為x方向上的速度分量.這一次碰撞的時間為2a╱vx,故單位時間內的碰撞次數為vx╱2a。
所以單位時間內該分子對該器壁的衝量為:
(2m·vx)(vx/2a)=m·vx2/a.
而vx2=vy2=vz2=(1/3)v2,故單位時間內容器內所有分子對該器壁的壓強
p=n×(1/3)m·v2/(a×b×c)= (1/3)n·m·v2/v,
由於分子平動動能ek=(1/2)m·v2故,
p=(1/3)n·m·v2/v=(2n/3v)ek。v為體積。該式即為理想氣體的壓強公式。
而理想氣體狀態方程p=n/v×(r/n')×t,其中n為分子數,n'為阿伏加德羅常數,定義r/n'為玻爾茲曼常數k,有:p=nkt╱v,即:pv=nrt=nn'kt.
4樓:匿名使用者
玻爾茲曼常數,1.38*10^(-23)j/k。
大學物理化學中統計熱力學基礎難,有解決辦法嗎?
5樓:風炎之鷹
你要考哪個學校,我知道的各大學物理化學考試中,統計熱力學基本都不考。即使考分值也很低。
物理化學,統計熱力學,請問這些物理量分別是什麼意義?
6樓:匿名使用者
玻爾茲曼分佈就是一個分佈,講得大概就是粒子數在能量軸上的數密度是怎樣
配分函式其實本質是一個歸一化係數,但一個系宗的性質能通過一定演算法用配分函式表示,比如下面的內能和熵
求解物理化學試題 統計熱力學 關於玻爾茲曼分佈定律
7樓:小肥雞玻色子
這裡我沒有把數值帶入算出最後結果。但最終算式已經給出,把題裡的數帶進去就好。
第二題:
貴州大學物理化學考統計熱力學嗎
8樓:諄蝗謝埔
我就是物理學bai跨到材料學du專業的研究生,我zhi個人認為物理化學好學些,因為dao物理內化學更接近與理科,容和你本科學的熱學,統計熱力學有很大關聯,可能對於物理學專業的學生好學些,材料科學基礎是工科書籍,和固體物理有聯絡,而且有大量的概念,不容易學。建議學物理化學。不過等你考上研究生後,哪些工科的本科課程還要學習很多,像材料科學基礎,材料效能學,材料現代分析測試方法等。
希望對你有所幫助。
物理化學熱力學第二定律，物理化學的熱力學第二定律問題
在說題目之前，有幾個小知識點需要你回顧一下 熵是狀態函式 62616964757a686964616fe4b893e5b19e31333335336439 始態 終態相同的不同過程，狀態函式的數值相同 絕熱表示 q 0 自由膨脹表示 w 0 對於理想氣體，內能 u 只是溫度的函式，故內能不變時，溫度...
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主要從2個方面考慮 1 氨合成反應必須在催化劑的存在版 下才能進行 2 合成氨是一個放熱反應，降溫有利於向放熱反應方向進行，提高了平衡的轉化率 但是反應速度很低 相反實際生產過程中，更注重的是產量 高溫雖然會導致轉化率降低，但是仍能滿足實際生產而且原料 利用進一步減小原料損失 同時產物nh3生產出來...
跪求物理化學的問題，請大神幫忙，急需，物理化學
一 原因兩個，此溫度下可大大提高反應速率，並且催化劑活性最高。二 低溫下冰變為水是自發的。解釋是 g h t h，冰變為水放熱，體積減小，即 h 0，s 0，溫度t較小時 g 0，自發。你可以查表找資料計算。三 濃強電解質溶液稀釋時電導率先上升後下降。上升的原因是濃溶液離子相互作用力大，運動速率低，...