1樓：匿名使用者
在說題目之前，有幾個小知識點需要你回顧一下：
熵是狀態函式；62616964757a686964616fe4b893e5b19e31333335336439
始態、終態相同的不同過程，狀態函式的數值相同；
絕熱表示δq=0；自由膨脹表示:w=0；
對於理想氣體，內能(u)只是溫度的函式，故內能不變時，溫度不變；
一般情況下，對於沒有化學變化、只有一種物質的均相封閉系統，如果確定了任意兩個強度性質，則體系為一確定狀態（定態）。
ok~看一下前三個：
a和b的始、終態均相同，分別為：始：(v1,t1)，終：(10v1,t1)；
c當中，絕熱q=0，自由膨脹w=0，所以δu=0，即t不變，所以始態與終態和a、b相同；
所以對於a.b.c三種情況，因為是狀態函式，所以我們直接找一個便於計算的過程就可以，這個「找」的過程就稱為「設計」。
這裡就用等溫可逆的公式即可。這裡就套用公式δs=nrln(v1/v2)=1×8.314×ln10=19.
14j/k.
最後，d，根據熵變的定義式 ：
在可逆情況下熵變就是系統的熱量變化對相應溫度的比值。絕熱q=0，所以熵變也為0。（雖然溫度不是定值，但是每一小段熱量（微分熱量）都是0，所以不論微分溫度是多少，總結果還是0）
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ps:為屬麼你就知道把前三個放在一起……哼哼~那是因為他們答案數值相同我會說麼
如果有不明白的地方請繼續追問。
2樓：原冷虢思源
力學第二定律，熱力學基本定律之一，內容為不可能把熱從低溫物體傳到高溫物體而不產生其他影響；不可能從單一熱源取熱使之完全轉換為有用的功而不產生其他影響；不可逆熱力過程中熵的微增量總是大於零
物理化學的熱力學第二定律問題
3樓：匿名使用者
迴圈過程，反應的起點和終點一樣，熵是狀態函式，起始和終止狀態一樣，狀態函式的改變值是0
物理化學，熱力學第二定律
4樓：雲和山的彼端
物理化學,統計熱力學求解,物理化學統計熱力學初步中k是常數嗎
n1 n0 exp e rt 0.528 n3 n0 exp 3e rt 0.528 3 bai。n4 n0 exp 4e rt 0.528 4 r n2 r lnqr n2 r r ln t 2 2.863 r r co r ln t 2.766 r n2和co的轉 du動特徵溫度大致相同zhi ...
大學物理化學中的化學熱力學和動力學問題（合成氨）
主要從2個方面考慮 1 氨合成反應必須在催化劑的存在版 下才能進行 2 合成氨是一個放熱反應，降溫有利於向放熱反應方向進行，提高了平衡的轉化率 但是反應速度很低 相反實際生產過程中，更注重的是產量 高溫雖然會導致轉化率降低，但是仍能滿足實際生產而且原料 利用進一步減小原料損失 同時產物nh3生產出來...
跪求物理化學的問題，請大神幫忙，急需，物理化學
一 原因兩個，此溫度下可大大提高反應速率，並且催化劑活性最高。二 低溫下冰變為水是自發的。解釋是 g h t h，冰變為水放熱，體積減小，即 h 0，s 0，溫度t較小時 g 0，自發。你可以查表找資料計算。三 濃強電解質溶液稀釋時電導率先上升後下降。上升的原因是濃溶液離子相互作用力大，運動速率低，...