課題2如何正確書寫化學方程式,課題2 如何正確書寫化學方程式

2023-01-28 07:48:54 字數 1876 閱讀 9663

1樓:匿名使用者

化學方程式,也稱為化學反應方程式,是用化學式表示不同物質之間化學反應的式子。化學方程式反映的是客觀事實。因此書寫化學方程式要遵守兩個原則:

一是必須以客觀事實為基礎,絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應;二是要遵守質量守恆定律,等號兩邊各原子種類與數目必須相等。

1.寫出反應物和生成物的化學式

例:h₂o-通電-h₂(負極)+o₂(正極)(水電解生成氫氣和氧氣)

2.配平

例:h₂o——h₂+o₂

2h₂o=通電=2h₂↑+o₂↑

3.註明反應條件和物態等

例:h₂o——h₂+o₂

2h₂o=通電=2h₂↑+o₂↑

4.檢查化學方程式是否正確

反應條件

1.熱化學方程式不寫反應條件。寫上是否正確,沒有定論,但中學所有資料中不寫。配平係數也可以不是1,可以是分數或者相互之間可以約分。

2.常溫常壓下可以進行的反應,不必寫條件;但是題目中的實驗若有特定的條件,一律標註該特定條件。

3.反應單一條件時,條件一律寫上面;有兩個或更多條件的,上面寫不下的寫在下面;既有催化劑又有其它反應條件時,一律把催化劑寫在上面。

4.是可逆反應的一律用雙向箭頭表示。

箭頭與等號

在專業領域的文獻中,不論無機、有機反應方程式中均使用箭頭號「→」來連線反應物和生成物。國外化學教科書、上海市中學化學二期課改教材(上海科學技術出版社2023年7月,姚子鵬主編)、上海高考的化學卷、理綜卷中也採用了箭頭號。但在多數省市的中學教學中,仍建議按照教材在書寫無機化學反應方程式時使用等號,以更好地表示反應中的「生成」與「質量守恆」含義。

(2011-2012蘇教版也用的箭頭)

2023年中學階段無機反應方程式一律用等號連線反應物和生成物,有機反應一律用箭頭來連線反應物和生成物。

物質狀態

熱化學加熱化學方程式需要標出每一個反應物、生成物的狀態,可分g (氣體)、l (液體)、s (固體)、aq (溶液)四大類。字母外需要打括號,例如h₂o (l)、na₂co₃ (aq)、caco₃(s)。

普通方程式則不是很嚴格,一般不用g、l、s、aq的標記。生成物方面,當反應物中不含氣體時,氣體生成物要用「↑」標記;只有在溶液中,反應物中不含固體時,難溶或固體生成物一律用「↓」標記(如電解池反應cucl2=電解=cu+cl₂↑,由於生成cu吸附在電極上,故不寫「↓」)。

水蒸氣水蒸氣一般不打箭頭,但偶有例外(碳酸氫銨受熱分解)。

反應物狀態的不同

反應物若以特殊狀態參加反應,例如濃硫酸、熔融氧化鋁,過量,少量,一律在相應的反應物後打括號註明狀態

<1>反應物的濃度不同,產物不同

cu + 4hno₃(濃) = cu(no₃)₂+ 2no₂↑ + 2h₂o

3cu + 8hno₃(稀) = 3cu(no₃)₂ + 2no↑ + 4h₂o

<2>反應物的量不同,產物不同

2naoh + co₂(少量) = na₂co₃ + h₂o

naoh + co₂(過量) = nahco₃

<3>反應物的物態不同,產物不同

2nacl + 2h₂o =電解= 2naoh + h₂↑ + cl₂↑

2nacl(熔融) =電解= 2na + cl₂↑

化學方程式中,有機物需要用結構簡式

燃燒反應無需考慮有機物結構,因此理論上可以寫分子式。(但還是寫結構簡式為妙。)

個別相對複雜的有機物允許寫分子式(例如葡萄糖),但是在相應的分子式下方要用中文註明反應物名稱,並打括號。

無機物一般使用分子式而不用結構簡式(例如硝酸通常不寫為ho-no2)。

2樓:ok愛你愛我愛他

首先寫出反應物和生成物的化學式

然後配平

並註明反應條件和物態等

最後檢查一下化學方程式是否正確

如何書寫化學方程式在等號上註明反應條件

這很簡單,只要明確該反應的條件,寫完方程式,畫完等號在上面寫上就可以了 而向加熱 高溫等條件則需要寫在等號的下方。先寫反應條件,比如燃燒,然後在字型裡選擇雙線下劃線,就可以了。如何書寫化學方程式 特別是可以在等號上註明反應條件的,還有可逆反應的符號 如何書寫化學方程式在等號上註明反應條件 就把產生這...

如何寫化學方程式和配平,化學方程式怎麼配平

請參考初一和高一化學課。化學方程式怎麼配平 1 如 na h2o naoh h2 方法一 奇偶配平法,此方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現,並且兩邊該元素原子總數有一奇一偶。2 先配氫原子,左邊有兩個氫原子,而右邊naoh只有一個氫原子,氫氣內有兩個氫原子,氫原子總數應為偶數,所以naoh前的...

根據熱化學方程式SsO2gSO2gh

選擇ad。a的話很自然。d,因為 h 0,所以該反應是放熱反應,放熱反應的生成物總能量小於反應物的總能量 一部分能量以熱能形式散發了 單選的話 選d a可能不是完全反應 該反應的焓值是小於零 是放熱反應 生成物的能量小於反應物的能量 根據熱化學方程式 s s o2 g so2 g h 297.23k...