1樓：匿名使用者
k2mno4，錳酸鉀，在
bai鹼性溶du液中能穩定存在，在算習zhi慣溶液中會歧dao化，生
回成kmno4高錳酸鉀，和mno2
h2so4，起到提供答酸性的作用
3k2mno4 + 2h2so4 = 2kmno4 + mno2 + 2k2so4 + 2h2o
離子方程式
3mno4^2- + 4h+ = 2mno4^- + mno2 + 2h2o
實際工業生產中，經常是通入足量的co2，來降低溶液的酸性，使k2mno4歧化
3k2mno4 + 2co2 = 2kmno4 + mno2 + 2k2co3
或者3k2mno4 + 4co2 + 2h2o = 2kmno4 + mno2 + 4khco3
2樓：麥麥牛奶
3k2mno4+2h2so4===mno2+2kmno4+2h20+2k2so4
難得早起一次的說。。希望能幫到你^^
3樓：教授王
3k2mno4 + 2h2so4 ----> 2kmno4 + mno2 + 2k2so4 + 2h2o
4樓：鄙下是好人
3k2mno4+2h2so4===mno2+2kmno4+2h20+2k2so4
化學大神快來，**等=￣ω￣= k2mno4在酸性溶液中歧化，生成kmno4和mno2的物質的量之
5樓：孫苗博
根據得失
電子守恆啊
mno4^2-變成mno4-失1個電子，mno4^2-生成mno2得2個電子。
得失電子守恆，所以mno4-前面加係數2
結果為2:1，是不用寫化學方程式可以直接推導的。寫方程式更一目瞭然。
6樓：柴菌
3k2mno4 + 2h2so4 = 2kmno4 + mno2 + 2k2so4 + 2h2o
3mno4^2- + 4h+ = 2mno4^- + mno2 + 2h2o
其實就是配平=-=
kmno4→k2mno4+mno2+o2 配平 30
7樓：匿名使用者
2kmno4=加熱=k2mno4+mno2+o2(^)
8樓：天寒墨香
2kmno4→k2mno4+mno2+o2
一般這種題先把氧元素配平
kmno4-k2mno4+mno2+o2怎麼改寫為化學方程試啊
9樓：手機使用者
2kmno4==k2mno4+mno2+o2↑,注意：等號上面寫微熱
kmno4與k2mno4的區別
10樓：仁昌居士
kmno4與k2mno4的區別為：分子量不同、熔點不同、用途不同。
一、分子量不同
1、kmno4：kmno4的分子量為158.034。
2、k2mno4：k2mno4的分子量為197.132。
二、熔點不同
1、kmno4：kmno4的熔點為240℃。
2、k2mno4：k2mno4的熔點為600℃。
三、用途不同
1、kmno4：kmno4在氣體淨化中，可除去痕量硫、砷、磷、矽烷、硼烷及硫化物；在採礦冶金方面，用於從銅中分離鉬，從鋅和鎘中除雜，以及化合物浮選的氧化劑；還用於作特殊織物、蠟、油脂及樹脂的漂白劑，防毒面具的吸附劑，木材及銅的著色劑等。
2、k2mno4：k2mno4用於製備高錳酸鉀，也可用作作皮革、纖維漂白劑，殺菌劑，羊毛的媒染劑，以及油、水淨化的氧化劑等。
11樓：黃飛鴻
區別如下：
1.錳酸鉀（化學式：k2mno4）
分子量197，可溶於氫氧化鉀溶液或水，水溶液呈綠色，只在強鹼性溶液中穩定，ph值降低則發生歧化。
2.高錳酸鉀(化學式kmno4)
相對分子質量158，常溫下即可與甘油等有機物反應甚至燃燒受不到溫度的升高，在酸性環境下氧化性更強，能氧化負價態的氯，高錳酸鉀在酸性溶液中還原產物為二價錳離子，高錳酸鉀在中性溶液中還原產物一般為二氧化錳，高錳酸鉀在鹼性環境下還原產物為墨綠色的錳酸鉀
最典型的方程式：(實驗室加熱製取氧氣)2kmno₄（s）—△→k2mno₄（s）+mno₂（s）+o₂（g） 3k2mno4 + 2co2=2kmno4 + mno2↓+ 2k2co3
錳酸鉀：
簡介：錳酸鉀（化學式：k2mno4）呈墨綠色或灰黑色正交晶體，640℃時分解，其水溶液呈墨綠色或深綠色。主要用於油脂、纖維、皮革的漂白，以及消毒、照相材料和氧化劑等。
2.理化性質：
物理性質
外觀性狀：墨綠色結晶。其水溶液呈深綠色，這是 錳酸根（mno 4 2-）的特徵顏色。
熔點：600℃（開始分解）
相對密度（水=1）：2.8
溶解性：溶於水、氫氧化鈉和 氫氧化鉀水溶液。 [1][2]
化學性質
分解反應
640℃時分解。
歧化反應
在強鹼性溶液（ph大於13.5）中穩定， 錳酸根離子的綠色可長期保持。
在酸性、中性和弱鹼性環境下，mno 4 2-會發生歧化反應，生成mno 4 -和mno 2：
（酸性條件）
（中性、弱鹼性條件）
氧化還原反應
雖然理論上在酸性環境下k 2mno 4的氧化性應該是比kmno 4強,但因k 2mno 4在酸性環境中不能穩定存在，所以k 2mno 4很少用在酸性環境中。而鹼性環境環境中氧化性是k 2mno 4弱於kmno 4,因為鹼性環境中kmno 4的還原產物是k 2mno 4。
錳酸鉀有強氧化性。遇鹽酸生成遊離氯。外觀雖與高錳酸鉀相似，但其結構與硫酸鉀和鉻酸鉀屬同型別。
加熱至500℃以下，即放出氧而變成k 2mno 3。在水或酸性溶液中發生歧化而變成mno 2和kmno 4。該品為強氧化劑。
高錳酸鉀：
簡介：高錳酸鉀，無機化合物，分子式kmno₄。也稱過錳酸鉀，俗稱灰錳氧、pp粉。
紫黑色針狀晶體，是一種強氧化劑，遇乙醇即被還原，在酸性環境中氧化性更強。2023年被西方人發現。常用作消毒劑、水淨化劑、氧化劑、漂白劑、毒氣吸收劑、二氧化碳精製劑等。
由於其較強的氧化性，醫療上常用作清潔消毒和消滅真菌，尤其是在**方面。在實驗室中常作為顯色劑，用於薄層色譜條帶的顯色。易溶於水，水溶液為玫瑰紅色。
可以殺滅細菌，為家庭必備的常用消毒藥。還用作特殊織物、蠟、油脂及樹脂的漂白劑，防毒面具的吸附劑，木材及銅的著色劑等。
2.理化性質：
物理性質
1.性狀：深紫色細長斜方柱狀結晶，有金屬光澤。
2.溶解性：溶於水、鹼液，微溶於甲醇、丙酮、硫酸。
分子結構資料：
1、摩爾折射率：無可用的
2、摩爾體積（m3/mol）：無可用的
3、等張比容（90.2k）：無可用的
4、表面張力（dyne/cm）：無可用的
5、介電常數：無可用的
6、極化率：無可用的
7、單一同位素質量：157.881414 da
8、標稱質量：158 da
9、平均質量：158.0339 da
化學性質
在乙醇、過氧化氫中使之氧化分解。
高錳酸鉀是最強的氧化劑之一，作為氧化劑受ph影響很大，在酸性溶液中氧化能力最強。其相應的酸高錳酸hmno4和酸酐mn2o7，均為強氧化劑，能自動分解發熱，和有機物接觸引起燃燒。
高錳酸鉀具有強氧化性，在實驗室中和工業上常用作氧化劑，遇乙醇即分解。在酸性介質中會緩慢分解成二氧化錳和氧。光對這種分解有催化作用，故在實驗室裡常存放在棕色瓶中。
從元素電勢圖和自由能的氧化態圖可看出，它具有極強的氧化性。在鹼性溶液中，其氧化性不如在酸性中的強。作氧化劑時其還原產物因介質的酸鹼性而不同。
化學式：kmno₄，相對分子質量為158.03395，高錳酸鉀常溫下即可與甘油(丙三醇)等有機物反應甚至燃燒；在酸性環境下氧化性更強，能氧化負價態的氯、溴、碘、硫等離子及二氧化硫等。
與**接觸可腐蝕**產生棕色染色；粉末散佈於空氣中有強烈刺激性。尿液、二氧化硫等可使其褪色。與較活潑金屬粉末混合後有強烈燃燒性，危險。
該物質在加熱時分解：
·高錳酸鉀在酸性溶液中還原產物為二價錳離子
·高錳酸鉀在鹼性溶液中還原產物一般為墨綠色的錳酸鉀（k₂mno₄）。
·高錳酸鉀在中性環境下還原產物為二氧化錳。
維生素c的水溶液能使高錳酸鉀溶液褪色，並且維生素c溶液越濃，水溶液用量就越少。根據這一特性，就能夠用高錳酸鉀測定蔬菜或水果中的維生素含量。高錳酸鉀造成的汙漬可用還原性的草酸、維生素c等去除。
強氧化劑，在酸性條件下氧化性更強，可以用做消毒劑和漂白劑，和強還原性物質反應會褪色，如so₂、不飽和烴。
趣味實驗：高錳酸鉀還原
藥品：1:5000高錳酸鉀225ml 蔗糖1.5g ph調整劑
12樓：匿名使用者
錳酸鉀（化學式：k2mno4）分子量197，可溶於氫氧化鉀溶液或水，水溶液呈綠色，只在強鹼性溶液中穩定，ph值降低則發生歧化。高錳酸鉀(化學式kmno4)相對分子質量158，常溫下即可與甘油等有機物反應甚至燃燒受不到溫度的升高，在酸性環境下氧化性更強，能氧化負價態的氯，高錳酸鉀在酸性溶液中還原產物為二價錳離子，高錳酸鉀在中性溶液中還原產物一般為二氧化錳，高錳酸鉀在鹼性環境下還原產物為墨綠色的錳酸鉀 最典型的方程式：
(實驗室加熱製取氧氣)2kmno
13樓：匿名使用者
2kmno4=k2mno4+mno2+o2kmno4中mn是+7價，是強氧化劑，kmno4在這個反應式中既是氧化劑又是還原劑，k2mno4是還原產物（方程式真不好打。。。o2有氣體符號，反應條件記不清了。。。好像是加熱。。）
14樓：匿名使用者
在加熱時分解： 2kmno
15樓：匿名使用者
kmno4中的化合價為+7，k2mno4中的化合價為+6
氫離子和k2mno4轉變為mno2和kmno4，怎麼推導離子方程式和化學方程式
16樓：匿名使用者
看價態，mn由+6變為+7和+4
一個升了1一個降了2
得失電子守恆，則3mno4 2- =2mno4- +mno2剩下的氧用氫離子配成水
則：4h+ +3mno4 2- =2mno4- +mno2 +2h2o
化學方程式按離子方程式即可，由於不知道酸是什麼酸，所以化學方程式不唯一
給一個硫酸的例子
2h2so4+3k2mno4=2kmno4+mno2+2h2o
17樓：站在對面的男人
先確認氧化物和還原物各自轉移的電子數，還原產物mno2由+6價還原為+4價，
氧化產物kmno4由+6價變為+7價，所以mno2和kmno4的比例為1:2，再根據這個配平方程式。
3k2mno4 + 4h+ =mno2+2kmno4+2h2o+4k+
3(mno4)2- + 4h+ ==mno2+2(mno4)- +2h2o
用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應研究影響反應速率的
1 對 比 實驗可 濃度對化學反應速率的影響，中a溶液的濃度比 中大，化學反應速率大，所得co2的體積大，故答案為 濃度 2 co2的物質的量是 4.48ml 10 322.4mol l 0.0002mol，設2min末，反應 mno4 為x，2mno4 5h2c2o4 6h 2mn2 10co2 ...
KMnO4和H2O2的反應是什么反應,生成什么物質
2mno4 5 h2o2 6h 2mn2 5o2 8h2o 利用此反應可測定h2o2的含量。滴定時加入kmno4的速度不能太快，否則易產生mno2沉澱，mno2又可促進h2o2的分解，增加測定誤差。滴入第一滴kmno4溶液時不易褪色，待mn2 生成後，由於mn2 的催化作用，加快了反應速度，測定速度...
在中性條件下，KMnO4與Na2SO3反應的方程式，如果生成
酸性條件下 2kmno4 3h2so4 5na2so3 k2so4 2mnso4 5na2so4 3h2o 鹼性條件下 2kmno4 na2so3 2koh 2k2mno4 na2so4 h2o 中性條件下 2kmno4 3na2so3 h2o 2mno2 3na2so4 2koh kmno4與na...