1樓:小豪
a、氫氧化鈉體積為0時,0.1000mol?l-1的三種酸hx、hy、hz的ph分別為4、3、1,內
故酸性大小為hx b、hx恰好容完全反應時,hy早已經完全反應,所得溶液為nax和nay混合液,酸性hx c、當naoh溶液滴到10ml時,溶質等物質的量的naa、ha,則溶液中c(hy)≈c(y-),ha的電離平衡常數ka(hy)═c(h +)?c(y?) c(hy) ≈c(h+)=10-ph=10-5,故c正確; d、hy與hz混合,溶液中電荷守恆為c(h+)=c(y-)+c(z-)+c(oh-);再根據hy的電離平衡常數,c(y-)≠ka(hy)?c(hy) c(y? ),故d錯誤; 故選c. (2014?鄭州一模)25°C時,用濃度為0.1000mol?l-1的naoh溶液分別滴定20.00ml濃度均為0.1000mol?l-1的三種 2樓:妖哥在此婩 a、氫氧化鈉體積為0時,0.1000mol?l-1的三種酸hx、hy、hz的ph分別為4、3、1,故酸性大小為hx ;b、當naoh溶液滴到屬10ml時,溶液中c(hx)≈c(x-),即ka(hx)≈c(h+)=10-ph,由於ph>4,則ka(hx)<10-4,故b錯誤; c、v(naoh)=20ml時,hy與氫氧化鈉恰好完全反應生成nay,hy為弱電解質,y-水解溶液顯示鹼性,c(oh-)>c(h+),故c錯誤; d、v(naoh)=10ml時,hz有一半與氫氧化鈉反應,且hz為強電解質,溶液中氫離子濃度大於鈉離子濃度,濃度關係為:c(z-)>c(h+)>c(na+)>c(oh-),故d正確; 故選d. 25°C時,用濃度為0.1000mol/l的naoh溶液滴定20.00ml濃度均為0.1000mol/l的三種酸hx、hy、hz,滴定曲線如 3樓:青春無敵 a、氫氧copy化鈉體積為0時,0.1000mol?l-1的三種酸hx、hy、hz的ph分別為4、3、1,故酸性大小為: hx b、當naoh溶液滴到10ml時,溶質等物質的量的naa、ha,則溶液中c(hy)≈c(y-),ha的電離平衡常數ka(hy)=c(h +)?c(y?) c(hy) ≈c(h+)=10-ph=10-5,故b正確; c、hx恰好完全反應時,hy早已經完全反應,所得溶液為nax和nay混合液,酸性hx d、hy與hz混合,溶液中電荷守恆為:c(h+)=c(y-)+c(z-)+c(oh-);ha的電離平衡常數為ka(hy)=c(h +)?c(y?) c(hy) ,c(y-)=k a(hy)?c(hy) c(h+ ),c(h+)=k a(hy)?c(hy) c(h+ )+c(z-)+c(oh-),故d正確; 故選bd. 25°C時,用濃度為0.1000 mol/l的naoh溶液滴定20.00 ml濃度均為0.1000 mol/l的三種酸hx、hy、hz,滴定曲線 4樓:榮俗討 c試題分bai析:a.三種酸的du 濃度相等,而溶液的 zhiph:hz最小; dao hx最大。 回ph越小,c(h+ )越大,溶液的酸性越強,答在相同溫度下,酸溶液的導電能力就越強。因此在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導電能力順序: hz> hy> hx。 錯誤。b.c(hz)="0.100mol/l," 在未滴定時,ph=1,c(h+ )="0. 1mol/l=" c(hz)。因此hz是強酸。在hz中加入naoh至恰好完全反應時,得到的是強酸強鹼鹽。 不發生水解反應。溶液中各離子濃度大小順序: c(na+ )=c(z- )>c(oh— )= c(h+ )。 錯誤。c.將上述hx、hy溶液等體積混合後,用naoh溶液滴定,由於酸性hy>hx,當滴定至hx恰好完全反應時,根據電荷守恆可得:c(x— )+c(y— )+c(oh— )= c(na+ )+c(h+ )。 正確。d.將hx和hz溶液混合後,由於酸性hz>hx用naoh溶液滴定至hx恰好完全反應時:2c(na+ )= c(x— )+ c(z— ).錯誤。 25°C時,用濃度為0.100mol/l的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00ml濃度均為0.100mol/l的二種酸hx、hy(忽略體積 5樓:手機使用者 a、0.1000mol?l-1的酸hx、hy的ph分別為3、1,hx為弱酸、hy為強酸,同濃度的兩種酸溶內液的導電能力順序容hx b、0.100mol/l的二種酸hx溶液的ph=3,c(h+)=c(x-)=10-3,ka(hx)=c(h +)c(x?) c(hx) =1?3 ×1?3 0.1=10-5,故b正確; c、hy和hx混合,hy電離出的氫離子會抑制hx的電離,質子總量減少,故c錯誤; d、上述2反應後的hx溶液顯中性,因為hx為弱酸、hy為強酸,故hy酸過量,c(h+)>c(oh-),故d錯誤; 故選ab. 25°C時,用濃度為0.1000mol?l -1 的naoh溶液滴定20.00ml濃度均為0.1000mol?l -1 的三種酸hx、hy、hz滴定 6樓:滄海 a、du氫氧zhi化鈉體積為0時,0.1000mol?l-1 的三種酸hx、hy、hz的ph分別為4、2. 5、1,故酸性大小為hx 容;b、當naoh溶液滴到10ml時,溶液中c(hy)≈c(y- ),即ka (hy)≈c(h+ )=10-ph =10-5 ,故b正確; c、hx恰好完全反應時,hy早已經完全反應,所得溶液為nax和nay混合液,酸性 hx d、hy與hz混合,溶液中電荷守恆為c(h+ )=c(y- )+c(z- )+c(oh- );再根據hy的電離平衡常數,c(y- )≠k a (hy)?c(hy) c(y- ) ,故d錯誤; 故選b. (2013?浙江)25°C時,用濃度為0.1000mol?l-1的naoh溶液滴定20.00ml濃度均為0.1000mol?l-1的三種酸hx、hy 7樓:1█重量 a、氫氧化鈉體積bai為0時,0.1000mol?l-1的三種酸 duhx、hy、hz的ph分別為zhi4、3、1,故 dao酸性大小為hx b、當naoh溶液滴容到10ml時,溶液中c(hy)≈c(y-),即ka(hy)≈c(h+)=10-ph=10-5,故b正確; c、hx恰好完全反應時,hy早已經完全反應,所得溶液為nax和nay混合液,酸性 hx d、hy與hz混合,溶液中電荷守恆為c(h+)=c(y-)+c(z-)+c(oh-);再根據hy的電離平衡常數,c(y-)≠k a(hy)?c(hy) c(y? ),故d錯誤; 故選b. 線duy x 6上，設p座標為 zhim，6 m 連線oq，op，由pq為圓daoo的切線，得到版pq oq，在rt 權opq中，根據勾股定理得 op2 pq2 oq2，pq2 m2 6 m 2 2 2m2 12m 34 2 m 3 2 16，則當m 3時，切線長pq的最小值為4 故選b 解 設p ... 1 在 平面鏡成像的特點 時，用玻璃板代替平面鏡的目的是 玻璃板不但反射光成像，還能透光看到玻璃板後面的蠟燭 故答案為 為了能看到平面鏡後面所放置的蠟燭 2 在玻璃板前面放置一支點燃的蠟燭，再拿一支沒有點燃的相同蠟燭，在玻璃板後面移動，直到跟前面那支蠟燭的像完成重合，說明物像大小相等 光屏放在像的位... a 勁度係數為k的彈簧下懸掛一個質量為m的重物，處於靜止狀態，彈簧的內伸出量x mgk，手託重物使 容之緩慢上移，直到彈簧恢復原長，然後放手，根據動能定理得w1 wg w彈 0 手對重物做的功w1 mgk w彈，故a錯誤 b 重物下落過程中，當重物受到向上的彈簧彈力大小等於重力時，速度達到最大，重物...（2019 東海縣二模）如圖，O是以原點為圓心，2為半徑的
（2019 許昌二模）如圖所示為研究平面鏡成像特點的實驗裝置在桌面上鋪一張大紙，紙上豎立一塊玻璃板
（2019 新餘二模）如圖所示，勁度係數為k的彈簧下懸掛質量為m的重物，處於靜止狀態，手託重物使之緩