1樓:房老師
酸鹼中和滴定中的phsp(既化學計量點),其ph值有其產物決定,即計算該產物的濃度、ph 值;
例如、強酸滴定強檢,產物是水,歲的ph =7. 所以 phsp(既化學計量點)= 7.0
酸鹼中和滴定時,什麼叫做ph突躍
2樓:化學
1、在化學計量點前後±0.1%(滴定分析允許誤差)範圍內,溶液ph將發生急劇專變化,這種ph的突然改變就屬是滴定突躍,突躍所在的範圍稱為突躍範圍。
2、突躍的大小受滴定劑濃度和酸(或鹼)的解離常數影響,濃度越大,突躍越大,解離常數越大,突躍越大。如圖
3樓:forever美奈子
在完成中和以後,ph會隨滴定的那個物質的ph進行突然的變大變小。
4樓:樓下小黑獅子
會在中和完全的前後發生ph的突變
酸鹼中和滴定曲線突躍範圍怎麼理解
5樓:匿名使用者
酸鹼滴定
在化學計量點附近
溶液的ph會發生明顯的突變
麻煩各位大家告訴我......強酸滴定弱鹼化學計量點時,ph=7嗎?
6樓:別染杭癸
強酸滴定弱鹼化copy學計量點時,bai生成是的強酸弱鹼鹽。舉du例:hcl滴定nh3·h2o,最後生zhi成nh4cl,生成的nh4+會發生水dao解反應,nh4+
+h2o--nh3`h2o+
h+,使溶液的ph<7.
同理,強鹼滴定弱酸化學計量點時,生成的是強鹼弱酸鹽,舉例:naoh滴定ch3cooh,那麼生成的ch3coona,發生水解,ch3coo-
+h20--ch3cooh+
oh-,ph>7
7樓:匿名使用者
強酸滴定弱鹼化學計量點時,生
成是的強酸弱鹼鹽。舉例:hcl滴定nh3·h2o,最後生成專nh4cl,生成的nh4+會發生屬水解反應,nh4+ +h2o--nh3`h2o+ h+,使溶液的ph<7.
同理,強鹼滴定弱酸化學計量點時,生成的是強鹼弱酸鹽,舉例:naoh滴定ch3cooh,那麼生成的ch3coona,發生水解,ch3coo- +h20--ch3cooh+ oh- ,ph>7
8樓:哆哆爸爸和爹地
理論上不能正好滴定到ph=7,但是一般實驗情況是指示劑變色的瞬間即為化學計量點。
所以實際上強酸滴定弱鹼化學計量點時,ph<=7
所以實際上強酸滴定弱鹼化學計量點時,ph>=7.
9樓:匿名使用者
ph不等於7,強酸滴定弱鹼要考慮弱鹼的水解,所以ph<7
強鹼滴定弱酸要考慮弱酸的水解,所以ph>7
10樓:匿名使用者
化學計量點的時候應該是一個強酸弱鹼鹽,理論上是ph<7的。具體多少要根據實際情況由pka計算的來
11樓:隨緣
第一個看題設,如果是恰好反應就不是7,而是顯酸性
如果至中性,則就是7,且鹼過量
第二個按照上面類推即可
12樓:
強酸滴弱鹼通常指示劑是
甲基橙或甲基紅,記錄滴定終點所耗費的量,
甲基橙變色範圍:小內於3.1是紅色,容 3.1-4.4橙色,大於4.4是黃色
開始時是黃色,觀察到顏色變化為橙色時肯定ph已經小於4.4啦
所以滴定終點是酸性 ph<7
而強鹼滴強酸指示劑是酚酞,故而滴定終點鹼性 ph>7
學習初期可能會覺得「ph既然不等於7,那滴定誤差不是很大嗎?」,其實不是啦。。因為ph是有滴定突躍現象的,
滴定突躍詳細可以參見
ph作為一個對數函式,哪怕只有1滴或者半滴酸鹼液也會造成ph值大大改變,所以即使ph不等於7,也可以認為酸鹼恰好完全中和。
用滴定終點時所記錄的消耗量進行計算 對計算結果是幾乎沒有影響的
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