1樓：烊是千璽的烊
活化能和鍵能的區別有：
1、概念不一樣：活化能是指分子從常態轉變為容易發生化學反應的活躍狀態所需要的能量。鍵能是從能量因素衡量化學鍵強弱的物理量。
2、計算方式不一樣：鍵能是表徵化學鍵強度的物理量，可以用鍵斷裂時所需的能量大小來衡量。活化能的計算可用阿倫尼烏斯方程求解。
阿倫尼烏斯方程反應了化學反應速率常數k隨溫度變化的關係。
3、影響因素不一樣：活化能的影響因素主要有濃度、壓強、溫度、催化劑等。鍵能的大小與許多因素有關，其中主要的因素是被鍵連線在一起的原子間電負性差異。
2樓：落日_餘暉
活化能：是指化學反應中，由反應物分子到達活化分子所需的最小能量。
鍵能：是化學鍵形成時放出的能量或化學鍵斷裂時吸收的能量，可用來標誌化學鍵的強度。
活化能和鍵能含義：
活化能：分子從常態轉變為容易發生化學反應的活躍狀態所需要的能量稱為活化能。
鍵能：指1.01*10^5pa和25攝氏度下（常溫常壓下），將1mol理想氣體分子ab拆開為中性氣態原子a和b所需要的能量
3樓：匿名使用者
鍵能是斷開或生成1mol化學鍵吸收或放出的能量是化學鍵的基本性質 對反應的吸放熱有影響
而活化能是發生化學反應分子必需達到的內能大小控制反應速度
二者無必然聯絡
活化能和反應物總鍵能之和的區別
4樓：匿名使用者
a、反應熱=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，則-q=e1-e2，故a錯誤； b、催化劑使正逆反應的活化能都降低，反應速率加快，則e1減小，e2減小，故b錯誤； c、q＞0，則該反應為放熱反應，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，所以平衡向逆方向移動，a的濃度增大，故c正確； d、由圖象可知，該反應為放熱反應，則反應物總能量大於生成物總能量，即1mola（g）和2molb（g）具有的能量比1molc（g）和1mold（g）具有的能量高，故d錯誤．故選c．
5樓：
可以說，反應物總能量是巨集觀概念，而總鍵能是微觀概念。總能量是物質的外部體現，而鍵能則是分子內部各個原子之間的相互作用力——分子間作用力越大，鍵能越大，而物質的總能量越小
活化能與鍵能有什麼關係？
6樓：匿名使用者
鍵能：定義：表徵結合鍵牢固程度的物理量。對於雙原子分子，在數值上等於把一個分子的結合鍵斷開拆成單個原子所需要的能量。
鍵能是斷開或生成1mol化學鍵吸收或放出的能量是化學鍵的基本性質 對反應的吸放熱有影響
而活化能是發生化學反應分子必需達到的內能大小控制反應速度自己在理解下。。o(∩_∩)o 望採納~
活化能和鍵能
7樓：花香
活化能來與斷鍵的鍵能源是不一樣的。
斷鍵吸收的能量是讓某鍵斷裂所要吸收的能量等於鍵形成所釋放的能量也就是我們所學的鍵能。
而活化能則是使分子發生化學反應所需的最低能量，一般沒有什麼具體值。
並且最重要的是鍵能是固定的，有特定的數值；而活化能沒有這一特點。比如加入催化劑就可以改變一個反應中的活化能大小（一般是減小活化能加大反應速率）。
8樓：胥浩庹莊麗
活化能與鍵能沒有本質上的聯絡
但是一般來說活化能的確是大與鍵能的
除了用來斷裂化學鍵還用來提高分子的勢能與動能，是分子到達過渡態所需要的能量
而鍵能則是化學鍵斷裂所需要的能量，和活化能有很大的區別
發生反應所需的活化能和反應物斷鍵需要的能量有什麼區別？
9樓：匿名使用者
分子從常態轉變為容易發生化學反應的活躍狀態所需要的能量稱為活化能。催化劑專門改變活化能，1mol某種化學鍵斷裂吸收的能量稱為鍵能，能夠反映某種化學鍵的結構穩定程度，鍵能越大結構越穩定
10樓：匿名使用者
斷鍵的能量只是反應活化能的一部分
隨著溫度降低,酶的活性下降,酶促反應的活化能不變這個「不變
酶的活性與酶促反應的活化能是沒有關係的。分子從常態轉變為容易發生化學反應的活躍狀態所需要的能量稱為活化能。酶是通過改變反應途徑的方式降低活化能的，也就是酶促反應的活化能與反應底物和酶的化學性質有關。降低溫度不能改變酶促反應的反應途徑，即不改變酶促反應的活化能，只改變酶的活性。酶促反應的活化能就是反應...
化學中的活化能是什麼，定義有 活化分子高出的能量。什麼是高出的能量
就是抄從穩定的狀態變成不襲穩定的狀態時需要的能bai量,沒記錯的話是du描述zhi化學反應的原理的定義1 在dao化學反應中，為了使反應發生必須對反應物增加的能量。定義2 1 活化的複合物和反應物間能量的差。2 在反應物轉變成產物之前所提供給反應物的能量。符號 ea以上是百科裡的 活化能的定義 以酶...
請問某吸熱反應，為什麼正反應的活化能大於逆反應的活化能
正反應的活化能是發生反應所需要的能量，逆反應的活化能是反應中又釋放出的能量 正反應的活化能減去逆反應的活化能就等於總反應的吸熱放熱量如果差值大於0則說明是吸熱反應 小於0是放熱反應 誰能具體解釋一下什麼是正反應活化能，什麼是逆反應活化能？30 正反應活化能減焓變值,就是你反應活化能.比如 a 可逆 ...