1樓：匿名使用者
共價鍵鍵能大小和本身物質的性質有關：鍵能高的證明成鍵時放的版熱量多，系統降低的能權量多，能量越低越穩定。分子間作用力越大熔沸點越高，因為分子間作用越大彼此結合越緊，當發生相變時，比如液體變成氣體時要破壞彼此間的作用力，作用力越大所需的熱量就越高。
共價鍵，也稱為分子鍵，是涉及原子之間電子對的共享的化學鍵。被共享的電子稱為共享對或鍵合對。原子之間在共享電子時產生的吸引力和排斥力的穩定平衡被稱為電子對鍵。
對於許多分子來說，電子的共享使得每個原子獲得滿填充的殼層，即穩定的電子構型。在有機化學中，共價鍵比離子鍵更常見。
共價鍵包括許多種型別，包括σ鍵，π鍵，金屬-金屬鍵，抓氫鍵、彎曲鍵和三中心雙電子鍵術語共價鍵可追溯到2023年。共價鍵英文covalent bond中字首 co- 表示「聯合、在行動中聯合、合作程度較低」等。；因此，「同價鍵」本質上意味著原子共享化合價，就像價鍵理論中所討論的那樣。
在氫分子h2中氫原子通過電子對鍵共享兩個電子。電負性相似原子之間的鍵共價性最強。因此，共價鍵不一定要求這兩個原子是相同的元素，只需要他們電負性相近。
兩個以上原子之間共享電子的共價鍵效應被稱為離域的。
2樓：匿名使用者
鍵能是斷裂某一化學鍵需要的能量,鍵能越大,說明該化合物越穩定；不同原子之間的鍵能是不一樣的,通常來說鍵長越短能量越大,兩個原子越活潑鍵能越大
共價鍵鍵能大小和什麼有關？
3樓：匿名使用者
共價鍵鍵能
bai大小和本身物du質的性質有關：
鍵能zhi高的證明成鍵時放dao的熱量多，回系答統降低的能量多，能量越低越穩定。
分子間作用力越大熔沸點越高，因為分子間作用越大彼此結合越緊，當發生相變時，比如液體變成氣體時要破壞彼此間的作用力，作用力越大所需的熱量就越高。
4樓：梁山白人
(1)原子間形成共價鍵,原子軌道
發生重疊。原子軌道重疊程度越大，共價鍵的鍵內能越大，兩容原子核的平均間距—鍵長越短。
(2)一般說來：結構相似的分子，其共價鍵的鍵長越短，共價鍵的鍵能越大，分子越穩定。
(3)一般情況下，成鍵電子數越多，鍵長越短，形成的共價鍵越牢固，鍵能越大。在成鍵電子數相同，鍵長相近時，鍵的極性越大，鍵能越大，形成時釋放的能量就越多，反之破壞它消耗的能量也就越多，付出的代價也就越大。
總之，結合得越緊密，鍵能就越大。
5樓：古城東南
什麼是共價鍵，dna和蛋白質也是靠共價鍵連線在一起的？
共價鍵是否只分為鍵和鍵,有關共價鍵鍵和鍵
還有 鍵,平行十字形。不是抄啊.還有 鍵 bai甚至還 du有其 zhi他形式dao.參考 根據copy分子軌道理論,分子軌道一共有三類 同一類的成鍵軌道和反鍵軌道算作一類 軌道 軌道和 軌道,其中前兩類分子軌道廣泛存在,而後一類軌道則很少出現 因此對應的共價鍵一般常見的只有 鍵和 鍵兩種,鍵極少出...
共價鍵怎麼算，B中的共價鍵怎麼算？
從分子具體構型來分析，白磷分子為正四面體結構，一共含有六個共價鍵。付費內容限時免費檢視 回答您好，共價鍵是兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，組成比較穩定的化學結構。共價鍵數指的是共用電子對數。如hcl共用一對電子，所以含有1個共價鍵 nh3分子中，每個氫和氮共用一對電子，所以nh3共含有3個共價...
離子鍵和共價鍵的本質區別是，離子鍵和共價鍵有什麼區別
答案遠b.離子鍵的形成有電子的得失,因而會形成正負電荷,得電子的變成負電荷,失電子的變成正電荷 而共價鍵只是電子或者電子對的偏移,偏向的一方帶負電荷,偏離的一方帶正電荷,如hcl,共用電子對偏離h,而偏向cl,所以cl帶負電,h帶正電 b 離子鍵是有電子得失 共價鍵是兩個電子相互作用一個放電子一個得...