1樓：洪範周
不可能把熱從低溫物體傳到高溫物體而不產生其他影響；不可能從單一熱源取熱使之完全轉換為有用的功而不產生其他影響；不可逆熱力過程中熵的微增量總是大於零。
2樓：匿名使用者
熱力學統計裡面的吧！建議看《熱力學統計 第四版 汪志誠》
熱力學第二定律是熱力學的基本定律之一。它是關於在有限空間和時間內，一切和熱運動有關的物理、化學過程具有不可逆性的經驗總結。2023年法國工程師薩迪·卡諾提出了卡諾定理，德國人克勞修斯（rudolph clausius）和法國人開爾文（lord kelvin）在熱力學第一定律建立以後重新審查了卡諾定理，意識到卡諾定理必須依據一個新的定理，即熱力學第二定律。
他們分別於2023年和2023年提出了克勞修斯表述和開爾文表述。這兩種表述在理念上是相通的。 1。
克勞修斯表述：熱不可能自發地、不付代價地從低溫物體傳到高溫物體。即在自然條件下熱量只能從高溫物體向低溫物體轉移，而不能由低溫物體自動向高溫物體轉移，也就是說在自然條件下，這個轉變過程是不可逆的。
要使熱傳遞方向倒轉過來，只有靠消耗功來實現。2。開爾文表述：
不可能從單一熱源吸取熱量，使之完全變為有用功而不產生其他影響。 開爾文表述還可以表述成：第二類永動機不可能造成。
永動機是不需外界輸入源、能量便能夠不斷運動的機械。因為熱的本質乃粒子運動時所產生的能量，換言之，沒有外界輸入能源、能量，粒子最終都會慢慢的停頓下來，繼而不再產生熱能。
熵是用來衡量體系凌亂程度的量
用熵解釋：熱力學第二定律
不可能把熱從低溫物體傳到高溫物體而不產生其他影響；不可能從單一熱源取熱使之完全轉換為有用的功而不產生其他影響；不可逆熱力過程中熵的微增量總是大於零。
根據熱力學第二定律判斷以下說法中正確的是A不可能
a 根據熱力學第抄二定襲律的表述 熱量不可能自發的從高溫物體傳向低溫物體.但是在外界影響的情況下熱量也可以從低溫傳向高溫,比如空調,故a錯誤 b 熱力學第二定律有不同的表述 不可能從單一熱源取熱使之完全轉換為有用的功而不產生其他影響 熱量不可以全部轉化為功,但是機械能可以全部轉化為內能.故b錯誤.c...
下列關於熱力學第二定律的表述中，正確的是A熱量不能自發地從低溫物體傳到高溫物體B不可能從
a 不可能自發把熱量從低溫物體傳到高溫物體而不產生其他影響，故a正確 b 不可能從單一熱源取熱使之完全轉換為有用的功而不產生其它影響，如果在產生其它影響的情況下，是可以從單一熱源吸收熱量，使之完全變成功 故b錯誤 c 氣體膨脹後，我們必須對氣體做功，使之恢復原來的狀態，所做的功轉化為氣體向外界傳出的...
物理化學熱力學第二定律，物理化學的熱力學第二定律問題
在說題目之前，有幾個小知識點需要你回顧一下 熵是狀態函式 62616964757a686964616fe4b893e5b19e31333335336439 始態 終態相同的不同過程，狀態函式的數值相同 絕熱表示 q 0 自由膨脹表示 w 0 對於理想氣體，內能 u 只是溫度的函式，故內能不變時，溫度...