1樓：匿名使用者
首先這三種酸鹽酸，硫酸是強電解質，醋酸是弱電解質。
（1）b＞a＞c
先比較強弱電解質，強電解質鹽酸和硫酸在水中完全電離。弱電解質醋酸只能部分電離，大約只是百分之一電離出來，氫離子量最少。鹽酸和硫酸相同物質的量濃度下，硫酸中有兩個氫，鹽酸只有一個，所以電離出來的濃度還是硫酸大。
（2）b＞a=c
體積和物質的量濃度均相等，由公式n=cv，可得n都一樣。比較中和能力，就是看相同物質的量的酸完全和鹼反應完，比較它們誰消耗的鹼量大。硫酸有兩個氫，別的只有一個氫，所以硫酸中和能力最強。
（3）c＞a＞b
這一題是（1）的逆過程，相同氫離子濃度，醋酸是弱電解質，它電離出來的氫離子本身就很好，但卻能和鹽酸和硫酸相比，說明它的量很大，即使是百分之一也能和鹽酸和硫酸相比。硫酸有兩個氫，它本身量可以少一點，乘以2也能和其它一樣，也可以得到a=2b
（4）c＞a=b
由（3）知道c＞a＞b，a=2b，有因為體積都相同，那麼物質的量也滿足這兩個式子。要看與鋅反應生成氣體的多少，關鍵看氫的量（這裡指示所有可以電離的氫離子，包括一開始沒電離出來的。）因為a=2b，事實上硫酸和鹽酸電離出來的氫離子量都一樣，c＞a＞b，所以醋酸氫離子量很大。
（一開始氫離子很少，但電離出來的氫離子可以不斷和鋅反應，根據電離方程式，右邊生成物濃度減小，平衡正移，醋酸分子中才會源源不斷電離出氫離子。不像（1）中，只是把醋酸放在水中，那只有很少的氫離子電離出，因為已經電離平衡了。）
2樓：至尊之魔境
醋酸為弱酸，水溶液中微弱電離出h離子，硫酸酸性大於hcl。強酸會先和強鹼反應。（3）寫化學式就知道了。（4）寫方程式，配平，按照體積相同看就行了。不懂再追問吧。
3樓：雲和山的彼端
1.硫酸 鹽酸 醋酸
2，硫酸，鹽酸=醋酸
3，醋酸 鹽酸，硫酸
4，醋酸 鹽酸=硫酸
4樓：額小維
（1）從大到小:b＞a＞c
高中化學，這道題第3問是為什麼？（答案看不懂） 10
5樓：站山觀景
第3問應該這樣分析，等質量的兩份溶液混合質量分數等於二者和的一半，與溶液的密度無關，即w3=(w1十w2)÷2。等體積兩份溶液混合，質量分數與密度有關，若密度大於1g/ml，質量分數大於二者和的一半，即w4>(w1+w2)÷2，所以w4>w3。若密度小於1g/ml，質量分數小於二者和的一半，即w4<(w1+w2)÷2，所以w4 1.寫出方程式 得寫對了哈 2.找變價元素 化合價升高，失電子，被氧化，本身內做還原劑 升失容氧 化合價降低，得電子，被還原，本身做氧化劑 降得還 3.抓守恆 守恆思想在化學中有廣泛的應用，不只是氧化還原，包括水解那裡離子濃度比大小的 題目也大多用到守恆思想 3大守恆 不過氧化還原只要抓得失電子守恆... 1全部高中化學有這3個守恆 1.電荷守恆 就是任何電解質溶液中所有陽離子所帶正電荷總數與所有陰離子所帶負電荷總數相同的。比如 na2co3溶液中，c na c h c hco3 2 c oh 2c co3 其中hco3 是由於co3 2 的水解產生的。水解方程式 co3 2 h2o hco 3 oh... 1 電荷守恆 電解質溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，即陰離子所帶負電荷總數一定等於陽離子所帶正電荷總數，也就是所謂的電荷守恆規律，如nahco3溶液中存在著如下關係 c na c h c hco3 c oh 2c co32 2 物料守恆 電解質溶液中，由於某些離子能夠水解，離子種類增多...跪求高人指點高中化學計算題方法，特別是用電子轉移的方法
高中化學電子守恆物料守恆怎麼理解
怎麼理解高中化學中的「三大守恆從最基本說起