怎麼理解高中化學中的「三大守恆從最基本說起

1樓：滑不溜溜手

1、電荷守恆：電解質溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，即陰離子所帶負電荷總數一定等於陽離子所帶正電荷總數，也就是所謂的電荷守恆規律，如nahco3溶液中存在著如下關係：c（na+)+c（h+)=c（hco3-）+c（oh-)+2c（co32-）

2、物料守恆：電解質溶液中，由於某些離子能夠水解，離子種類增多，但某些關鍵性原子總是守恆的，如0.1mol/lk2s溶液中s2-、hs-都能水解，故s元素以s2-、hs-、h2s三種形式存在，它們之間有如下守恆關係：

c（k+)=2c（s2-)+2c（hs-)+2c（h2s)=0.2mol/l

3、質子守恆：在任何溶液中由水電離出的h+、oh-始終相等，即溶液中h、o原子之比恆為2：1，故有：c（h+）+c（hs-）+2c(h2s)=c(oh-)

2樓：匿名使用者

物料守恆可以理解為原子守恆的另一種說法.就是說「任一化學反應前後原子種類（指原子核中質子數相等的原子,就是元素守恆）和數量分別保持不變「；

電荷守恆定律,即在涉及離子的化學反應前後,淨電荷數不發生改變；

質子守恆就是酸失去的質子和鹼得到的質子數目相同。

舉個例子：na2co3溶液的電荷守恆、物料守恆、質子守恆

碳酸鈉：電荷守恆

c(na+)+c(h+)=2c(co32-)+c(hco3-)+c(oh-)

上式中,陰陽離子總電荷量要相等,由於1mol碳酸根電荷量是2mol負電荷,所以碳酸根所帶電荷量是其物質的量的2倍.

物料守恆

c(na+)是碳酸根離子物質的量的2倍,電離水解後,碳酸根以三種形式存在所以

c(na+)=2[c(co32-)+c(hco3-)+c(h2co3)]

質子守恆

水電離出的c(h+)=c(oh-)

在碳酸鈉水溶液中水電離出的氫離子以（h+,hco3-,h2co3）三種形式存在,其中1mol碳酸分子中有2mol水電離出的氫離子

所以c(oh-)=c(h+)+c(hco3-)+2c(h2co3)

此外質子守恆也可以用電荷守恆和物料守恆兩個式子相減而得到（電荷守恆-物料守恆=質子守恆）.

——精銳教育黃老師