1樓：匿名使用者
1、降溫結晶的原理bai
是溫度降低，物質的du溶解度減小，溶液zhi達到飽和了，多dao餘的即不能內溶解的溶
質就會析出。蒸容髮結晶的原理是恆溫情況下或蒸發前後的溫度不變，溶解度不變，水分減少，溶液達到飽和了即多餘的溶質就會析出。例如鹽鹼湖夏天晒鹽，冬天撈鹼，就是這個道理。
2、如果兩種可溶物質混合後的分離或提純，誰多容易達到飽和，就用誰的結晶方法，如氯化鈉中含有少量的碳酸鈉雜質，就要用到氯化鈉的結晶方法即蒸發結晶，反之則用降溫結晶。
3、當然有關了。溶解度曲線呈明顯上升趨勢的物質，其溶解度隨溫度變化較大，一般用降溫結晶，溶解度曲線略平的物質，其溶解隨溫度變化不大，一般用蒸發結晶。
4.補充說明：「誰容易達到飽和」就是說兩種可溶物質中的哪一種物質的含量較大，那麼它就先達到飽和。這時它就容易析出，我們就採用它的結晶方法。
2樓：摩天小屋
這要看你需要提取出來的物質的熔點的高低，如果你所需要的是高熔點物質 就用降溫 反之依然
蒸發結晶和降溫結晶的區別是什麼?_?
3樓：匿名使用者
蒸發結晶是改變水的量讓物質析出，降溫結晶是降低物質溶解度從而析出
4樓：朋全亥雪
降溫結晶的原理是溫度降低，物質的溶解度減小，溶液達到飽和時不能被溶解的溶質析出。蒸發結晶的原理是恆溫情況下或蒸發前後的溫度不變，溶解度不變，水分減少，溶液達到飽和時多餘的溶質析出。例如鹽鹼湖夏天晒鹽，冬天撈鹼，就是這個道理。
如果兩種可溶物質混合後的分離或提純，哪個組分的含量大，容易達到飽和，就用哪個組分的結晶方法，如氯化鈉中含有少量的碳酸鈉雜質，就宜採用氯化鈉的結晶方法即蒸發結晶來分離，反之則採用降溫結晶。
5樓：魏墨徹佴雲
蒸發結晶：
溶劑不斷減少→濃度升高→到達飽和濃度→析晶降溫結晶：
溫度降低→溶解度下降→溶解度降至當前溶液濃度→析晶原理是這個，但考試時具體寫法要按你們本地區中學教材上的寫法寫(各地區教材寫法可能不相同)
還有**不明白？
降溫結晶和蒸發結晶的具體區別是什麼？
6樓：百度使用者
降溫結晶的原理是溫度降低，物質的溶解度減小，溶液達到飽和時不能被溶解的溶質析出。蒸發結晶的原理是恆溫情況下或蒸發前後的溫度不變，溶解度不變，水分減少，溶液達到飽和時多餘的溶質析出。例如鹽鹼湖夏天晒鹽，冬天撈鹼，就是這個道理。
如果兩種可溶物質混合後的分離或提純，哪個組分的含量大，容易達到飽和，就用哪個組分的結晶方法，如氯化鈉中含有少量的碳酸鈉雜質，就宜採用氯化鈉的結晶方法即蒸發結晶來分離，反之則採用降溫結晶。
降溫結晶和蒸發結晶怎麼區別？
7樓：伏濃齊易蓉
蒸發結晶是改變水的量讓物質析出，降溫結晶是降低物質溶解度從而析出
8樓：匿名使用者
物質的溶解度受溫度影響較大的，採取降溫結晶
9樓：匿名使用者
降溫結晶是不需要燃燒的，而蒸發結晶是需要燃燒的。
10樓：匿名使用者
降溫結晶適用於溫度對其溶解度影響大的
升溫結晶 降溫結晶 蒸發結晶的區別？
11樓：竹筱宓
升溫結晶、降溫結晶、蒸發結晶，是根據物質溶解度隨溫度變化而決定的。
1、升溫結晶。如果這個物質的溶解度隨溫度的升高而減小，這種物質我們可以採用升溫結晶，不過這種物質很少，所以也很少用
2、降溫結晶。如果這個物質的溶解度隨溫度的升高而增大，這種物質我們可以採用降溫結晶，例如硝酸鉀。
3、蒸發結晶。如果這個物質的溶解度隨溫度的升高變化不大，這種物質我們可以採用蒸發結晶，例如氯化鈉。
具體採用哪種潔淨方法，是根據這種物質的溶解度受溫度影響來決定的。
12樓：碩康堅忻
對於溶解度受溫度影響較小的固體物質，採用蒸發結晶的方式讓溶質析出如nacl，溫度升高，溶解度變化不大，而蒸發一些水，nacl就會大量析出。
而對於溶解度受溫度影響較大的固體物質，採用降溫結晶的方式讓溶質析出如kno3，
溶解度曲線很陡，
也就是溫度升高溶解度增加很多，
對高溫熱飽和溶液進行降溫處理，就會析出較多的kno3
13樓：匿名使用者
升溫結晶
如果這個物質的
溶解度隨溫度的升高而減小，這種物質我們可以採用升溫結晶，不過這種物質很少，所以也很少用。
降溫結晶
如果這個物質的溶解度隨溫度的升高而增大，這種物質我們可以採用降溫結晶，例如硝酸鉀。
蒸發結晶
如果這個物質的溶解度隨溫度的升高變化不大，這種物質我們可以採用蒸發結晶，例如氯化鈉。
從上我們可以看出：最主要的區別是這種物質的溶解度受溫度影響而使我們採用不同的方法。
港榮水務是做蒸發器的，設計生產經驗豐富，工程案例也很多，可以問下
14樓：這總是這樣子的
冷卻結晶是由於多數溶質的溶解度隨溫度下降而下降，所以降溫能夠使高低溫溶解度不同的溶質析出。
而蒸發結晶的目的是為了蒸發的過程中將溶液中的水蒸出，從而析出過飽和部分。
升溫結晶包括蒸發結晶，同時也有一部分溶質是隨著溫度升高溶解度降低的，比如碳酸鈉和硫酸鈉。升溫結晶也可以將這些晶體蒸出。
15樓：步凡赫連玉龍
降溫結晶利用溫度對溶解度的影響
蒸發結晶減少溶劑的比例使結晶析出
蒸發結晶與降溫結晶的區別與聯絡？其適用範圍分別是什麼？ 10
16樓：暴走少女
聯絡：二者聯絡在於都是飽和溶液才可以，溶液不飽和只會慢慢接近飽和或變成飽和。
區別：一、原理不同
1、降溫結晶的原理是溫度降低，物質的溶解度減小，溶液達到飽和時不能被溶解的溶質析出。
2、蒸發結晶的原理是恆溫情況下或蒸發前後的溫度不變，溶解度不變，水分減少，溶液達到飽和時多餘的溶質析出。
二、適用範圍不同
1、降溫結晶適用於溶解度隨溫度變化大而且是隨溫度降低而降低的溶質，比如nano₃、kno₃等。高溫時溶解度高，冷卻熱溶液時，其溶解度下降，溶質結晶析出。
2、蒸發結晶適用於溶解度隨溫度變化不大的溶質，比如nacl、kcl等。因為溶解度變化小，所以不論冷熱都溶解度變化不大，只有通過（加熱蒸發）減少溶劑（水）才能使其析出結晶。
三、步驟不同
1、蒸發結晶直接在蒸發皿中加熱蒸發溶液至出現大量晶體（或有晶膜出現）即停止，用蒸發皿的餘熱將剩餘的溶劑蒸乾。
2、降溫結晶先要加熱濃縮得到熱飽和溶液，然後趁熱過濾除去不溶性雜質，再冷卻結晶，過濾，得到的晶體中還可能含有其他雜質，若要進一步提純，再進行重結晶。
17樓：春素小皙化妝品
1、實質不同
蒸發結晶：加熱蒸發溶劑，使溶液由不飽和
變為飽和，繼續蒸發，過剩的溶質就會呈晶體析出，叫蒸發結晶。先加熱溶液，蒸發溶劑成飽和溶液，此時降低熱飽和溶液的溫度，溶解度隨溫度變化較大的溶質就會呈晶體析出，叫降溫結晶。
2、適用範圍不同
當陡升型溶液中混有緩升型時，若要分離出陡升型，可以用降溫結晶的方法分離，若要分離出緩升型的溶質，可以用蒸發結晶的方法，也就是說，蒸發結晶適合溶解度隨溫度變化不大的物質，如：氯化鈉。如硝酸鉀就屬於陡升型，氯化鈉屬於緩升型，所以可以用蒸發結晶來分離出氯化鈉，也可以用降溫結晶分離出硝酸鉀。
3、提純方法不同
蒸發結晶採用加熱蒸發溶劑的方式，使溶液由不飽和變為飽和。降溫結晶先要加熱濃縮得到熱飽和溶液，然後趁熱過濾除去不溶性雜質，再冷卻結晶，過濾，得到的晶體中還可能含有其他雜質，若要進一步提純，再進行重結晶。
聯絡：蒸發結晶和降溫結晶過程中相往往都有過濾的步驟，都屬於結晶洗出的方法。
18樓：疲憊的男生
區別是蒸發結晶需要把溶劑蒸發掉，適用於溶解度隨溫度變化不大而且加熱不分解不變質的溶質，降溫結晶不需要蒸發溶劑，適用於溶解度隨溫度變化大的溶質
19樓：神馬悠揚
降溫結晶適用於溶解度隨溫度變化大而且 是隨溫度降低而降低的溶質，比如nano 3、kno3等。高溫時溶解度高，冷卻熱 溶液時，其溶解度下降，溶質結晶析出。 蒸發結晶適用於溶解度隨溫度變化不大的 溶質，比如nacl、kcl等。
因為溶解度 變化小，所以不論冷熱都溶解度變化不大 ，只有通過（加熱蒸發）減少溶劑（水） 才能使其析出結晶。 如果將蒸發結晶法適用於溶解度隨溫度變 化大的溶質，結果適得其反，加熱溶液的 同時溶解度增加，溶質更難析出。 如果將降溫結晶法適用於溶解度隨溫度變 化不大的溶質，結果是因為溶解度減少很 少，晶體析出很少或無結晶。
20樓：酒睡神
適用範圍是溶液，區別在於，蒸發結晶是飽和溶液溶劑蒸發析出了晶體，降溫結晶是，大部分溶質溫度越高溶解度越高，所以降溫溶質就會析出，二者聯絡在於都是飽和溶液才可以，溶液不飽和只會慢慢接近飽和或變成飽和
21樓：xy純情小漢子
蒸發結晶是利用濃度增大結晶析出，降溫結晶是利用溫度降低降低溶解度，
蒸發結晶和降溫結晶的原理分別是什麼
蒸發結晶 的原理 溶劑不斷減少 濃度升高 到達飽和濃度 析晶 降溫結晶的原理 溫度降低 溶解度下降 溶解度降至當前溶液濃度 析晶 蒸發結晶 1.加熱蒸發溶劑，使溶液由不飽和變為飽和，繼續蒸發，過剩的溶質就會呈晶體析出，叫蒸發結晶。2.蒸發相伴隨的往往有過濾。這裡介紹幾種常見的過濾方法 常壓過濾，所用...
蒸發結晶過濾和蒸發濃縮冷卻結晶過濾的區別
蒸發結晶過濾 應該是 蒸發濃縮，趁熱過濾 蒸發結晶是不需要過濾的 蒸發濃縮，冷卻結晶過濾 是 蒸發濃縮，冷卻結晶 用於溶解度隨溫度變化大的物質，如kno3，蒸發濃縮形成硝酸鉀等溶解度隨溫度變化大的物質的飽和溶液，冷卻時，硝酸鉀等溶解度隨溫度變化大的物質的溶解度明顯減小，溶質就會結晶析出。蒸發濃縮，趁...
蒸發結晶和冷卻結晶有什麼區別蒸發結晶和冷卻結晶有什麼區別，什麼情況下使用
蒸發結晶,是加熱,蒸發溶劑水,使水減少甚至沒有,使溶質結晶,如,nacl的結晶.冷卻結晶,是先稍微加熱,形成較高溫度下的飽和溶液,然後冷卻,在降溫的過程中,溶質的溶解度減小,結晶析出,如,kno3的結晶.蒸發結晶是通過減少溶劑質量來使溶質析出，不論溶質溶解度再怎麼變化，減少溶劑必可使其析出 降溫結晶...