1樓：匿名使用者
對的，如o3臭氧分子。
臭氧是很特殊的物質，它雖然只有非極性鍵，但卻是極性分子，這是因為氧原子的排列不對稱造成的分子極性。
2樓：匿名使用者
不對。假如分子中都是非極性鍵的話，共用電子對是不會有偏移的，所內以分子
肯定是非極性分子。臭氧容分子中o-o鍵也是具有極性的，這個極性產生的原因是兩個o-o鍵不是180°，而是116°，處在兩端的氧原子對對方的電子雲產生排斥，所以造成o-o鍵電荷分佈不均勻，所以產生極性。
「非極性分子一定只有非極性鍵」也是錯的。比如甲烷分子，所有的c-h鍵都是極性鍵，但由於整個分子是對稱的，所以分子是非極性的。參見：
3樓：匿名使用者
臭氧bai的中心氧原子採取
dusp2雜化，一對孤電子
zhi對佔據一個sp2雜化軌dao道，另外2個電內子分別於另外兩個氧原子形成兩容個δ鍵，其中參與雜化的軌道形成一個平面結構，另外一個未參與雜化的軌道pz軌道垂直於該平面，分別於另外兩個氧原子的兩個pz軌道形成離域π鍵。（1能量近似原則2滿足最大重疊原則3對稱性匹配原則3）因為都是氧原子，所以滿足能量近似；行為都垂直於分子平面，所以滿足對稱性匹配原則；根據最大重疊原則，中心原子未參加雜化的軌道有2個電子，兩個配位氧原子pz軌道分別含一個單電子，所以通過線性組合成三個軌道（一個成鍵軌道一個非鍵軌道，一個反鍵軌道），形成3中心4電子鍵，平均每兩個氧原子鍵級為1.5小於氧分子的2鍵級，所以不穩定。
其中中心氧原子的氧化數為+4，所以臭氧又可以寫成（o4+）(o2-)2.臭氧的氧氧鍵有極性，所以整個分子是極性分子。π鍵中2個電子在成鍵軌道，2個電子在非鍵軌道，故沒有單電子，整個分子磁矩為0.
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