1樓：千書僅剩
由熱力學第一定律得 w＋q＝δe
若氣體對外做功，沒有吸熱，則內能減小，溫度降低。
而如果吸熱，則吸收是由於降低，才可以從外部環境吸收熱量（熱傳遞的方向性）
2樓：匿名使用者
根據熱力來學第一定律 w＋q＝δe，
自 如果氣體
從外界吸bai收能du量，氣體對外做功，zhi氣體內能可dao能不變，也可能增大或減小, 溫度可能不變，也可能上升或下降。如果沒有吸熱，氣體對外做功，則內能減小，溫度降低。
王老師說的「如果吸熱，則吸收（熱量）是由於（溫度）降低，才可以從外部環境吸收熱量（熱傳遞的方向性）」說得不對 。如果環境溫度本來就比氣體對外做功前的溫度高，氣體始終會吸收熱量（熱傳遞的方向性——即熱力學第二定律）。
王老師說的「由熱力學第一定律得 w＋q＝δe 」說得也不對，熱力學第一定律就是w＋q＝δe，一個是名稱，一個是內容。「由王志平得這個物理王老師」，這麼說好像很可笑。
王老師做題有一個模式：不管什麼題，先假定它是對的，然後湊根據。表現出沒有批判精神。
3樓：詩景郜元白
物體對外做功，內bai能轉化為機械能，du如果物體沒zhi有從外界吸熱dao
，那麼內能才會減少，版此時溫度必然降低
權，而不是不會降低。如果要求溫度不降低，對外做功的同時，必然要從外界吸熱。
內能包括了兩部分，物體內部所有分子的動能和分子間的相互作用勢能。通常在膨脹過程中分子間勢能是增大的，如果內能下降，分子的動能必然下降更多，而溫度是分子平均動能的一種度量，故溫度必然下降。
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