1樓：匿名使用者
是酸性滴定管
1、 溶解固形物的測定
1.1 取一定量已過濾充分搖勻的澄清水樣（水樣體積應使蒸乾殘留物的重量在100mg左右），逐次注入經烘乾至恆重的瓷蒸發皿中，在水浴鍋上蒸乾(在蒸乾過程中防止落入雜物)。
1.2 將已蒸乾的樣品連同蒸發皿移入105~110℃烘箱中烘2h。
1.3 取出蒸發皿放在乾燥器內冷卻至室溫，迅速稱量。
1.4 在相同條件下烘30min，冷卻後稱量，如此反覆操作直至恆重。
1.5 計算
rg= ×1000
式中：rg——溶解固形物含量，mg/l；
¬ g1 ——蒸乾殘留物與蒸發皿的總重量，mg；
g2 ——蒸發皿的重量，mg；
v ——水樣的體積，ml。
2 總鹼度的測定
2.1 試劑及配製
2.1.1 10g/l酚酞指示劑：稱取1.0g酚酞，溶於乙醇，用乙醇稀釋至100ml。
2.1.2 1g/l甲基橙指示劑：稱取0.10g甲基橙，溶於70℃的水中，冷卻，稀釋
至100ml。
2.1.3 甲基紅—亞甲基藍混合指示劑：準確稱取0.125g甲基紅和0.085g亞甲基
藍，在研缽中研磨均勻後，溶於100ml95%乙醇中。
2.1.4 c(1/2h2so4)= 0.1mol/l硫酸標準溶液的配製與標定
2.1.4.1 配製
量取3ml濃硫酸(密度1.84克/釐米3)，緩緩注入1000ml蒸餾水（或除鹽水）中，冷卻、搖勻。
2.1.4.2 標定
稱取0.2g（精確到0.0002g)於270~300℃灼燒至恆重的基準無水碳酸鈉，溶於50ml水中，加2滴甲基紅—亞甲基藍指示劑，用待標定的0.
1mol/l（1/2h2so4）硫酸標準溶液滴定至溶液由綠色變紫色，同時應作空白試驗。
2.1.4. 3 計算
c= 式中： c¬¬¬¬——硫酸標準溶液的濃度，mol/l（1/2h2so4）；
m——基準無水碳酸鈉的質量，g；
v1——滴定碳酸鈉消耗硫酸標準溶液的體積，ml；
v2——空白試驗消耗硫酸標準溶液的體積，ml；
52.99——1/2na2co3的摩爾質量，g/mol。
2.2 測定方法
取100ml透明水樣注入錐形瓶中，加入2~3滴10g/l酚酞指示劑，此時若溶液變成紅色，則用0.1000mol/l(1/2h2so4)硫酸標準溶液滴定至恰無色，記錄耗酸體積v1，然後再加入2滴甲基橙指示劑，繼續用硫酸（1/2h2so4）標準溶液滴定至溶液呈橙紅色為止，記錄第二次耗酸體積v2（不包括v1）。
2.3 計算
jd=式中： jd——總鹼度含量，mmol/l；
c——硫酸標準溶液的濃度，mol/l；
v1、 v2 ——兩次滴定所耗硫酸標準溶液的體積，ml；
vs——水樣體積，ml。
3 總硬度的測定
3.1 試劑及配製
3.1.1 0.5%鉻黑t指示劑：稱取0.5g鉻黑t與4.5g鹽酸羥胺，在研缽中磨勻，
混合後溶於100ml95%乙醇中，將此溶液轉入棕色瓶中備用。
3.1.2 c(1/2edta)= 0.001mol/l標準溶液
3.1.2.1 c（1/2edta）=0.0200mol/l標準溶液
配製與標定方法見化驗員培訓資料(一)《檢測方法標準》p16（gb/t6436—92）附錄b乙二胺四乙酸二鈉絡合滴定快速測定鈣中的b3。
例如：標定得edta對鈣的滴定度為tedta/ca(g/ml)，則c(1/2edta)的濃度為：
c(1/2edta)=
3.1.2.2 c(1/2edta)= 0.001mol/l標準溶液：
準確移取3.1.2.1 c（1/2edta）=0.0200mol/l標準溶液50ml至1000ml容量瓶，定容至刻度，混勻，濃度可由計算得出。
3.1.3 氨—氯化銨緩衝溶液：
稱取20g氯化銨溶於500ml除鹽水中，加入150ml濃氨水以及5.0g乙二胺四乙酸鎂二鈉鹽，用除鹽水稀釋至1000ml，混勻，取50.00ml，按3.
2(不加緩衝溶液)測定其硬度，根據測定結果，往其餘950ml緩衝溶液中，加所需edta標準溶液，以抵消其硬度。
3.2 測定方法
取100ml透明水樣注於250ml錐形瓶中，加3ml氨—氯化銨緩衝溶液及2滴0.5%鉻黑t指示劑，在不斷搖動下，用3.1.
2.2 c(1/2edta)= 0.001mol/l標準溶液滴定至藍紫色即為終點，記錄edta標準溶液所消耗的體積。
3.3 計算
yd=式中： yd——總硬度含量，mmol/l ；
c——edta標準溶液的濃度，mol/l（1/2edta）；
v——滴定時所耗edta標準溶液的體積，ml；
vs——水樣體積，ml。
附:蒸汽鍋爐採用鍋外化學水處理時，水質應符合下表的規定
專案 給水 鍋水
總硬度，mmol/l ≤0.03
總鹼度，mmol/l 6~24
溶解固形物，mg/l ＜3500
2樓：教授王
鍋爐化驗？
一般都需要的。
3樓：笨蛋
應該是鹼性吧 鍋爐水一般偏鹼性
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