1樓：匿名使用者
被氧化的是指化合價升高的，就是這題生成氯氣的，佔10/16，所以為29.2*10/16=18.25
2樓：鴛鴦樓記
1.該反應中hcl是被部分氧化，也就是說16molh中只有4mol的h被氧化
2.通過鹽酸質量算出mnci2的質量，根據4：1的比例算
3樓：匿名使用者
被氧化的部分指的是氯元素轉化為氯氣的這部分
29.2g*5*2/16=18.25g
4樓：暢想閱讀上線
這裡面hcl分為兩部分bai
，一部分cl元素仍du未-1價，所以沒有
zhi被氧dao化；一部分變為0
價的內cl2，即被氧化
。因此，按照容反映方程式，16個（簡化點講，其實不是個）hcl中的16個-1價的cl有10個被氧化生成5個氯氣，因此，10/16*29.2=18.
25.即被氧化的hcl是18.25.
5樓：匿名使用者
舉例，fe被氧化，成fe2o3，fe從0價變成正價。
升價的都是被氧化的，自己算把。
6樓：6檔無極限
被氧bai
化的hcl是指變成水du的那部分hcl，即16mol的hcl變成了
zhi8mol的水，被氧化的dao質量就是回h的質量，h的摩爾答質量是1，cl的摩爾質量是35，所以被氧化的hcl=1/（1+35）×29.2=0.81
7樓：匿名使用者
被氧化的部分是指cl的化學家上升部分，也就是5cl2，16份hcl中有10份被氧化了，也就是10/16*29.2=17
8樓：匿名使用者
在這個反應中，hcl有顯示酸性和顯示還原性，化合價升高的就是被氧化的
9樓：匿名使用者
化合價升高，就是被氧化的。然後hcl就是看化合價變化的：kcl中cl為-1，cl2為0，hcl中cl為-1，mncl2為-1。
所以求被氧化的hcl質量就是求cl2。算下去就是了。
10樓：匿名使用者
被氧化就是化學價升高，從產物中可以看到，氯氣就是鹽酸被氧化的產物，然後根據質量守恆定律進行計算哦
一道化學問題
11樓：溫聶組合
新平衡時反應物濃度減小，是比增壓瞬間減小了比原平衡時增大了，平衡常數表示式中分子分母都增大了，因為平衡常數是溫度的函式，溫度不變，常數不變。
12樓：卻試傷淡若言
對於這個
反應，增大壓強，平衡向正向移動。產物增加反應物減少沒有問題，但是相比版於權壓強沒有增大的時候，反應物即使減少了也是大於壓強沒有增加時候的量。所以對於k而言，分子分母都增加了所以不變。
因為你是在拿未增大壓強時的k對比增大壓強後的k，所以你的反應物和生成物的增加或者減少量應該對增大壓強前後的反應物，生成物的量。而不是都在增大壓強後的反應物和生成物比較
你要明確，壓強增大反應正向進行，n2o4增加，但是，這個反應是可逆反應，所以轉化為no2的量也增大了，這個增大是對比壓強增大的時候增大的，但是對比增大壓強後no2的量又是減少的。
一道化學問題
13樓：oo歸零
kp是平衡常數啊，是反應達到平衡的時候的值
充入nh3瞬間，相當於平衡常數裡面的p(nh3)變大，因此充入nh3瞬間的那個值算出來是小於kp的
高中化學問題：
14樓：蘇小小小小
2al+6hcl=2alcl3+3h2
2al+2naoh+2h2o=2alo2^-+3h2
所以：1、如果酸鹼都足量，則產生的氣體一樣多,很明顯有一個或兩個反應中的鋁沒有完全反應.
2、酸、鹼的量相等,假設鹼的量恰好能完全反應掉鋁,即鹼的物質的量與鋁相等
令鋁的物質的量為2mol 則鹼的物質的量也為2mol,酸的物質的量也為2mol
2al+6hcl=2alcl3+3h2
2 mol 2mol 1mol
2al+ 2naoh+2h2o=2alo2-+3h2
2mol 2mol 3mol
則產生的氫氣量之比應該為1:3,而實際上是介於1:1和1:3 之間,則酸中產生的氣體大於1mol,即酸的量應該大於2mol（即鹼的量也大於2mol）,故與鹼反應中鹼應該是過量的
一道化學問題,高中化學問題
新平衡時反應物濃度減小,是比增壓瞬間減小了比原平衡時增大了,平衡常數表示式中分子分母都增大了,因為平衡常數是溫度的函式,溫度不變,常數不變。對於這個 反應,增大壓強,平衡向正向移動。產物增加反應物減少沒有問題,但是相比版於權壓強沒有增大的時候,反應物即使減少了也是大於壓強沒有增加時候的量。所以對於k...
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高一化學問題，高中化學問題
答 1 nabr溶液 通入nabr溶液後，cl2 2nabr 2nacl br2四氯化碳與水分層且萃取br2，故現象為 液體分為兩層，下層為橙紅色，上層無色 nai溶液 通入ki溶液後，cl2 2ki 2nai i2四氯化碳與水分層且萃取i2，故現象為 液體分為兩層，下層為紫紅色，上層無色 2 氯水...