1樓：痴墓人
1.1.bd
a． a.不好確定 c 越稀越電離，加入了ch3cooh之後，溶液濃了！
2. 2. 4naoh==4na+o2↑+2h2o
3. 3. a%大 因為加入的pcl5 相當於另一個平衡體系的加入——pcl5 =pcl3+cl2 等式的左右兩邊都是平衡的。
pcl5的濃度是增加了，但pcl3、cl2的濃度也增加了呀。
因此，我們要考慮總體體系的平衡。總體的壓強增大了，所以朝著壓強減小的方向移動！
4.0.6mol
電解硫酸銅：陽極：4oh- - 4e-=2h2o+o2↑ 陰極：2cu2+ + 4e-=2cu
電解完了cu之後，電解水。cu2（oh）2co3看做 2cuo、co2、h2o
cuo可以補充失去的那些濃度
電解水：陽極4oh（-）- 4 e(-)= 2h2o + o2 ↑
陰極2h（+) + 2e(-) = h2↑
由2cu—— 轉移0.4mol電子到2cuo、h2o轉移了0.2mol到h2
因此0.6mol
5. 電極方程式中難溶物不用標示沉澱符號，氣體一般標示「↑」。
另外，原電池稱正負極，沒有陰陽極的稱呼；電解池與電池正極相接為陽極
2樓：匿名使用者
1、c(h＋)/c(ch3cooh) == ka / c(ch3coo-) —— ka是電離常數，只隨溫度改變而改變。
【a】中加燒鹼固體，c(ch3coo-) 增大，若是稀溶液則c(ch3coo-) 可大可小。
【c】c 加少量冰醋酸，c(ch3coo-) 增大
2、a選項中是na離子和氫氧根在放電：4naoh(熔)= 4na+o2↑+2h2o。可能你會說na與水反應，沒事，他們分別在兩個電極，不會接觸。
d、轉移的電子數相等！直接利用na元素的轉移電子數確定。
3、教你個放縮法，1mol pcl5先衝入另一個容器（與原平衡完全等效），然後將新平衡中的氣體推入原容器，這樣平衡就會逆向移動，pcl5的轉化率降低，所以a%大
4、0.1mol cu2（oh）2co3後恰好恢復，不就證明0.2mol cu元素反應了？電子就是0.2mol*2=0.4mol
5、氣體符號一般要的；
原電池叫正、負極，電解池叫陰、陽極。不可以互通！
氯氣、二氧化碳，它們的密度和空氣的相比，就將該氣體的分子量與29作比較（空氣的平均分子量）——原理：同溫同壓下，密度之比==分子量之比；
最後一個問題沒看懂~~~~~~~~~~~~~~
3樓：匿名使用者
第一題是bd
c(h+)/c(ch3cooh)值增大，即c(h+)增大，或者，c(ch3cooh)減小，相當於使平衡正向移動
a．加少量固體醋酸鈉----錯，加入ch3coona，電離大量的ch3coo^-，對該平衡逆向移動使ch3coo- 的濃度增加，但是電離常數不變，所以減小
b．升高溫度----對，升高溫度，弱電解質的電離平衡促進，即越熱越電離
c．加少量冰醋酸------錯，相當於濃度更大的ch3cooh，據越稀越電離，濃度大，則電離度減小
d．加少量燒鹼-----對，實際上是發生酸鹼中和反應，但是相當於促進了ch3cooh的電離
第二題a中的反應應是4naoh(熔融)*****電解4na＋o2↑＋2h2o
d的話錯了在反應一中轉移了4個電子，而在二中轉移了8個
第三題應該是a%大，因為加入1mol該物質相當於增大了壓強，平衡右移
根據勒夏列特原理，不能抵消只能減弱
所以是a％大
第四題 cu2（oh）2co3後恰好恢復到電解前的濃度和ph（不考慮二氧化碳溶解）
2cuso4 + 2h2o = 2cu + 2h2so4 + o2↑從上述方程式可以看出，因此，電解前後只有銅和氧的改變，電解後加入cuo就可以使溶液恢復原來狀態。但本題提示加入cu2（oh）2co3後溶液恢復原來狀態，說明電解過程中不僅硫酸銅被電解，而且有水被電解（因為硫酸銅被電解完全）。
4樓：匿名使用者
1.不關醋酸電離多少，我們只要看加入的有oh-，oh-與h+反應會比較徹底，（注意我的用詞：比較徹底）；反應得到ch3coo-，但是ch3coo-容易生成ch3cooh，也就是說溶液中h+反應是比較徹底的，而ch3cooh反應是比較不徹底的（反應了又生成了），所以c(h＋)/c(ch3cooh)減小。
（雖然說可以理解為oh-促進了ch3cooh的電離，使得ch3cooh減少，但是這是在消耗h+的前提下進行的，h+也減少了，所以必須像上面那樣理解）。。。
冰醋酸加進去後電離的部分佔加進去冰醋酸總量的很少一部分，此時溶液中h+增加了，但ch3cooh增加了更多，你為什麼說減少了？這可是純乙酸啊！
b和d不用解釋了 ***！
所以b答案正確
2.4naoh==4na+o2↑+2h2o 因為陽極反應是4oh-－2e-=2h2o+o2↑ oh-被電解時就是這樣反應的。
d答案中反應中②轉移電子數是①的兩倍，因為鐵作為還原劑，還原產生一個na的同時還原產生了一個h，（估計或許可能在高溫等等特殊條件下鐵是可以還原na+的，這個和做題沒關係）
。所以b和d都不正確，為什麼有人認為d正確呢？？這奇怪了啊！而且②不是電解反應啊。
3.a%大，因為體積增大的化學反應，壓強增大了平衡就會向減小壓強的方向移動啊
這裡你貌似弄錯了一個概念，這個反應中濃度對轉化率有影響麼？？轉換掉的/總的，這才是轉化率。這個反應濃度它只會影響反應速率。
濃度導致正反應逆反應的速率都增加，這裡的轉化率是指的pcl5轉化為 pcl3+cl2的量比上總量，懂了麼？
4.電解反應生成2cuso4+2h2o=2h2so4+2cu+o2。之後2h2so4+cu2（oh）2co3=3h2o+2cuso4+co2
所以電解反應生成h2so4是0.2mol，電子數應該是0.4mol
5.必須標狀態符號。在原電池中，我們一般稱兩極為正極，負極。
在電解池中我們才稱為陰極，陽極。你所說的情況可能是對於那種可逆電池，也就是說一定條件下可以充電的電池。而充電實際就是電解的過程。
在充電的過程中，原電池的負極就變成了電解池的陽極，原電池中的正極就變成了電解池中的陰極
空氣的平均相對分子量29 用平均相對分子量去比較
我都高中畢業六年啦，你這幾個問題我花了兩個小時，分必須給我，給我！！累死我了...所以給吧 呵呵 不懂的 我答錯的歡迎繼續**
5樓：匿名使用者
2. 4na+ + 4e- = 4na 4oh- - 4e- = 2o2↑+2h2↑ 不管電解什麼只要得到等量的鈉，兩反應中轉移的電子數相等 都為4n個電子
3. 克拉佩龍方程：pv=nrt p：壓強，v：體積，n：物質的量，r：常數，t：溫度
pcl5 =pcl3+cl2
初始值 m 0 0
轉化後 m-m*a m*a m*a
δn1=m-m*a+m*a+m*a-m=m*a
加入1mol後
pcl5 = pcl3 + cl2
初始值 m+1 0 0
轉化後 m+1-(m+1)b (m+1)b (m+1)b
δn2=(m+1)b
相當於保持溫度、容積不變，增大壓強，使平衡向體積小的方向移動。
4.2cuso4 + 2h2o = 2cu + 2h2so4 + o2↑
2h2o=2h2↑+o2↑
cu2(oh)2co3+2h2so4=3h20+2cuso4 +co2↑
三式相加：
cu2(oh)2co3 + h2o = 2h2↑ + 2o2↑ + co2↑ + 2cu
0.1mol
0.2mol 0.2mol 0.2mol
由上可以看出，在電解過程中，cuso4電解完成，且有部分h2o被電解了。轉移的電子數為：n(e-)=0.
2*n(o2)=0.2*4=0.8mol(生成1mol要轉移4mol電子)
5電解中氣體一般都打↑，原電池的負極可以說是電解陽極，氣體與空氣密度的比較，大概估計時可以這麼根據氣體的相對分子質量與空氣的平均分子質量來比較，空氣的平均相對分子質量是29。
6樓：匿名使用者
1. ka=[ch3coo-][h＋]/[ch3cooh]
a 燒鹼使ch3coo-增大，所以[h＋]/[ch3cooh] 減小 c 冰醋酸同理
2. 4naoh(熔)= 4na+o2↑+2h2o
d項是對的
3.a%>b%
4.電極反應
式： 2h2o-4e=o2+4h+
0.1mol cu2（oh）2co3可以和0.4mol h+反應，所以電解生成 0.4mol h+，轉移電子數為0.4mol
5. 難溶物若是生成在電極上則不標沉澱符號， 氣體需要標示「↑」
根據空氣中氧氣和氮氣的比例可以算出空氣的平均相對分子質量為29，把其他氣體的相對分子質量與之比較就可以比較出密度大小
7樓：道德4格體
a.加入了少量的燒鹼，醋酸分子的確會繼續電離，但這裡的醋酸根濃度會增大，從而影響電離，使其，比值降低
c.加入冰醋酸也是會使實際電離低於先前，比值降低2.a.沒有達到最簡整數比 2naoh(熔)= 2na+o2↑+h2↑
【先給幾分，想要接下來的答案就看你表現了】
8樓：專治不服的人
會，但是的多場時間啊，放棄
高中化學問題：
9樓：蘇小小小小
2al+6hcl=2alcl3+3h2
2al+2naoh+2h2o=2alo2^-+3h2
所以：1、如果酸鹼都足量，則產生的氣體一樣多,很明顯有一個或兩個反應中的鋁沒有完全反應.
2、酸、鹼的量相等,假設鹼的量恰好能完全反應掉鋁,即鹼的物質的量與鋁相等
令鋁的物質的量為2mol 則鹼的物質的量也為2mol,酸的物質的量也為2mol
2al+6hcl=2alcl3+3h2
2 mol 2mol 1mol
2al+ 2naoh+2h2o=2alo2-+3h2
2mol 2mol 3mol
則產生的氫氣量之比應該為1:3,而實際上是介於1:1和1:3 之間,則酸中產生的氣體大於1mol,即酸的量應該大於2mol（即鹼的量也大於2mol）,故與鹼反應中鹼應該是過量的
高中化學產率問題,高中化學問題
我也有這樣的問題,不過我總結了一下。1,先把式子列出來 2,儘量化簡,然後儘量轉化成乘法先算乘法 因為乘法不會有保留問題減少中間過程誤差 3,最後把數一起除並保留幾個小數點 看題目要求 有機反應過程比較複雜,這種計算產率的問題,一般都會有一 些中間資料,這個內時候容,就需要你儘量精確自己的計算結果。...
高中化學問題
這種題目要用離子方程式算的！共含氫離子物質的量 0.1 0.4 0.1 2 0.06mol3cu 8h 2no3 3cu2 2no 4h2o 192g 8mol 2mol 3molx 0.06mol y zx 1.44g 1.92g 銅過量 y 0.015mol 0.04mol 硝酸根離子過量 z ...
高中化學問題
這樣的化學題要找突破口，比如這道題就在電子總數相等，和甲乙丙為雙原子分子或者負二價雙原子陰離子。根據這些才能進一步去判斷題意。最後在判斷丁原子。反映方程式 cac2 2h2o ca oh 2 c2h2 3co fe2o3 條件是高溫 3co2 2fen2 o2 條件是放電 2no 總結出第二問的答案...