三價的鉻離子水解的PH是多少??急啊

2021-03-17 07:27:08 字數 1656 閱讀 4523

1樓:

這個ph要考慮很多方面的因素啊

首先要考慮原溶液呈酸還是鹼性,

酸性條件會抑制水解,鹼性條件直接就有氫氧化鉻沉澱瞭如果按常規思路來說的話

根據水解方程式,1mol鉻離子水解可以生成3mol氫離子.

然後根據溶液的體積再進行運算,大概就是這樣了

2樓:阿仔的魚

三價的鉻離子?水解就成氫氧化鉻啦..我都不確定吶溶or不溶,鉻...氧化鉻....強麼?

啊 而且也不曉得濃度.怎麼知道ph值勒...

我也想曉得!

3樓:匿名使用者

用溶度積的公式算:

[cr][oh]~3=ksp

氫氧化鉻的溶度積ksp=6.3*10~-31自己算算哈

使三價鉻完全沉澱的最低ph值多少?解釋?

4樓:一隻王辟邪

ph=9,三價鉻生成氫氧化鉻

ksp=10-32=c3(oh-)×c(cr3+) ,完全沉澱的最小濃度值為10-5,及氫氧根濃度為10-9,ph為9

確定三價鉻離子的最佳沉澱ph值的方法?

5樓:不書桃文墨

ph=9,三價鉻生成氫氧化鉻

ksp=10-32=c3(oh-)×c(cr3+)

,完全沉澱的最小濃度值為10-5,及氫氧根濃度為10-9,ph為9

6樓:匿名使用者

三價鉻離子在酸性溶液中穩定存在,6價的在鹼性環境中比較穩定,鉻的氧化物是中性的。個人覺得是不能用ph值來確定沉澱

7樓:123張玉

不好意思啊 這個我也不知道哎!但是我個人覺得不是 因為你運用ph沉澱 它並沒有什麼特徵現像可以證明它是三價鎘離子啊!當然這只是我覺得 你再問問別人吧 我真的很抱歉!

有關於三價鐵離子沉澱ph範圍的問題

8樓:匿名使用者

這個範圍是按fe3+ 沉澱完全計算出來的。

c(fe3+)·c(oh-)^3 = ksp (查表得:ksp = 2.8×10^-39)

分析化學上規定,當 fe3+ 沉澱完全時,c(fe3+) ≤ 10^-5,則:

c(oh-) = (ksp / 10^-5)^1/3 = (2.8×10^-39 / 10^-5)^1/3 = 6.5×10^-12

poh = 11.18

ph ≈ 3

為了保證沉澱完全,可將ph 調高一點,故有ph = 3 ~ 4 的結論。

注:理論上,提高 ph 值,由於同離子效應,對fe3+ 沉澱完全有利,但沒必要太高,太高對沉澱完全沒有太大的意義了,同時:①造成 oh- 的浪費;②沉澱上吸附的oh- 量增加,會增加沉澱洗滌的工作量,同樣也造成洗滌劑的浪費;③產生鹽效應,反而會使fe(oh)3 溶解度增加;④ 氫氧化鐵具有微弱的兩性,新生態 fe(oh)3 在大大過量的oh- 中是會部分溶解的。

9樓:匿名使用者

我覺得這裡的範圍是指一個陸續出現沉澱到沉澱結束的過程,ksp是指達到飽和的狀態,大於ksp只是開始出現沉澱,可能很少,甚至無法用肉眼觀察,所以,ksp是定值不假,但是沉澱是一個現象,而不是一個明確的點,不知道我的回答能不能幫助到樓主。

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