1樓：
這個知識我已經很久沒有接觸了，都忘記得差不多了，還是試著幫你答一下吧。雙水解是因為兩種離子分別和水中微弱電離的氫離子和氫氧根結合，而促進了水解，所以比單個離子的水解程度要大很多，但是既然在強酸強鹼中，離子應該是和酸或鹼提供的離子結合，這樣應該不叫水解了吧？！更不可能發生雙水解，因為氫氧根和氫離子有一個是過剩的！！！
2樓：匿名使用者
[編輯本段]發生條件
一.「雙水解反應」發生的條件： 首先我們來分析al3+與hco3–在水溶液中為什麼能發生「雙水解反應」而mg2+與co32–或hco3–卻不能發生「雙水解反應」？
互相促進水解其水解程度增大,由於al(oh)3溶解度非常小且h2co3又不穩定易分解即生成的水解產物能脫離反應體系,根據平衡移動原理水解反應繼續向右進行,直至反應完全進行；但mg(oh)2溶解度比al(oh)3大些，不容易脫離反應體系，則水解反應進行到一定程度就達到平衡，水解反應不能完全進行。由上不難看出: 生成的水解產物脫離反應體系是反應得以完全進行的重要原因.
因此, 「雙水解反應」發生的條件之一是：水解產物是容易脫離反應體系的溶解度非常小物質如：al(oh)3、fe(oh)3或h2、o2等極難溶的氣體。
當然，若互相促進水解程度非常大水解反應也可以認為完全進行。如：（nh4）2s幾乎99.
9%水解成nh3·h2o和hs-。 綜上所述，雙水解反應能否完全進行決定於兩個因素：1.
互相促進水解程度大小（包括物質本性、外界條件等的影響）2.水解產物的溶解度。
3樓：匿名使用者
不能這樣說 看在強酸或強鹼還是中性溶液中 發生雙水解 要考慮 氫離子後氫氧根 對原離子的影響 如 3hco3- + fe3+ == fe(oh)3↓ + 3co2↑ 強鹼性條件下fe3+ 3hco3 與氫氧根 會反應 強酸條件下 hco3- 與 氫離子 會反應
有沒有很確定地判斷說雙水解反應只能發生在中性條件下？
4樓：x黃某人
發生雙水解的陽離子水解顯酸性，陰離子水解顯鹼性。相遇而發生雙水解。
若陽離子水解能力強些，水解使溶液顯酸性。
若陰離子水解能力強些，水解使溶液顯鹼性。
雙水解的發生條件是溶液中陰陽離子是否都能發生水解，而與溶液的酸鹼性沒有關係。
5樓：涵越不思
沒有，有許多強烈的雙水解可以發生在弱酸條件下
雙水解在什麼情況下可以發生
6樓：匿名使用者
弱鹼離子與弱酸根離子在同一溶液中。
由於弱鹼離子水解消耗氫氧根離子，弱酸根離子水解消耗氫離子，二者都促進水的電離
使水解更徹底。這種情況叫做雙水解。
7樓：化學
兩個例子同時水解，如2al3++3s2-+6h2o=2al(oh)3+3h2s
判斷溶液中離子能否大量共存的方法
8樓：百度文庫精選
內容來自使用者:光源殿下
離子能否大量共存的判斷 溶液中離子大量共存指離子濃度均相當大，若離子間發生反應使離子濃度有些降低，也就是離子不能大量共存。下面是十條規律可作為離子不能大量共存的判斷依據 1生成氣體不能大量共存 如：硫離子，硫氫根離子，亞硫酸根離子，亞硫酸氫根，碳酸根，碳酸氫根等離子都能和氫離子反應生成氣體，故均不能和氫離子大量共存；而銨根和氫氧根易產生氨氣，故二者也不能大量共存。
2生成沉澱不能大量共存 溶解性表中不溶或微溶物質的陰陽離子不能大量共存。如： a氫氧根和鐵離子，亞鐵離子，銅離子，鋅離子，鋁離子，鎂離子，銀離子，汞離子易發生難容的氫氧化物或氧化物而不能大量共存。
b硫離子和亞鐵離子，鋅離子，銅離子，汞離子，銀離子等易結合成難容的硫化物沉澱，不能共存 c銀離子和氯離子，溴離子，碘離子會形成鹵化銀沉澱，不能共存。 d鎂離子，鈣離子，鋇離子，鉛離子易和碳酸根，亞硫酸根，硫酸根，磷酸根生成難溶鹽（硫酸鎂除外）而不能共存；鈣離子與氟離子，四氧化二鎘不能共存；鎂離子，鈣離子與c17h35coo-不能共存；鎂離子，鈣離子，鋇離子與磷酸一氫根等不能大量共存。 e氫離子與矽酸根，硫代硫酸根，偏鋁酸易發生沉澱不能共存。
f兩種離子相遇能結合生成微溶物時，也不能大量共存。如：6
9樓：匿名使用者
首先看顏色（特別是題中表明液體顏色的時候），然後看是否有沉澱、是否會生成氣體、或著生成水。當然若是高中生，則要注意電離和水解的變化。生成沉澱：
我這裡有個口訣，我覺得挺好的：硝銨鉀鈉溶（即含有硝酸根的、銨根的、鉀離子和那離子的都溶於水），硫酸沉鋇氯沉銀（這個你應該明白吧），其餘多不溶（即剩下的大部分是不溶於水的）。當然還有些特殊的化合物如含鋁離子的要分析（鋁離子加鹼是高中內容，初中生的話可以不理會）。
生成氣體：酸性條件下，碳酸根離子、碳酸氫根離子、硫離子、硫氫根離子等弱酸根不能存在生成水：一般為中和反應。
以上為初中生了解範圍。若是高中生可以看下去。 1.
有弱電解質生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po-等與h+不能大量共存，主要是由於oh-＋h+＝h2o、ch3coo-＋h+＝ch3cooh；一些酸式弱酸根不能與oh-大量共存是因為hco3-＋oh-=co32-＋h2o、hpo42-＋oh-＝po43-＋h2o、nh4+＋oh-=nh3·h2o等。2.
一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如alo2-、s2-、co32-、c6h5o-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如fe3+、al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生「雙水解」反應。
3.一些會發生氧化還原反應的物質不能共存 具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存
在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如no3-和i-在中性或鹼性溶液中可以共存，但在有大量h+存在情況下則不能共存；so32-和s2-在鹼性條件下也可以共存4.會形成絡合離子的離子不能大量共存如fe3+和scn-、c6h5o-，由於fe3+＋scn- [fe(scn)]2+等絡合反應而不能大量共存5.
能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。例：al3＋和hco3-，al3＋和s2－等。
10樓：匿名使用者
你好 離子共存之一
一般注意以下幾點：
①在強酸性溶液中，不能大量存在弱酸根離子：如碳酸根（co3 2－）、碳酸氫根（hco3 －）、硫離子（s 2－）、硫氫根離子（hs－）、亞硫酸根離子（so3 2－）、矽酸根離子（sio3 2－）、偏鋁酸根離子（alo2－）、氟離子（f－）等，也不能有大量的氫氧根（oh－）。
②強鹼性溶液中，不能大量存在弱鹼金屬離子。如：鎂離子（mg2+）、亞鐵離子（fe2+）、鋁離子（al3+）、銅離子（cu2+）及銨根離子（nh4+）等，也不能大量存在氫離子（h+）及酸式根離子：
hco3－、hso3－、hs－、h2po4－等。
③能發生氧化還原反應的離子也不能共存：如：fe3+與i－，cu2+與i－，h+fe2+與no3－，h+與so32－，clo－與s2－，clo－與fe2+，h+、i－與no3－，h+、i－與so32－或s2－等。
④能形成絡離子的也不能共存：如：fe3+與scn－，ag+與so32－，fe3+與c6h5o－等。
以上內容簡化為：
①強酸不存弱酸根
②強鹼不存弱鹼金屬
③氧化還原定不存
④成弱也不存
離子共存之二
所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存。
1．同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發生離子反應，離子之間便不能在溶液中大量共存。
(1)生成難溶物或微溶物：ba2+與co32－、ag+與br－、ca2+與so42－等不能大量共存。 (2)生成氣體或揮發性物質：
如nh4+與oh－，h+與co32－、hco3－、so32－、oh－、hso3－等不能大量共存。
(3)生成難電離的物質：如h+與ch3coo－（即醋酸根離子）、co32－、s2-、so32－等生成弱酸；oh－與nh4+、cu2+、fe3+等生成弱鹼；h+與oh－生成水，這些離子不能大量共存。 (4)發生氧化還原反應：
氧化性離子(如fe3+、no3－、clo－、mno4－等)與還原性離子(如s2－、i－、fe2+ 、so32－等)不能大量共存。 注意fe2+與fe3+可以共存。
（5）形成絡合物：如fe3+與scn-反應生成絡合物而不能大量共存。
2．附加隱含條件的應用規律：
（1）溶液無色透明時，則溶液中肯定沒有有色離子。常見的有色離子是cu2+、fe3+、fe2+、mno4－等。
（2）強鹼性溶液中肯定不存在與oh－起反應的離子!
（3）強酸性溶液中肯定不存在與h+起反應的離子!
（4）離子能夠大量共存，包括離子相互間不會發生化學反應，不會生成沉澱，不會生成氣體揮發
限製酸性溶液的條件
1. ph=1的溶液。 2.
使紫色石蕊溶液呈紅色。 3.使甲基橙呈紅色。
4.加鎂粉放氫氣。 5.
c(oh-)為十的負十四次方。 隱含有h+。
限制鹼性的條件
1. p h=14。 的溶液。
2.使紅色石蕊試紙變藍。 3.
酚酞呈紅色。 4.c(h+）為十的負十四次方。
可酸可鹼的條件 1.水電離c(oh-)或者c(h+)濃度為十的負n次方摩爾每升。 2.
加入鋁粉有氫氣產生。 3.hco3-離子不能穩定存在的溶液。
離子共存之三
在溶液中離子共存問題的實質是哪些離子之間不能發生反應。能夠發生反應的離子就不能共存，不能夠發生反應的離子才可以共存。
（1）離子間能直接結合生成難溶性物質時，則這些離子不能大量共存。如so42－與ba2+、ag+；oh－與cu2+、fe3+、mg2+、al3+；ag+與cl－、br－、i－、co32－、so32-、s2－；mg2+、ba2+、ca2+與co32－、so32－、po43－；s2－與cu2+、pb2+等不能大量共存。 （2）離子間能結合生成難電離物質時，則這些離子不能大量共存。
如oh－、clo－、ch3coo－、hpo42－、h2po4－與h+；hco3－、hs－、hso3—、h2po4－、hpo42-、h+與oh－等不能大量共存。
（3）離子間能結合生成揮發性物質時，則這些離子不能大量共存。 如co32－、so32-、hco3－、hso3－、s2－、hs－與h+；nh4+與oh－等不能大量共存。
（4）離子之間能發生氧化還原反應時，則這些離子不能大量共存。
一般說來，有氧化性的離子(如mno4－、clo－、fe3+、no3－等)與有還原性的離子(如s2－、br－、i－、so32－、fe2+等)不能大量共存。
注意以下幾種情況：
①在有h+存在時，mno4－、clo－、no3－的氧化性會增強。
②fe3+與fe2+可以共存，因為它們之間不存在中間價態。 fe3+不能氧化cl－。
③no3－(有h+時)不能氧化cl－。
④還應注意題目是否給出溶液的酸鹼性，是否給定是在無色溶液中。在酸性溶液中除題給離子外，還應有大量h+；在鹼性溶液中除題給離子外，還應有大量oh-。若給定溶液為無色時，則應排除cu2+（藍色）、fe2+(淺綠色)、fe3+(黃棕色)、mno4－(紫紅色)。
1.強酸（hclo4、hi、hbr、hcl、h2so4、hno3、h+）可以和強酸的酸根離子共存；但不能與弱酸根離子共存（f－、co32－、clo－、s2－、sio32－等）
2強鹼（koh、naoh、ba(oh)2等）oh－與弱鹼的陽離子（如cu2+、nh4+、al3+等）不能共存。
3弱酸的酸式根離子與h+、oh－都不能共存，如hco3－、hs－、hso3－、hpo42－等。但強酸的酸式根離子只與鹼不能共存，如hso4－。
4.相關離子的顏色：mno4－為紫色；fe3+為棕黃色；fe2+為淺綠色；cu2+為藍色。
5.電解質溶液中至少有一種陽離子和一種陰離子。
複分解反應是有難溶物（微溶物）生成、難電離物質生成、易揮發物質生成。由於難溶物、難電離物微粒之間有比較強的相互作用，分子難以電離成離子；揮發性物質生成並從溶液中分離，都導致溶液中離子濃度降低，使離子不能大量共存。如cl－與ag+；ba2+與so42－；co32－、h+；h+、oh－；oh－與nh4+；h+、ch3coo－等。
2.強氧化劑和強還原劑不能共存（但fe3+、fe2+因沒有中間價態可以共存）
常見強氧化劑：硝酸；濃硫酸；mno4－（h+）溶液；高鐵離子（fe3+）；no3－（h+）溶液；含有clo－在酸、鹼性的溶液中都有強氧化性。
常見強還原劑：i－；fe2+；－2價硫（如s2－、hs－、h2s）；+4價硫（so2、so32－、hso3－）等。
3.發生雙水解反應使離子濃度降低。
鹽溶液中，弱酸的陰離子和弱鹼的陽離子容易發生水解，某些離子相遇形成弱酸弱鹼鹽時，陰陽離子相互促進水解，使平衡向水解方向移動而水解完全，使溶液中的離子濃度迅速降低。常見易發生雙水解的陽離子有（fe3+或al3+）與（co32－、hco3－、alo2－）的組合。 al3++3hco3－=al（oh）3↓+3co2↑ 2al3++3co32－+3h2o=2al（oh）3↓+3co2↑ al3++3 alo2－+6h2o=4al(oh)3↓
4.發生絡合反應使離子濃度降低。 如fe3+與scn－等。
三、離子共存問題常見的典型問題
1. al(oh)3有酸式電離和鹼式電離：，增加或oh－、al3+濃度；或者增加h+、alo2－離子濃度，都可以使平衡朝生成沉澱的方向移動。
因此oh－、al3+；h+、alo2－不能共存，但oh－、alo2－；al3+、h+可以共存。
2.fe2+、no3－可以共存，但有h+時不能共存，因為hno3具有強氧化性。
3.某溶液與鋁反應可以生成氫氣，在該溶液中不一定存在與h+或者oh－可以共存的離子。 4.
常溫下，某溶液中由水電離出的h+為0.01mol/l，則該溶液可能是ph=2或者ph=12的溶液。該溶液為酸性或鹼性，有h+或者oh－。
5.某種溶液中有多種陽離子，則陰離子一般有no3－；某種溶液中有多種陰離子，一般陽離子有k+、na+、nh4+中的一種或幾種。
6.酸性條件下 clo—與cl—不共存
下列糖中，水解前後均能發生銀鏡反應的是A麥芽糖B蔗糖C澱粉D纖維
a 麥芽糖為抄還原性糖襲 可與銀氨溶液發生bai銀鏡反應，水解du產物為葡萄糖，也能zhi發生銀鏡反dao應，故a正確 b 蔗糖不能與銀氨溶液發生銀鏡反應，水解產物為葡萄糖和果糖，能發生銀鏡反應，故b錯誤 c 澱粉不能與銀氨溶液發生銀鏡反應，水解產物為葡萄糖，能發生銀鏡反應，故c錯誤 d 纖維素不能...
能正確表示下列反應的離子方程式是A向漂白液中通入過量CO2 ClO H2O CO2 HClO HCO3 B將磁
a 向漂白液中通入過量co2，反應生成次氯酸和碳酸氫根離子，反應的離子方程式為 回clo h2o co2 hclo hco3 故a正確 b 將磁性氧化答 鐵溶於鹽酸，反應生成亞鐵離子 鐵離子，正確的離子方程式為 fe3o4 8h fe2 2fe3 4h2o，故b錯誤 c 氯氣與水反應生成 和次氯酸，...
下列離子方程式書寫正確的是A在強鹼溶液中次氯酸鈉與
a.在來強鹼溶液中次氯酸鈉與自fe oh 3反應生成na2feo4 4oh 3clo 2fe oh 3 2feo4 2 3cl 5h2o,故a錯誤 b.na2o2與h2o反應制備o2,選項中原子不守恆,反應的離子方程式為2na2o2 2h2o 4na 4oh o2 故b錯誤 c.硝酸的氧化性強於fe...