1樓：左邊一隻羊
ph值就是指h+濃度。注意看是溶液中的h+ 還是由水電離的h+。兩者不一樣，比如第一個，因為是酸溶液，ph=a, 那麼溶液中h+濃度就是10（-a次方）
弱酸陰離子水解產物中氫離子濃度最低嗎？為什麼？
2樓：匿名使用者
如果弱酸與強鹼搭配的話，弱酸水解，顯鹼性；根據水的離子積（常溫下）kw＝c（h＋）×c（oh-）＝10的負十四次方，oh-增多 h＋自然減少，強鹼離子不水解最大，其次就是（水解加溶液本身）oh－
（因為水解是很微弱）然後弱酸離子，最後就是h＋
3樓：匿名使用者
對啊，比如 醋酸鈉， 因為醋酸根水解，會使鹽溶液顯鹼性，所以，溶液中氫離子濃度最低啊
4樓：雪思瑜
這個其實不一定，水解成的弱酸分子也可能是最少的，要看情況。
等氫離子濃度與等ph值是同一意思嗎
5樓：匿名使用者
ph的定義是溶液中氫離子的濃度取常用對數後的相反數,即ph = -lg c(h+).當溶液中氫離子濃度為1*10^-7mol/l時,ph=7.
在25攝氏度時,水溶液中氫離子濃度乘以氫氧根濃度等於1*10^-14,ph=7時,氫氧根濃度恰好等於氫離子濃度,這就是中性.
當溫度不是25攝氏度時,溶液中氫離子濃度乘以氫氧根濃度將不再等於1*10^-14,這時,ph=7,氫氧根濃度就不再等於氫離子濃度,如果溫度偏高,水離子積將會大於1*10^-14,ph=7的話,氫氧根濃度將大於氫離子濃度,此時,溶液呈顯鹼性.
注意：判斷水溶液酸鹼性的唯一標準是比較氫離子和氫氧根的濃度,只有相等時才認為是中性.
而不能僅僅通過ph=7就草率的認為是中性.這句話只能在室溫下（25℃）時才恰好成立!
6樓：專為解題而來
不對，ph是由氫離子濃度算出來的。
加水稀釋強鹼，為什麼ph值會下降？氫離子濃度不是下降了麼，那ph值應上升啊 如果是弱鹼的話又是什麼情況？
7樓：匿名使用者
加水稀釋問題：如果是強
酸，則氫離子濃度減小；如果是強鹼，則氫氧根離子濃度減小。
兩者原理是一樣的，加了水，濃度一定減小，要忽略水的電離。除非無限稀釋，那ph都接近7，就不能忽略水的電離了。
弱酸，弱鹼，遵循「越稀越電離」的規則。是具體情況而定。
因ph需要列示計算就很清楚，但這裡無法顯示，希望能對你有所幫助。
補充：酸是考慮氫離子；鹼是考慮氫氧根的。兩者當然不一樣。你帶進式子去看，就知道了，鹼是要用10-14去除的，明白了嗎？
8樓：匿名使用者
強鹼溶液加水稀釋氫離子你孤獨怎麼會降低呢。強鹼的ph大於7 ，純水的ph等於7，純水中的氫離子濃度大於強鹼溶液中的氫離子濃度。稀釋強鹼溶液時，相對於原強鹼溶液，其中氫離子濃度會越來越大，ph逐漸接近7。
對於弱鹼，一樣的。雖然其中也存在一個理解平衡的問題，但是稀釋後ph還是降低的。
9樓：
給你說個好理解的：對鹼來說ph越大（14≥ph＞7），鹼性越大，因為加水稀釋了，所以鹼性減小，因此ph下降。 酸是ph越大（0≤ph＜7）酸性越大。
弱鹼和強鹼加水稀釋的時候ph都下降。
為什麼湖水中細胞增多葉綠素a濃度變高，ph就變高
10樓：
葉綠素是鹼性的
如果你對這個答案有什麼疑問，請追問，
另外如果你覺得我的回答對你有所幫助，請千萬別忘記採納喲！
ph既然是以水中氫離子濃度來定義的，那為什麼溫度能影響ph？為何只有在室溫下ph為七的溶液才顯中性
11樓：123劍
因為不同
的溫度下水的離子積不同。常溫下水的離子積是1*10^-14，所以中性溶液中氫離子濃度是1*10^-7mol/l，此時ph=7
當溫度達到100℃時，水的離子積就變為了1*10^-12，所以此時中性溶液中氫離子濃度是1*10^-6mol/l，此時ph=6
12樓：
溫度影響ph，通過促進水的電離增加氫離子濃度，在氫離子濃度增加時，氫氧根濃度也增加。不是隻有室溫ph為7的溶液才顯中性，溫度增加，水依然是中性，但根據ph定義他的ph值可能變小
ph相同的弱酸強酸，氫離子濃度相同？！不應該是弱酸濃度更大哦些嗎？
13樓：逍遙者小菜
ph值得概念是水溶液中以10為底氫離子濃度的負對數，也就是說既然已經說明白了ph值是相同的，不管是弱酸還是強酸，那麼氫離子濃度就一定是相同的。打個比方，ph都為3的鹽酸和醋酸，其溶液的酸鹼度是一樣的，氫離子濃度是一樣的，只不過醋酸的濃度會更大一些。有大部分醋酸分子在水溶液中並沒有電離，而電離的那一部分電離出的氫離子和鹽酸電離出的是一樣的，而鹽酸是完全電離的，所以鹽酸的濃度會小一些。
14樓：123劍
ph的定義就是指水中氫離子的濃度，因此只要ph相同的兩種溶液， 它們的氫離子濃度一定是相同的。
至於強酸和弱酸的問題，有一個問題你沒有弄明白，就是弱酸的電離平衡。我們都知道，弱酸是不完全電離的，因此相同濃度的弱酸和強酸，當然是弱酸的ph更大，如果說弱酸和強酸和弱酸ph相同，就說明弱酸的濃度更大。
可以這樣理解，我們說的某種酸的濃度是指溶質分子的濃度（未電離時的），強酸電離的氫離子等於弱酸電離的氫離子，而弱酸還有部分是沒有電離的，因此說明還有部分溶質以分子的形式存在，離子濃度相等，而弱酸中還有分子，因此弱酸的濃度更大。
15樓：商永發
ph值就是按溶液中的氫離子農夫來表示酸鹼性的，強酸是強電解質，全部電離為離子，弱酸是弱電解質，在溶液中部分電離達到電離平衡。如果加水又會電離出氫離子，但是濃度降低了，ph值會增大！
水中的ph什麼意思？
16樓：晴晴
ph（氫離
子濃度指數）一般指氫離子濃度指數。
氫離子濃度指數（英語hydrogen ion concentration，法語potentiel d'hydrogène）是指溶液中氫離子的總數和總物質的量的比。它的數值俗稱「ph值」。表示溶液酸性或鹼性程度的數值，即所含氫離子濃度的常用對數的負值。
水的ph：
ph值是水溶液最重要的理化引數之一。凡涉及水溶液的自然現象。化學變化以及生產過程都與ph值有關，因此，在工業、農業、醫學、環保和科研領域都需要測量ph值。
水的ph值是表示水中氫離子活度的負對數值，表示為：
ph=-lg[h+]
ph值有時也稱氫離子指數，由於氫離子活度的數值往往很小，在應用上很不方便，所以就用ph值
ph試紙
這一概念來作為水溶液酸性、鹼性的判斷指標。而且，氫離子活度的負對數值能夠表示出酸性、鹼性的變化幅度的數量級的大小，這樣應用起來就十分方便，並由此得到（在25℃下）：
⑴中性水溶液，ph=7
⑵酸性水溶液，ph<7，ph值越小，表示酸性越強；
⑶鹼性水溶液，ph>7，ph值越大，表示鹼性越強。
17樓：匿名使用者
ph值指物質的酸鹼性，水的ph值在7.0左右，水是中性物質，但是如果水受汙染或在新增劑，ph值就會受影響
18樓：匿名使用者
是指這個液體或水的酸鹼性。
弱酸ph值中的氫離子濃度代表什麼
19樓：匿名使用者
ph值計算考慮的是整個溶液中的h+濃度，濃度相同的情況下酸溶液因為h+濃度很高，直接取其濃度，同元酸，酸性強的ph低，鹼溶液因為h+濃度太低，一般根據水的電離常數來求，同元鹼，鹼性強的ph高
幫忙解釋一下這些是什麼意思啊，幫忙解釋一下這些數字什麼意思
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