1樓：捷列夫
酸性條件下：
2kmno4+3h2so4+5na2so3=k2so4+2mnso4+5na2so4+3h2o
鹼性條件下：2kmno4+na2so3+2koh=2k2mno4+na2so4+h2o
中性條件下：2kmno4+3na2so3＋h2o=2mno2+3na2so4+2koh
kmno4與na2so3在酸、中、鹼性環境下分別發生怎樣的反應？現象是什麼？ 50
2樓：demon陌
酸性：mno₄⁻還原
成mn2+，so₃²⁻氧化成so₄²⁻，溶液紫紅色退去，由於mn2+是肉色，溶液近無色。
鹼性和中性：mno₄⁻還原成mno₂棕色固體（沉澱），so₃²⁻氧化成so₄²⁻。
高錳酸鉀具有強氧化性，在實驗室中和工業上常用作氧化劑，遇乙醇即分解。在酸性介質中會緩慢分解成二氧化錳、鉀鹽和氧氣。光對這種分解有催化作用，故在實驗室裡常存放在棕色瓶中。
從元素電勢圖和自由能的氧化態圖可看出，它具有極強的氧化性。在鹼性溶液中，其氧化性不如在酸性中的強。作氧化劑時其還原產物因介質的酸鹼性而不同。
3樓：匿名使用者
鸚鵡下蛋需要有隔板的巢嗎？
離問題結束還有 14 天 23 小時
提問者：劉逸舒 | 瀏覽次數：1次
為什麼kmno4與ki反應 不會生成mno2?而是mn2+
4樓：軍中無大將
這個要看溶液的酸鹼性。kmno4的氧化性與溶液的酸性有關，酸性越大氧化性越強。
在酸性溶液中產物一般為mn2+，中性（或較弱的鹼性）溶液中一般為mno2，鹼性溶液中一般為mno42-（錳酸根離子）
kmno4 naso3在酸性，鹼性和中性下反應的產物
5樓：禾鳥
1、酸性：mno₄⁻還原成mn²⁺，so₃²⁻氧化成so₄²⁻，溶液紫紅色退去，由於mn²⁺是肉色，溶液近無色。化學方程式：
2kmno₄+ 5na₂so₃+3h₂so₄=2mnso₄+5na₂so₄+k₂so₄+3h₂o
2、鹼性和中性：mno⁴⁻還原成mno₂棕色固體（沉澱），so₃²⁻氧化成so₄²⁻。化學方程式：2kmno₄+3na₂so₃+h₂o=2mno₂+3na₂so₄+2koh
高錳酸鉀具有強氧化性，在實驗室中和工業上常用作氧化劑，遇乙醇即分解。在酸性介質中會緩慢分解成二氧化錳、鉀鹽和氧氣。光對這種分解有催化作用，故在實驗室裡常存放在棕色瓶中。
從元素電勢圖和自由能的氧化態圖可看出，它具有極強的氧化性。在鹼性溶液中，其氧化性不如在酸性中的強。作氧化劑時其還原產物因介質的酸鹼性而不同。
擴充套件資料
將軟錳礦粉與200℃以上80%的氫氧化鉀溶液混合，並在300℃下，在第一反應器中通空氣，使二氧化錳氧化成亞錳酸鉀，然後溢流至第二反應器進一步氧化成錳酸鉀。
氫氧化鉀水溶液加二氧化錳和氯酸鉀共同煮沸、蒸發，餘渣熔為漿狀後用水浸漬，再通以氯氣、二氧化碳及臭氧，或用電解錳酸鹽的鹼性溶液也可製得。
反應液經熱過濾，用100℃、60%的koh溶液洗滌，濾餅溶於稀鹼液或洗滌水，經沉澱、分離和除雜後得錳酸鉀。
用高錳酸鉀分解制取氧氣時，要在試管口放置一小團蓬鬆的棉花團（或少量玻璃棉），防止高錳酸鉀粉末進入導管，發生堵塞而**。
6樓：我愛酸葡萄
強酸性條件：
2kmno4 + 5na2so3 + 3h2so4 → 2mnso4（無色或肉色） + 5na2so4 + k2so4 + 3h2o
弱酸性、中性、弱鹼性條件：
2kmno4 + 3na2so3 + h2o → 2mno2（黑色沉澱） + 3na2so4 + 2koh
強鹼性條件：
2kmno4 + na2so3 + 2koh → 2k2mno4(綠色) + na2so4 + h2o
寫出高錳酸鉀和亞硫酸鈉在酸性，中性和鹼性條件下反應的化學方程式
7樓：一個b名想三年
高錳酸鉀
在強酸性溶液中被還原成二價錳離子；2kmno4+3na2so3+h2so4=2mno2+3na2so4+k2so4+h2o
在強鹼性溶液中被還原成錳酸根離子；2kmno₄＋na₂so₃＋2naoh＝k₂mno₄＋na₂mno₄＋na₂so₄＋h₂o
在中性，弱酸性或弱鹼性溶液中被還原成二氧化錳沉澱，而亞硫酸鈉均被氧化成硫酸鈉；2kmno₄＋3na₂so₃＋h₂o＝2mno₂↓＋3na₂so₄＋2koh
8樓：非賣品
在酸性溶液中，高錳酸鉀和亞硫酸鈉的反應。
亞硫酸鈉在高錳酸鉀的酸性溶液中，在低溫（常溫下）即可發生反應 溶液的紫色退去，變成粉紅色。同時，因反應的各種條件不同，其氧化的產物除硫酸鹽外，將有部分聯二硫酸鹽生成。
亞硫酸鈉在高錳酸鉀的中性中，也可使溶液褪色。析出腿色的mno2沉澱。
2kmno4+3na2so3+h2o =3na2so4+2mno2+2koh
亞硫酸鈉在高錳酸鉀的鹼性溶液中，可使溶液從紫色變為綠色生成錳酸根離子mno42-。
2kmno4+na2so3+2naoh = na2so4+na2mno4+k2mno4+h2o
滿意請採納謝謝！
9樓：夏建威
酸性條件：2mno4- + 6h+ + 5so32- =2mn2+ +5so42-+3h2o中性條件：2mno4- +h2o+3so32- = mno2+3so42-+2oh-鹼性條件：
2mno4- +2oh-+so32- = 2mno42-+so42-+h2o
10樓：匿名使用者
2kmno4+5na2so3+naoh=k2so4+2mnso4+2na2so4+6na+
11樓：華木泱泱
謝謝你的分享???。不過中性條件下，產物二氧化錳前面漏寫了2。
高錳酸鉀與亞硫酸鈉在中性條件下生成二氧化錳的化學反應方程式
12樓：匿名使用者
酸性：2kmno4+3na2so3+h2so4=2mno2+3na2so4+k2so4+h2o
中性貌似很少啊。
首先亞硫酸鈉肯定被氧化成硫酸鈉
高錳酸鉀酸性下氧化成mn2+
中性下氧化成mno2
鹼性下氧化成k2mno4
自己根據化合價變化配平下吧。
na2so3+kmno4的離子方程式用化學價升降法怎麼配平？
13樓：寅時五更初
酸性條件下kmno4的氧化性要比中性條件下強，同樣與之反應的還原劑的還原性也要比中性條件下強，所以在一般情況下，酸性(或中性)條件下kmno4被還原成mn2+，中性或鹼性條件下則可能被還原為+6價的(mno42-)或+4價mn(如mno2)但一般說到kmno4的氧化性，通常考慮的條件是酸性(或中性)條件。所以：
na2so3 + 2kmno4 —— mnso4 + na2so4 + k2so4
s +4 → +6 上升2
mn +7 → +2 下降5
最小公倍數是10，所以na2so3係數為5，kmno4係數為2，剩下的觀察配平，若配上係數後，方程式的哪邊少什麼元素，若哪邊只少o則哪邊補h2o,多出的h，則另一邊補可生成的酸；若哪邊少o外還少別的元素，則考慮o與所少的元素能形成哪種強酸，該邊就補此酸，另一側必補h2o。
5na2so3 + 2kmno4 —— 2mnso4 + 5na2so4 + k2so4
如此配後發現方程左邊o元素和s元素少，所以方程式左邊補h2so4,右邊補h2o再配餘下係數。
(5)na2so3 + (2)kmno4 + (3)h2so4 ===(2)mnso4 + (5)na2so4 + (1)k2so4 + (3)h2o 括號中為係數
14樓：匿名使用者
高錳酸根的氧化性在酸***和鹼性的氧化性是不同的，酸性最強，也是最常見的。
k2cr2o7在鹼性條件下會和na2so3反應嗎？為什麼？
15樓：匿名使用者
不會，重鉻酸鉀在中性和鹼性環境下氧化性較弱
na2so3+kmno4(h+)的離子方程式用化學價升降法怎麼配平？
16樓：匿名使用者
首先明確高錳酸根反應結束
會變成什麼：
酸性條件下會變成mno2，鹼性、中性條件下會變成錳酸根（mno42-）
亞硫酸根會變成硫酸根
然後利用電荷守恆和元素守恆就可以配了
3so32-+2mno4-+20h+=3so42-+2mno2+10h2o
17樓：海藍雲霞
化合價升降法是哇?
na2so3+kmno4====na2so4+k2mno4+mno2首先你先寫出那些價態有所改變的
so3的s 為+4價 so4為 +6價 因為+4 到+6kmno4的mn為 +7價 k2mno4的mn +6價 mno2的mn為+4價
s的變價比較明顯 所以在前面寫2嘛 對應的na2so4也是然後通過觀察法就能很快的配平了
答案:2na2so3+2kmno4====2na2so4+k2mno4+mno2
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