1樓：匿名使用者
mn(oh)2的mn還是+2價,**被氧化了?
溶解在水中的氧氣在鹼性條件下可以將錳離子氧化成mno(oh)2 反應的離子方程式為？
2樓：化學
2mn2++o2+4oh-=2mno(oh)2
溶解在水中的o2在鹼性條件下可將mn2+氧化成mn0(oh)2，其反應方程式是？
3樓：包爛臉
4mn^(2+)+8oh^-+o2=4mno(oh)+2h2o
o2在鹼性條件下將mn2+氧化成mno(oh)2的離子方程式
4樓：
o2 + 2mn2+ + 4oh- = 2mno(oh)2
（2012?南通模擬）實驗室用下列方法測定某水樣中o2的含量．（1）實驗原理用如圖所示裝置，使溶解在水中的
5樓：踏雪無痕
（1）溶解在水中的o2在鹼性條件下將mn2+氧化成mno（oh）2，錳元素化合價升高2價，氧氣化合價降低了4價，根據化合價升高降低相等配平反應的離子方程式為：2mn2++o2+4oh-=2mno（oh）2，
故答案為：2mn2++o2+4oh-=2mno（oh）2；
（2）①由於測定的是水樣中氧氣含量，必須將裝置中的空氣趕走，避免干擾測定結果，
故答案為：趕走裝置內空氣，避免空氣中的o2的干擾；
⑥加入稀硫酸和碘化鈉溶液後，關閉a、b，將錐形瓶中溶液充分振盪，讓溶液中的碘離子與氫氧化錳充分反應，即操作是重複④的操作，
故答案為：重複④的操作；
⑦由於反應中有碘單質參與，利用碘遇到澱粉顯示藍色的特性，可以選用澱粉做指示劑，
故答案為：澱粉溶液；
（3）①發生的反應有：2mn2++o2+4oh-=2mno（oh）2、mno（oh）2+2i-+4h+=mn2++i2+3h2o、i2+2na2s2o3=2nai+na2s4o6，
氧氣反應的關係式為：o2～2mno（oh）2～2i2～4na2s2o3，
1000ml水樣中含有的氧氣的物質的量是：n（o2）=1
4n（na2s2o3）×1000
20=0.25×0.005mol?l-1×0.0039l×50=2.4375×10-4mol，
氧氣的質量為：2.4375×10-4mol×32g/mol=7.8mg，
此水樣中氧（o2）的含量為7.8mg?l-1，
故答案為：7.8mg?l-1；
②若未用na2s2o3 標準溶液潤洗滴定管，會導致標準液的濃度減小，消耗的標準液的體積增大，測定結果偏大，
故答案為：偏大
③由於加入稀h2so4使mno（oh）2充分轉化為mn2+，但加入稀h2so4的量時不宜過多，否則後續滴定過程中na2s2o3與過量的酸反應導致消耗的na2s2o3溶液偏大，
故答案為：加入稀h2so4使mno（oh）2充分轉化為mn2+，但加入稀h2so4的量時不宜過多，否則後續滴定過程中na2s2o3與過量的酸反應導致消耗的na2s2o3溶液偏大．
實驗室用下列方法測定某水樣中o2的含量．（1）用如圖1所示裝置，使水中溶解的o2，在鹼性條件下將mn2+氧化
6樓：百度使用者
（1）溶解在水中的o2
在鹼性條件下將mn2+氧化成mno（oh）2，錳元素化合價升高2價，氧氣化合價降低了4價，根據化合價升高降低相等配平反應的離子方程式為：2mn2++o2+4oh-=2mno（oh）2，
故答案為：2mn2++o2+4oh-=2mno（oh）2；
（2）①由於測定的是水樣中氧氣含量，必須將裝置中的空氣趕走，避免干擾測定結果，
故答案為：趕走裝置內空氣，避免空氣中的o2的干擾；
（3）⑦由於反應中有碘單質參與，利用碘遇到澱粉顯示藍色的特性，可以選用澱粉做指示劑，
故答案為：澱粉溶液；
⑨根據圖2所示，滴定前讀數為：1.50ml，滴定後為：6.2ml，消耗的硫代硫酸鈉溶液的體積為：6.20ml-1.50ml=4.7ml，
發生的反應有：2mn2++o2+4oh-=2mno（oh）2、mno（oh）2+2i-+4h+=mn2++i2+3h2o、i2+2na2s2o3=2nai+na2s4o6，
氧氣反應的關係式為：o2～2mno（oh）2～2i2～4na2s2o3，
1000ml水樣中含有的氧氣的物質的量是：n（o2）=1
4n（na2s2o3）×1000
20=0.25×0.005mol?l-1×0.0047l×50=2.9375×10-4mol，
氧氣的質量為：2.4375×10-4mol×32g/mol=9.4mg，
此水樣中氧（o2）的含量為9.4mg?l-1，
故答案為：9.4mg?l-1；
⑩由於加入稀h2so4使mno（oh）2充分轉化為mn2+，但加入稀h2so4的量時不宜過多，否則後續滴定過程中na2s2o3與過量的酸反應導致消耗的na2s2o3溶液偏大，所以加入適量的h2so4使溶液接近中性，
故答案為：中性．
請問如何去除水中的氧氣（化學法） 25
7樓：匿名使用者
還是物理方法比較容易，加熱煮沸後冷卻就好。
化學法無外乎使氧氣反應。水裡氧氣含量極低，且以分子形式存在，所以很難找到合適的試劑來除去氧。
8樓：魂瑩夢牽
煮沸水.這好象是物理方法..
可以加與水反應生成氫氣的金屬.譬如鈉..
因為是氧化還原反應,水中若有氧氣,那麼氧氣的氧化性比水強,故先被反應.
9樓：匿名使用者
除氧，那麼可以在鹼性條件下加入2價錳離子
mn(oh)2極容易被水中的o2氧化成mno(oh)2達到除氧效果
pbo2在酸性溶液中能將mn2+氧化成mno4-，本身被還原為pb2+．取一支試管，加入適量pbo2固體和適量的稀h2so4
10樓：百度使用者
pbo2和稀h2so4及 mnso4溶液發生反應的離子方程式為：5pbo2+4h++2mn2+=2mno4
-+5pb2++2h2o，
a．充分振盪後靜置，發生氧化還原反應生成高錳酸根離子，溶液顏色變為紫色，故a正確；
b．用鹽酸代替硫酸，氯離子會被pbo2氧化，4h++2cl-+pbo2═cl2↑+pb2++2h2o，故不能用鹽酸代替硫酸，故b正確；
c．反應中氧化劑pbo2的氧化性大於氧化產物mno4
-，故c正確；
d.2ml1mol/lmnso4溶液中的錳離子的物質的量為0.002×1=0.002mol，根據反應離子方程式可知消耗pbo2的物質的量為0.002×5
2=0.005mol，故d錯誤，
故選d．
氫氧化錳的mn(oh)2
水在通電的條件下反應生成氫氣和氧氣。這個化學方程式還表示的意義有
1.根據根據方程式表面 水在通電條件下可以分解生成氫氣和氧氣2.根據係數 通電後每兩個水分子分解生成兩個氫分子和一個氧分子3.根據質量守恆 參加反應的水 氫氣 氧氣的質量之比為9 1 84.如果在要說的話 就是高中知識 水電離的氫氧根失去電子生成水和氧氣，水電離的氫離子得到 電子生成氫氣，由於電解反...
O2在鹼性條件下將Mn2 氧化成MnO OH 2的離子方程式
o2 2mn2 4oh 2mno oh 2 溶解在水中的氧氣在鹼性條件下可以將mn2 氧化成mn oh 2，反應的離子方程式 mn oh 2的mn還是 2價,被氧化了?溶解在水中的o2在鹼性條件下可將mn2 氧化成mn0 oh 2，其反應方程式是？4mn 2 8oh o2 4mno oh 2h2o ...
溶解度較小的沉澱在一定條件下，也可以轉化為溶解度較大的沉澱
不是反常復，沉澱的轉化並不是制簡單的難溶轉化成更難溶的，而是不同的沉澱都存在，他們的物質的量比值是溶度積的比值，只不過如果沉澱溶度積差的太多，就可以認為沉澱完全轉化而已 例如將baso4轉化成baco3 這是一種較常用的工業制可溶鋇鹽的方法，轉化完後碳酸鋇溶於強酸就得到可溶鋇鹽 雖然baso4的溶度...