1樓：魔氣
其實是這樣的，當滴定到ph為7時，溶液顏色沒有變化(這點你應該)可以理解，這個時候無論是滴入酸還是滴入鹼都會對溶液ph產生非常大的影響（不信你可以自己列些資料算一下），即使是半滴酸或鹼ph的值都會偏酸或偏鹼，但是在一般的分析中半滴一滴的影響不是很大（大約20滴才1ml），但這時候溶液卻因為偏酸或偏鹼而顯色，所以酸滴定鹼要用甲基橙，鹼滴定酸藥用酚酞也就是這個道理，因為最後的溶液確實不是中性溶液，但在計算中這所引起的誤差我們忽略不計。如果是要精確測定的話，有精密的方法，如電位滴定法等，這在大學分析化學中會講到的。
另外nh4cl不是強酸啊，弱酸滴定強鹼我記得一般不用滴定法的吧，不過這點還要再查查，記得不大清楚了。
2樓：
因為氨水畢竟是鹼，氯化銨是鹽，非常弱的酸性
高二化學，酸鹼滴定的時候，強酸強鹼滴定的時候，用甲基橙或酚酞都可以，可是甲基橙的變色範圍是3.1-
3樓：乙二胺四乙酸
那如樓主所說，酚酞的變色範圍是8.2-10.0 那不就是說用酚酞的時候也不是中回性，而是鹼性。答
看看中和滴定的曲線，從3左右，一直到11左右，ph值幾乎是垂直變化的，這個垂直變化的區域叫做突躍。而化學計量點就位於其中。因此選擇的指示劑，只要處於這個範圍內都可以。
為什麼這麼說？我簡單的給你計算一下，我們一般滴定的時候，錐形瓶裡的液體體積是100ml。就是0.
1l。ph值是一個對數函式，從ph值4到ph10.看似相差了好多個數量級。
其實就是一滴的事情。
比方說在0.1l的溶液中，ph=4的時候，就是h+的濃度為10^-4，我要讓它到中性ph=7，只需氫氧根十萬分之1mol即可，再讓它到ph=10，也只需要氫氧根十萬分之一摩爾，二者相加才5萬分之一mol
你用1mol/l的氫氧化鈉標準液去滴定，1毫升就是千分之一mol，1毫升是20滴，再除20，就是5萬分之一。所以你滴這一滴就能讓錐形瓶裡的溶液ph值瞬間從4攀升到10.中間越過化學計量點也是無奈至極。
並且一滴的誤差在滴定分析中是可以接受的，你不可能連一滴都要分幾次新增吧？
4樓：匿名使用者
你上大學學了分析化學會知道滴定時往往最後一滴一進去ph值就從9變成4了，這裡是突變，不是漸變的。
5樓：無涯
額，bai不是這樣子的，你滴定時燒du
杯中的鹼zhi是足量的，注意往下滴酸時dao是一滴一滴來
內滴的，也就是說如果燒杯中容還有鹼的話，低下去的那一滴酸會被中和，溶液保持中性，如果你最後滴下一滴酸，變色了，證明這滴酸沒有被燒杯的鹼中和，也就是鹼被消耗完了，也就證明完全反應了。此時溶液呈酸性，原因就是滴下的最後那滴酸。
酸鹼中和滴定強鹼滴強酸為什麼用甲基橙，
6樓：天降澱粉
強酸與強鹼之bai間的滴定，無論是酸du滴定鹼還是鹼滴zhi定酸，都可以dao用酚酞或甲基橙作指專示劑。可以按照屬0.1mol/l氫氧化鈉溶液與0.
1mol/l鹽酸計算，假設均用25毫升，一滴按照0.05毫升計算，達到滴定終點，再多加一滴或少加一滴，ph均改變了4。即說明ph為4.
4並不到一滴，在誤差範圍之內。
7樓：張建平
3.1～4.4：
紅橙黃。意思就是說在0～3.1是紅，在3.
1～4.4是橙，4.4～14是黃。
所以應該是黃色時是滴定終點。而且一般都是鹼滴酸用的是酚酞，酸滴鹼才用甲基橙。
8樓：匿名使用者
一般人們分辨顏色變化，總是由淺到深看得比較準。用強鹼滴定強酸，用酚酞較好，終點由無色變淺紅；而用強酸滴定強鹼，用甲基橙比較好，終點由黃色變橙色。僅此而已。兩種其實都能用的。
9樓：yaoxmin化學
酸鹼中和滴定中，強酸與強鹼反
應ph曲線有一個突變，4~11的ph範圍都認為是誤差專允許的範圍。
用甲基橙屬或酚酞作指示劑都可以。
但是，如果是強酸與弱鹼滴定，終點時，生成的鹽顯酸性，用甲基橙誤差小；
而強鹼與弱酸滴定，就要用酚酞。
不能互用了。否則超過了誤差允許的範圍了。
為什麼用強酸滴定強鹼時可以用酚酞
10樓：冰潔翼天使
酚酞變色範圍8-10
強酸滴弱酸，計量終點應該是7，不過不可能有那麼準，滴定到酚酞呈粉色，再1滴就過量
可以保證滴定精度。
11樓：清風拂雲
酚酞靈敏呀，紅的程度不同，ph.也不同
酸鹼中和滴定時，為什麼強酸與弱鹼用甲基橙，強鹼弱酸用酚酞
12樓：1月球的淚光
強酸與來弱鹼中和生
成強酸弱鹼鹽源 顯酸性bai 甲基橙變色範圍 ph3.1 --4.4恰好是du其滴定終點
zhiph
強鹼弱dao酸中和生成生成強鹼弱酸鹽 顯鹼性 酚酞 變色範圍 是鹼性範圍大概是8.0-9.0左右
恰好是其滴定終點ph
13樓：匿名使用者
前面兩位說的內容是正確的理由。
我補充一點，拋開強弱不說，總的來說，普通情況下酸滴定鹼用甲基橙，鹼滴定酸用酚酞。理由是滴定到變色為終點，必然要過量一點才能變色，而指示劑的變色範圍正好能彌補。
14樓：匿名使用者
為了將ph的突變區域放在指示劑的變色範圍之內
為什麼能用甲基橙，酚酞等作酸鹼中和滴定的指示劑？
15樓：匿名使用者
鹼指示劑copy在實際的中和反應不可能bai讓溶液ph完全等於du7，必然會有一個誤差，
因為 [ph＝4.4與ph＝7只是使氫離zhi子的濃度相差了差不多0.001mol/l]
而這個誤差反應在ph上，但在溶液濃度計算中，這種誤差是可以忽略的，因dao為一般的計算不需要精確的小數後3位。
16樓：匿名使用者
酸鹼指示劑對溶液中酸鹼的濃度變化非常敏感，實際的中和反應不可能讓溶液ph完全等於版7，中間必然有一個誤差權，而這個誤差反應在ph上，但在溶液濃度計算中，這種誤差是可以忽略的，因為一般的計算不需要精確的小數後3位。
17樓：甴由田甲曱
中和時滴定管的誤差為半滴滴定液,把這誤差算進去的話正好是與7的ph查3到4
18樓：海燕
ph值計算是以10位底算氫離子濃度的負對數。在數量級上3.1-4.4與ph=7相比，差1000倍就可以忽略。
19樓：匿名使用者
ph＝－lg〔h〕,對數函式有學到的吧，現在你覺得誤差還大嗎，ph＝4.4與ph＝7只是使氫離子的濃度相差了差不多0.001mol/l，這無所謂拉．
20樓：匿名使用者
鹼滴酸用酚酞時，當酸溶液中出現粉紅，且在30s內不變色則恰好中和。
酸滴鹼可用酚酞也可以內用甲基橙，我個人也覺容得酚酞好，但是甲基橙的變色範圍對應的ph值相差很小，所以當甲基橙變成黃色的時候，且30s內不變色則恰好中和，著也是可以的。
21樓：匿名使用者
酸鹼中和滴定 生成物是什麼？
難道全都是nacl這種水溶液ph=7的麼？
如果不是那為什麼內覺得終點容是ph=7?
先看是什麼反應 生成物是什麼 再選指示劑再有 在滴定是滴定管得自流原理 還有半滴誤差全部要考慮進去
用酸鹼滴定法只能是大概得結論 對於教學精確度足夠 但是對於科研 精確度太差
想要精確 用ph計 每次測量用專用緩衝劑標定 帶溫度補償 等等
22樓：蒼月夜の葉
首先這2種試劑都會因為ph的變化而出現顏色變化，且變色現象明顯甲基橙的顯專色範圍屬偏酸性，酚酞則偏鹼性
還有中和滴定終點為什麼一定是7？這是不對的舉個例子：
1.在用naoh來滴定ch3cooh時，ch3cooh是弱酸為弱電解質，在水中部分電離，
有ch3cooh＝（可逆號）＝(ch3coo-)+(h+)則用naoh來滴定時,滴定終點為c（h+)＝c（oh-)而期間ch3cooh會因為naoh的滴定，繼續電離出h+使滴定終點的ph小於7即為偏酸性
同理用hcl滴定nh3·h2o時
滴定終點的ph大於7即為偏鹼性
只有用強酸滴定強鹼時滴定終點ph＝7
故有以下：
用強酸滴定強鹼時，一般選用甲基橙或酚酞都可（如用hcl滴定naoh)用強酸滴定弱鹼時，一般選用甲基橙（如hcl滴定nh3·h2o）用強鹼滴定弱酸時，一般選用酚酞（如naoh來滴定ch3cooh）
酸鹼中和滴定時，甲基橙變色時ph為4.4，溶液被滴成了酸性，酚酞變色時ph為8.2，被滴成了鹼性。
23樓：匿名使用者
濃度只是增加了一點點，而引起了順變，這樣可以計量待測液的濃度，即使是有誤差的，也非常小，因為在中和時，一滴就能導致順變。
24樓：匿名使用者
ph值是一個對數值，這兩種指示劑都有各自的優點與適測物件，這點誤差是在允許範圍內的
25樓：匿名使用者
可以算出被測液的ph值！
酸鹼中和滴定什麼時候用甲基橙什麼時候用酚酞 以及應該注意的事項
26樓：滑翔機
酸滴定鹼一般用甲基橙，鹼滴定酸一般用酚酞，這主要是視覺觀察，紅色（黃色)出現時一易到。
27樓：大俠劍指天
滴定過程中ph突變的區域是否包含指示劑變色的區域只要在那個範圍內就可以
比如用鹽酸滴定碳酸氫鈉 酚酞不可以
但是滴定碳酸鈉就可以
強酸滴定強鹼，為什麼是酚酞作為指示劑
28樓：征戰天下家不還
酸鹼中和滴定中，強酸與強鹼反應ph曲線有一個突變，4~11的ph範圍都認為是誤差允回許的範圍答
。 用甲基橙或酚酞作指示劑都可以。 但是，如果是強酸與弱鹼滴定，終點時，生成的鹽顯酸性，用甲基橙誤差小； 而強鹼與弱酸滴定，就要用酚酞。
29樓：旺旺雪餅
酚酞變色在8.0左右，而且變色明顯；
有問題請追問
關於酸鹼中和後的PH值問題，急，酸鹼中和滴定問題，關於滴定終點PH值與指示劑。
算出酸所含的氫離子的物質的量和鹼所含的氫氧根的物質的量二者做差再除以總體積再算ph 若是物質量濃度為0.01mol l的強酸和強鹼，其ph值分別應為為2和12 所以酸為弱酸，鹼為強鹼 酸所含氫離子 10 3 v 鹼所含的氫離子 10 12 v 鹼所含的氫氧根 10 2 v 中和後由於弱酸可以不斷電離...
酸鹼中和滴定
你指的應該bai是酚酞為指du 示劑的情況，因為酚酞遇到鹼會zhi變紅，遇到酸dao不變色。用酸去滴 內定鹼的話，酸鹼會先開始中容和，當溶液中的酸和鹼強度一致的時候，溶液是中性的。而酚酞剛開始是加在鹼溶液中的，所以開始就會紅，當滴定開始後，顏色會逐漸變淺色。最終變成無色，但無色並不代表中性，而是代表...
酸鹼滴定用什麼指示劑酸鹼中和滴定的酸鹼指示劑選擇
首先，指示劑選擇甲基橙或者酚酞，而不選擇紫色石蕊，因為紫色石蕊的變色範圍太寬，且顏色不容易辨別。在酸鹼中和滴定的過程中有一個滴定終點和反應終點。滴定終點是指指示劑變色的終點，反應終點指的是酸鹼恰好完全反應時的終點。一般要儘量的讓滴定終點和反應終點靠近。所以如果最終反應物是呈中性的，則甲基橙和酚酞都可...