1樓：匿名使用者
準確地說冰醋酸加水會出現這樣的現象.普通醋酸溶液加水ph是一直增大的因為它內的電離是極容小的,一加水,質子濃度就被無限稀釋了水促進電離的h+根本不可能抵消稀釋的程度(1樓解釋有誤).而冰醋酸本身幾乎是不電離的,稍加水形成醋酸溶液,會瞬間釋放大量質子ph變小,繼續加水就如上所述,質子濃度被稀釋了ph變大
2樓：阿卡納之詠歎
醋酸是種弱酸，來稀釋時，會因為源水的增加而使未分解醋酸分
子分解出h+離子增強酸性ph變小。隨著水的繼續增加，醋酸分解達到飽和，此時繼續加水就會使h+離子相對變少（不是數量變少，是h+離子基本沒變的情況下水多了就顯得少了）此時酸性變小ph變大
3樓：匿名使用者
醋酸是弱酸，高濃度時其電離程度弱，加水稀釋後增強，質子濃度增大，故其ph減小。繼續加水，其結果是導致ph趨近於水的ph7，故而增大
為什麼冰醋酸在稀釋時氫離子和醋酸根離子的濃度先增大後減小？有離子方程式麼？
4樓：匿名使用者
醋酸是弱酸 稀釋的時候醋酸電離 電離的速度大於水解的速度 濃度增大 後來水解速度大於電離 濃度減小
冰醋酸加水稀釋，導電性先增後減？為什麼
因為加水冰醋酸溶解，電離出離子，隨著加水，電離增多，離子濃度一直是最大的，並且離子的量不斷增多所以導電性增大，最大時，離子數量最多，且濃度最大，這時是冰醋酸恰好完全溶解時，再繼續加水，醋酸的離子濃度就會降低，導電性就會減低 是的，因為冰醋酸是純淨物，不導電。加入水會使之電離，那麼導電性就增加了。但是...
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