1樓：匿名使用者
因為加水冰醋酸溶解，電離出離子，隨著加水，電離增多，離子濃度一直是最大的，並且離子的量不斷增多所以導電性增大，最大時，離子數量最多，且濃度最大，這時是冰醋酸恰好完全溶解時，再繼續加水，醋酸的離子濃度就會降低，導電性就會減低
2樓：匿名使用者
是的，因為冰醋酸是純淨物，不導電。加入水會使之電離，那麼導電性就增加了。但是繼續加水稀釋，醋酸的濃度就越來越低，離子濃度越來越低，導電性就減小了。
（導電性的強攻弱主要取決於溶液離子的濃度） 那一位的說的有一點問題，離子濃度最大的時候並不一定是完全溶解的時候，而應該是飽和的時候濃度最大，因為不知道加水的速度，就不知道它到底會不會有飽和的機會。
3樓：華為
因為，不導電。加入水會使之電離，那麼導電性就增加了。但是繼續加水稀釋，醋酸的濃度就越來越低，離子濃度越來越低，導電性就減小了。
加水冰醋酸溶解，電離出離子，隨著加水，電離增多，離子濃度一直是最大的，並且離子的量不斷增多所以導電性增大，最大時，離子數量最多，且濃度最大，這時是冰醋酸恰好完全溶解時，再繼續加水，醋酸的離子濃度就會降低，導電性就會減低
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a 一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，將發生ch3cooh?h ch3coo 關係，結合題中專資訊，從圖象看 屬，溶液的導電性為隨著水的增加，溶液的導電性先增強，後減弱，說明加水稀釋過程中，醋酸溶液中離子的濃度先增加後減小，因此a b c三點離子的濃度大小為 c b c a c c 因此...
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