1樓：匿名使用者
氫氧化鋇是二元強鹼，硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽，在水溶液中相當於一元強酸。專所以當1；1反應是，氫氧化鋇電屬離的氫氧根過量 ，化學方程式寫成： ba(oh)2+nahso4==baso4↓+naoh+h2o，將會是後面的離子方程式ba2+ +oh- +h+ +so42- =baso4↓+h2o 。
當完全中和至中性時 ba(oh)2+2nahso4==baso4↓+na2so4+2h2o ，離子方程式寫成ba2+ +2oh- +2h+ +so42- =baso4↓+2h2o
k2mno4溶液中滴加稀硫酸離子方程式
2樓：捷列夫
錳酸鉀溶液在酸性溶液中發生岐化反應，生成高錳酸鉀和二氧化錳。
3mno4 2- +4h+ =mno2+2mno4- +2h2o
3樓：一尚化妝培訓學校
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（1）向nahso4溶液中逐滴加ba(oh)2溶液至中性，請寫出發生反應的離子方程
4樓：專業回答高分
（1）向nahso4溶液中逐滴加ba(oh)2溶液至中性，請寫出發生反應的離子方程式：
2h+ +so42- +ba2+ +2oh-=baso4↓+2h2o
此時，硫酸氫鈉是過量的生成物為硫酸鋇，硫酸鈉和水。
（2）在以上中性溶液中繼續滴加ba(oh)2溶液，請寫出發生反應的離子方程式：
ba2+ +so42-=baso4↓
溶液呈中性以後，繼續滴加氫氧化鋇，氫氧化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇和氫氧化鈉。
5樓：匿名使用者
ba2+ +2oh-+2h+ +so42-=baso4↓+2h2o
化學方程式：ba(oh)2+2nahso4=baso4↓+na2so4+2h2o
繼續滴加，只剩下未反應的so42-與ba2+反應。ba2+ +so42-=baso4↓
化學方程式：ba(oh)2+na2so4=baso4↓+2naoh
6樓：匿名使用者
（1）2h+ + 2oh⁻ + so₄2⁻ + ba2+ = baso4↓ +2h2o
（2）ba2+ + so₄2⁻ = baso4↓
希望對你有幫助。
7樓：旺旺雪餅
2h++so42+2oh-+ba2+=baso4↓+2h2o;
ba2++so42-=baso4↓；
有問題請追問~~
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