1樓：燭墨殘念
原子軌道是能層抄，能級和bai能層是有區別的，能層數=核外電子
du層數，zhi能層 原子核外的電子是分層排布dao的,每一層都可以叫做能層,這樣就可以分為k.l.m.
n.o.p.
q這7個能層,每個能層最多能排2n^2 個電子(但是沒有這麼元素,目前最多的是n層有32個),每個能層又可以為多個能級,掌握電子層排布對了解性質十分重要有能級的劃分是因為電子能量不同，一般來說，電子先排在能量較低的軌道，再排能量高的軌道。
化學問題：請問原子軌道 電子軌道 能級這三者之間有何區別與聯絡？
2樓：銳駿琛赫苑
原子軌bai道是能層，能du級和能層
是有區別的，zhi能層數=核外電子dao層數，能層原子核專外的電子是分層屬排布的,每一層都可以叫做能層,這樣就可以分為k.l.m.
n.o.p.
q這7個能層,每個能層最多能排2n^2
個電子(但是沒有這麼元素,目前最多的是n層有32個),每個能層又可以為多個能級,掌握電子層排布對了解性質十分重要有能級的劃分是因為電子能量不同，一般來說，電子先排在能量較低的軌道，再排能量高的軌道。
電子能級軌道中1s,2s指的是什麼，有什麼區別
3樓：墨汁諾
一、原子
軌道不同：
1s 2s 是亞層，不是軌道。1s和2s是不同的原子軌道。
一個電子亞層可能只有一個原子軌道(s亞層），也可能有多條原子軌道，p亞層有3條原子軌道，d亞層有5條原子軌道，f亞層有7條原子軌道。
二、軌道用途不同：
如果一個原子有5個電子，那麼，它是硼原子，它的電子在1s軌道中排2個，在2s軌道中排2個，在2px軌道上排1個，2py和2pz則為空軌道，不需要用到3s軌道，每個s軌道都只能容納2個電子。、
電子的自旋是電子運動狀態的一種描述方式，微觀粒子的運動與巨集觀物質不同，比較抽象，自旋向上和向下是其本身的狀態，不是受什麼其它物質影響的，向上和向下也可以相互轉變，不過需要足夠大的能量突破自旋禁阻。
三、形狀不同：
主量子數和角量子數都相同才能算同一能級。就是數字和字母必須都一樣才行。
電子在原子核外的原子軌道中繞原子旋轉，1s軌道最靠近原子核，2s軌道在1s外層，1s軌道和2s軌道的形狀都是球形，只是2s軌道中有節點。
4樓：匿名使用者
1.填充原子軌道的是原子的所有電子。2.
如果一個原子有5個電子，那麼，它是硼原子，它的電子在1s軌道中排2個，在2s軌道中排2個，在2px軌道上排1個，2py和2pz則為空軌道，不需要用到3s軌道，每個s軌道都只能容納2個電子。3.電子的自旋是電子運動狀態的一種描述方式，微觀粒子的運動與巨集觀物質不同，比較抽象，自旋向上和向下是其本身的狀態，不是受什麼其它物質影響的，向上和向下也可以相互轉變，不過需要足夠大的能量突破自旋禁阻。
spdf的不同有能層、能級、形狀、大小的不同，其中s軌道是從第一能層開始就有的，也就是1s，2s，3s…而p軌道是從第二能層開始的，也就是2p，3p，4p…而d軌道是從第三能層開始才有的，也就是3d，4d，5d…而f是從第四能層開始的，也就是4f，5f，6f…元素週期表前七週期元素用到的原子軌道的能級順序是1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p，6s，4f，5d，6p，7s，5f，6d，7p…
大學普通化學。多電子原子軌道的能級只與主量子數n有關，判斷正誤。
5樓：長春北方化工灌裝裝置股份****
1、原子軌道就是原子核外電子
運動的軌道,這與巨集觀物體運動軌道的含義相同.（ ）
2、在多電子原子中,核外電子的能級只與主量子數 n 有關,n 越大,能級越高.（ ）
3、原子的 s 軌道角度分佈圖是球形對稱的.（ ）
4、對任何原子核外某一電子來說,只有四個量子數完全確定後,其能量才有一定值.（ ）
5、4 f 能級對應的量子數為 n = 4,l = 3.（ ）
1 錯.前半句是對的,後半句不對.原子軌道與巨集觀物體運動的軌道不同,後者是確定的軌跡,前者是在空間內出現概率的分佈.
2 錯.多電子原子的電子能量至少與主量子數和角量子數有關.因為l影響電子雲的角度分佈,進而能影響電子間的排斥能.如果有外加磁場,電子能量還和磁量子數和自旋量子數有關.
3 對.s軌道角度分佈函式是1,和角度座標無關,球形對稱.
4 錯.氫原子只有一個電子,沒有電子間的排斥能,能量和其他量子數都無關,主量子數就足夠確定它的能量.
5 對.
6樓：於雅麗靖誼
主量子數n
n相同的電子為一個電子層，電子近乎在同樣的空間範圍內運動，故稱主量子數。
主量子數的n的取值為1，2，3...等正整數。例如，n=1代表電子離核的平均距離最近的一層，即第一電子層；n=2代表電子離核的平均距離比第一層稍遠的一層，即第二電子層。
餘此類推。
當 n＝3時，表示的第三層，只有3s
3p3d三個亞層。
化學中原子能級軌道理論是什麼？
7樓：匿名使用者
原子軌道（英語：atomic orbital），又稱軌態，是以數學函式描述原子中電子似波行為。此波函式可用來計算在原子核外的特定空間中，找到原子中電子的機率，並指出電子在三維空間中的可能位置。
「軌道」便是指在波函式界定下，電子在原子核外空間出現機率較大的區域。具體而言，原子軌道是在環繞著一個原子的許多電子（電子雲）中，個別電子可能的量子態，並以軌道波函式描述。
現今普遍公認的原子結構是波耳氫原子模型：電子像行星，繞著原子核（太陽）執行。然而，電子不能被視為形狀固定的固體粒子，原子軌道也不像行星的橢圓形軌道。
更精確的比喻應是，大範圍且形狀特殊的「大氣」（電子），分佈於極小的星球（原子核）四周。只有原子中存在唯一電子時，原子軌道才能精準符合「大氣」的形狀。當原子中有越來越多電子時，電子越傾向均勻分佈在原子核四周的空間體積中，因此「電子雲」[4]越傾向分佈在特定球形區域內（區域內電子出現機率較高）。
早在2023年，日本物理學家長岡半太郎首度發表電子以類似環繞軌道的方式在原子內運轉的想法。2023年，丹麥物理學家尼爾斯·波耳提出理論，主張電子以固定的角動量環繞著體積極小的原子核執行。然而，一直到2023年、量子力學發展後，薛定諤方程式才解釋了原子中的電子波動，定下關於新概念「軌道」的函式。
由於這個新概念不同於古典物理學中的軌道想法，2023年美國化學家羅伯特·馬利肯提出以「軌道」（orbital）取代「軌道」（orbit）一詞。原子軌道是單一原子的波函式，使用時必須代入n（主量子數）、l（角量子數）、m（磁量子數）三個量子化引數，分別決定電子的能量、角動量和方位，三者統稱為量子數[1]。每個軌道都有一組不同的量子數，且最多可容納兩個電子。
s軌道、p軌道、d軌道、f軌道則分別代表角量子數l=0, 1, 2, 3的軌道，表現出如右圖的軌道形狀及電子排布。它的名稱源於對其原子光譜特徵譜線外觀的描述，分為銳系光譜（sharp）、主系光譜（principal）、漫系光譜（diffuse）、基系光譜（fundamental），其餘則依字母序命名（跳過 j）。
在原子物理學的運算中，複雜的電子函式常被簡化成較容易的原子軌道函式組合。雖然多電子原子的電子並不能以「一或二個電子之原子軌道」的理想影象解釋，它的波函式仍可以分解成原子軌道函式組合，以原子軌道理論進行分析；就像在某種意義上，由多電子原子組成的電子雲在一定程度上仍是以原子軌道「構成」，每個原子軌道內只含一或二個電子。
8樓：匿名使用者
雜化軌道理論
價鍵理論對共價鍵的本質和特點做了有力的論證，但它把討論的基礎放在共用一對電子形成一個共價鍵上，在解釋許多分子、原子的價鍵數目及分子空間結構時卻遇到了困難。例如c原子的價電子是2s22p2，按電子排布規律，2個s電子是已配對的，只有2個p電子未成對，而許多含碳化合物中c都呈4價而不是2價，可以設想有1個s電子激發到p軌道去了。那麼1個s軌道和3個p軌道都有不成對電子，可以形成4個共價鍵，但s和p的成鍵方向和能量應該是不同的。
而實驗證明：ch4分子中，4個c-h共價鍵是完全等同的，鍵長為114pm，鍵角為109°28'。bcl3，becl2，pcl3等許多分子也都有類似的情況。
為了解釋這些矛盾，2023年鮑林（pauling）提出了雜化軌道概念，豐富和發展了的價鍵理論。他根據量子力學的觀點提出：在同一個原子中，能量相近的不同型別的幾個原子軌道在成鍵時，可以互相疊加重組，成為相同數目、能量相等的新軌道，這種新軌道叫雜化軌道。
c原子中1個2s電子激發到2p後，1個2s軌道和3個2p軌道重新組合成4個sp3雜化軌道，它們再和4個h原子形成4個相同的c-h鍵，c位於正四面體中心，4個h位於四個頂角。
雜化軌道種類很多，如三氯化硼(bcl3)分子中b有sp2雜化軌道，即由1個s軌道和2個p軌道組合成3個sp2雜化軌道，在氯化鈹(becl2)中有sp雜化軌道，在過渡金屬化合物中還有d軌道參與的sp3d和sp3d2雜化軌道等。以上幾例都是闡明瞭共價單鍵的性質，至於乙烯和乙炔分子中的雙鍵和三鍵的形成，又提出了σ鍵和π鍵的概念。如把兩個成鍵原子核間聯線叫鍵軸，把原子軌道沿鍵軸方向「頭碰頭」的方式重疊成鍵，稱為σ鍵。
把原子軌道沿鍵軸方向「肩並肩」的方式重疊，稱為π鍵。例如在乙烯( )分子中有碳碳雙鍵(c=c)，碳原子的激發態中2px，2py和2s形成sp2雜化軌道，這3個軌道能量相等，位於同一平面並互成120℃夾角，另外一個pz軌道未參與雜化，位於與平面垂直的方向上。碳碳雙鍵中的sp2雜化如下所示。
這3個sp2雜化軌道中有2個軌道分別與2個h原子形成σ單鍵，還有1個sp2軌道則與另一個c的sp2軌道形成頭對頭的σ鍵，同時位於垂直方向的pz軌道則以肩並肩的方式形成了π鍵。也就是說碳碳雙鍵是由一個σ鍵和一個π鍵組成，即雙鍵中兩個鍵是不等同的。π鍵原子軌道的重疊程度小於σ鍵，π鍵不穩定，容易斷裂，所以含有雙鍵的烯烴很容易發生加成反應，如乙烯(h2c=ch2)和氯(cl2)反應生成氯乙烯(cl—ch2—ch2—cl)。
乙炔分子(c2h2)中有碳碳三鍵(hc≡ch)，激發態的c原子中2s和2px軌道形成sp雜化軌道。這兩個能量相等的sp雜化軌道在同一直線上，其中之一與h原子形成σ單鍵，另外一個sp雜化軌道形成c原子之間的σ鍵，而未參與雜化的py與pz則垂直於x軸並互相垂直，它們以肩並肩的方式與另一個c的py，pz形成π鍵。即碳碳三鍵是由一個σ鍵和兩個π鍵組成。
這兩個π鍵不同於σ鍵，軌道重疊也較少並不穩定，因而容易斷開，所以含三鍵的炔烴也容易發生加成反應
雜化軌道限於最外層電子，而在第一層的兩個電子不參與反應，而在其他層上有許多的軌道，電子會從能量低的層「躍遷」到能量高的層，而原來能量低的層是因為電子的運動方向相反，而躍遷以後電子就只向一種方向運動，所以能量會高。並且反應以後組成的能量介於原來的s軌道和p軌道能量之間。
原子軌道原子軌道角度分佈圖電子雲角度分佈圖形狀問題
p型原子軌道是啞鈴型的。其實原子軌道的分佈圖是根據波函式得到徑向部分和角度部分的分佈圖從而得出的結論。如果我沒記錯的話 啞鈴型電子雲角度分佈圖為 示意圖 成8形分佈的兩個球是計算出來的原子波函式 投射 在實空間裡的角度分佈圖。原子軌道的角度分佈圖和電子雲的角度分佈圖 概率抄密度分佈是指空間中一點的概...
原子軌道的能量是指軌道里電子的能量嗎
應該是指軌道中電子的能量。這個能量包括動能和電視能。所謂軌道,只是電子運動的規律,如同射出炮彈的運動軌跡,它本身沒有能量。能級的能量高低和原子軌道的能量高低是一回事嗎 能級的能量高低和原子軌道的能量高低若二者為同元素的同電子,那麼電子在其軌道上運動的能量相同。能級的能量高低和原子軌道的能量高低可以說...
多電子原電子的原子軌道的能量是由什麼決定的
中國人的最新研究成果,電子原子軔道的能量是同電子原子的溫度決定的,溫度越高,能量越高越活躍,它們就越易分離。在多電子原子中,軌道能量是由以下哪些因素決定1電子層 2原子軌道型別 3空間伸展方向 nbs.a試題分析來 多電子原子中,電自子填充原子軌 bai道時,各du原子軌道的能量高低zhi比較方法 ...