1樓：匿名使用者
所謂軌道不過是來
波函源數描述的能級罷了，對任何原
子而言都是存在的。
原子半徑完全由電子的位置決定，一個特定的原子的半徑值和所選用的原子半徑的定義相關。
比如：共價半徑的定義是由共價鍵結合的兩個原子核之間距離的一半。
波爾半徑的定義是原子核到最外層電子執行的軌道的距離。（預設為基態原子）
可以想像，同樣是氫原子，基態與激發態的半徑是不同的，電子被激發到外層軌道之後，原子半徑也相應變大。
所以原子半徑完全是對核外電子分佈的一個度量，脫離了電子談原子半徑是沒有意義的。
2樓：匿名使用者
原子軌道實際是原子核外的空間，只有軌道上有電子時，才有實際意義。
3樓：碧水青竹
是說電子軌道吧？
有電子執行的軌道，被認為是有效軌道，也是認定原子半徑的依據。
4樓：匿名使用者
原子軌道是電子在空間有「可能」佔據的一部分。受激發的基態電子就可回以躍遷到這些區域去答。沒有電子佔據其間，這些區域與空間的其它區域無法用物理方法來區別。
只有當電子「居住」其間，物理方法才能檢測到這些特殊區域（即軌道）的存在。
原子軌道是不是指電子的活動範圍，如果是的話，那和電子雲有何差別呢？
5樓：音無結弦
原子軌道不是指電子的活動範圍，原子軌道和電子雲是兩個概念。
原子軌道是在環繞著一個原子的許多電子（電子雲）中，個別電子可能的量子態，並以軌道波函式描述。
原子軌道又稱軌態，是以數學函式描述原子中電子似波行為。此波函式可用來計算在原子核外的特定空間中，找到原子中電子的機率，並指出電子在三維空間中的可能位置。「軌道」便是指在波函式界定下，電子在原子核外空間出現機率較大的區域。
電子雲是物理和化學中的一個概念，就是用統計的方法對核外電子空間分佈的形象描繪，它區別在於行星軌道式模型。
電子有波粒二象性，它不像巨集觀物體的運動那樣有確定的軌道，因此畫不出它的運動軌跡。不能預言它在某一時刻究竟出現在核外空間的哪個地方，只能知道它在某處出現的機會有多少。
擴充套件資料
電子在原子軌道的運動遵循三個基本定理：能量最低原理、泡利不相容原理、洪德定則。
能量最低原理：核外電子在運動時，總是優先佔據能量更低的軌道，使整個體系處於能量最低的狀態。
泡利不相容原理：同一軌道上最多容納兩個自旋相反的電子。
洪德定則：原子核外電子的排布必先儘可能分佔在同一電子亞層的各個軌道上，且自旋方向相同。
6樓：布蕾柯瑟
原子軌道是描述電子在原子中運動的波函式。
電子雲只是描述電子在原子核外空間概率密度分佈。
電子雲與原子軌道概念：
1、電子雲：現代量子力學指出，不可能像描述巨集觀運動物體那樣，確定一定狀態的核外電子在某時刻處於原子核外空間何處，而只能確定它在核外各處出現的概率，核外電子的概率分佈圖看起來像一片雲霧，因而被形象地稱為電子雲。
（1）電子雲表示電子在核外空間某處出現的機率，不代表電子的運動軌跡。
（2）電子雲圖中小黑點的疏密表示電子出現機率的多少。
2、原子軌道：為了描繪電子雲的形狀，人們常把電子雲中電子出現機率約為90%的空間圈出來，把這種電子雲輪廓圖稱為原子軌道。
（1）不同的能級的電子原子軌道形狀是不同的，如s電子的原子軌道是球型的，p電子的原子軌道是紡錘形的。
（2）不同能層的同種能級的電子原子軌道形狀相似，只是半徑不同，能層序數n越大，原子軌道的半徑越大。
（3）s能級只有1個原子軌道，p能級有3個相互垂直的原子軌道，分別以px、py、pz表示。
7樓：折肱散人
那是兩個概念，原子軌道是經典物理的研究方法，也就是說直接參用的是原子的「行星模型」，把原子核比喻成太陽，電子比喻成行星。
但實際上物質的波粒二象性在微觀粒子上已經體現得很濃重，電子的物質波有波長，有頻率，電子雲是一種對電子出現在某個空間位置的機率的描述，是量子物理的一種研究方法。
原子軌道和電子雲實際上兩個不同的研究方法對同一事物的描述，原子軌道相對簡單易懂，推算明瞭；而電子雲更接近事實真相，只是量子物理薛定諤方程等，求解卻繁雜無比，對初學者來說幾乎是難以企及的高山。
8樓：匿名使用者
首先，原子軌道是一種不確切的說法。盧瑟福提出了原子的核式結構，提出了一個類似於大陽系行星系統的原子模型，認為原子空間大都是空的，電子像行星圍繞原子核旋轉。所以才有原子軌道的說法。
而近代的量子理論認為，電子是以一定的概率分佈出現在原子核周圍的，它的動量和位置是不能同時準確得到的，所以也就不會有真正的原子軌道。而平時所說的原子軌道只是沿用了「原子軌道」這種說法，並不是指真正存在一個電子運動的軌道。
「原子軌道是指電子的活動範圍」這種說法也是不對的，電子可以出現在原子核周圍的任何地方，只是出現在不同地方的概率不同。可是這樣說：「原子軌道是指電子出現概率最大的地方」。
甲烷分子中的sp3雜化軌道是由4個h原子的2s軌道和c原子的2p軌道混合起來形成的。為什麼不是c原子的1s軌道？
9樓：匿名使用者
甲烷分子（ch4）中的sp3雜化軌道是由中心碳原子的能量相近2s軌道和3個2p軌道雜化形成。sp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相同的新軌道，成為4個一樣的軌道。
c的最外層電子：2s2 2p2，s軌道的一個電子被激發到空的p軌道，然後sp3等性雜化，形成4個一樣的軌道，c為正四面體中心，4個軌道分別指向各個頂點，4個h與雜化後的4個電子分別形成西格馬鍵，而c原子的1s軌道的能量太低。
10樓：匿名使用者
因為按能量最低原理，要先雜化原子最外層電子，2p軌道在最外面。
原子軌道排布的規律，原子軌道中，各個軌道各有什麼特徵呢？
2.8.18.32.能量最低原理 hund規則 pauli不相容原理能量最低原理 字面意思，電子在填充軌道時，將填充在能量最低的位置。如1s尚有空位時，電子不會填充在2s上。hund規則 電子在填充同一亞層的不同軌道時，將盡量以相同的自旋態填充在不同軌道中。如2p2的排布是 口，而不是 口口。pau...
原子軌道和分子軌道有什麼區別既然原子軌道和分子軌
分子軌道理 來論從分子整體出發,考慮源電子在分子內部的運 動狀態,是一種化學鍵的量子理論。該理論的要點有 1.在分子中電子不是屬於某個特定的原子,電子不在某個原子軌道中運動,而是在分子軌道中運動。分子中每個運動狀態則用波函式表示,即分子軌道 2.分子軌道是由分子中原子的原子軌道線性組合而成,組成後形...
原子軌道和分子軌道有什麼區別，原子軌道和分子軌道有什麼區別既然原子軌道和分子軌
完整的波函式是外部的普通三維空間部分的波函式與內部自旋空間部分的波函式的乘積。不過，經常又只把三維空間部分的波函式來當成波函式，這樣就不區分自旋空間中的不同的自旋分量了，於是，這樣的三維空間的波函式實際上可以描述兩種自旋不同的電子，就出現 2個電子進入1s軌道 的情況。1s軌道明顯是不包括自旋空間的...