1樓：匿名使用者
沒記錯的話，熱力復
學第制一定律是：能量守恆...... 或者質能守恆.....
如果說氧氣的 i = 5, 應該是指氧氣分子的自由度吧？能量均分定理裡面，有這個概念。
氧氣分子本身有 3 個平動自由度，2 個轉動自由度 (它繞對稱軸旋轉沒有意義)，一個振動自由度，共 6 個；常溫下，通常把氧氣分子看作剛性連線，不考慮振動自由度，這樣就是 i = 5
當然了，以比較嚴格的觀點看，這個什麼「能均分定理」有點扯，憑啥你就不考慮振動，憑啥繞對稱軸的轉動就不考慮（反正算磁共振，磁矩什麼的時候，這個就不說什麼繞對稱軸的轉動沒意義了？），憑啥你不把所有的自由度都摻合一起，比如說一個摩爾的氧分子的所有自由度都算一塊，再把容器的分子自由度算一塊兒，大家一起能均分呢？這裡面弛豫時間肯定是個關鍵點啊....
比如說我非要把氧分子的那幾十個電子它們的自由度都算一起，大家一起能均分好不好？
好吧，能均分定理你就當假說看好了，基本上蒙中了一些，數學上和基礎上都不是什麼嚴格的東西..... 自由度什麼的看看，記住，考試能過就好..... 反正將來也用不著....
熱力學第一定律△u=q w中的q和等容熱效應中的qv和等壓熱效應中的qp有什麼區別
2樓：拒絕非處
由熱力學第一定律： △u = q + w 若在恆壓時，熱效應表示：qp 若只有體積功時：
△u = qp - p△v qp = △u + p△v = △h （因為h = u + pv） 所以，恆壓時，熱效應等於焓變。因為焓變等於熱力學能與壓力體積的積相加。而熱的數值等於熱力學能與體積功相加。
在數值上正好相等。你是不是不明白為什麼恆容下焓變和熱不相等吧。因為焓變的pv表示的是壓力與體積的乘積，而不表示體積功，在意義上是不同的
3樓：留清秋
qp,m是等壓熱量 qv,m是等容熱量 就是做功的時候，是體積不變還是壓強不變的情況下的熱量變化，
4樓：天才棋橙
q是熱交換
qv是定容熱交換
qp是等壓(p外=p內)熱交換
熱力學第一定律的數學表示式是什麼？其物理意義是什麼
數學表示式為 u q w 物理意義是一般情況下，加給工質的熱量一部分消耗於作膨脹功，另一部分蓄存於工質內部，增加了工質的內能。熱可以轉變為功，功也可以轉變為熱，一定量的熱消失時，必產生一定量的功 消耗了一定量的功時，必產生與之對應的一定量的熱。熱力學第一定律是能量轉化和守恆定律在熱現象過程中，內能和...
關於理想氣體熱力學第一定律的糾結點，請高人指點迷津啊
不矛盾。理想氣體熱力學第一定律q u w 注 都以單位質量的物理量討論 q表示熱力系吸熱量 這是規定，如果負的表示放熱。下面類似，不贅述 u表示熱力系內能增加量。w表示熱力系對外界做的膨脹功。對於理想氣體而言，系統吸熱，但是如果對外做功的話，那麼系統的溫度可以降低，這是對的。注意其中的用詞 可以 可...
熱力學第一定律是什麼怎麼應用在生活中請舉例說明拜託各位大
你對別人的情感不會憑空產生，也不會憑空消滅，通過另外一種形式轉移到別人身上 能量既不會憑空產生，也不會憑空消滅，它只能從一種形式轉化為其他形式，或者從一個物體轉移到另一個物體，在轉化或轉移的過程中，能量的總量不變。在生活中的應用 恩，例如，汽車燃燒期有所產生的能量，並不是全部用做向前提速的能量，部分...