1樓：
不矛盾。
理想氣體熱力學第一定律q=△u+w（注：都以單位質量的物理量討論）q表示熱力系吸熱量（這是規定，如果負的表示放熱。下面類似，不贅述）。
△u表示熱力系內能增加量。
w表示熱力系對外界做的膨脹功。
對於理想氣體而言，系統吸熱，但是如果對外做功的話，那麼系統的溫度可以降低，這是對的。注意其中的用詞「可以」，可以降低，其實也可以升高或者不變的。
熱量的公式q=cmdt，同樣是規定系統吸熱q為正，放熱為負；而dt當然也是吸熱為正放熱為負。另外這個公式適用於液體，氣體的話貌似要看c是什麼c，過程是什麼過程的吧。
2樓：匿名使用者
系統吸熱的公式:q=cm(t2-t1),僅是在等壓過程和等容過程才可以這樣算,如果溫度降低了,則表現為內能減小,若對外作功,則q值有可能是正值,吸熱,(從熱一定律可知),但這時,q的計算,就不一定能用q=cm(t2-t1),計算,要看具體情況,但是,q=(e2--e1)+w是正確的,都能用.
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