1樓：匿名使用者
參加反應的物質的質量和生成物的質量分別除以各自的相對分子質量，再作比，不是最簡比的，再化簡，得到的就是化學計量數比。
2樓：環
物質質量的變化除以其原子質量後再做比就是化學計量數比了
3樓：
找出反完的物質，根據原子量比等於質量比計算。
質量的反應極限值是什麼
4樓：匿名使用者
一.差量法差量法是根據化學反應前後物質的量發生變化，找出所謂的「理論差值」。這個差值可以是質量、氣體物質的體積、壓強、物質的量、反應過程中熱量的變化等。
該差值的大小與參加反應的物質的有關量成正比。差法量就是藉助於這種比例關係，列出比例式，求出答案。常見的題型有以下兩種：
質量差量法和體積差量法。二.守恆法所謂守恆法就是利用化學反應過程中存在的某些守恆關係如質量守恆、原子守恆、得失電子守恆進行解題的一種方法。
運用守恆法解題既可提高解題速度，又能提高解題的準確性。三.關係式法對於多個連續進行的反應，可根據中間產物的傳遞關係找出原料和最終產物的關係式，由關係式進行計算更加方便，並且可以保證計算結果的準確性。
四.極值法極值法是應用極限思維方式解決一些模糊問題的解題方法。它是將題設構造為問題的兩個極端，然後依據有關化學知識確定所需反應物或生成物的量值，進行判斷分析求得結果。
五.十字交叉法對於兩組分組混合知其平均值，求各組分物質的量之比的計算題型，都可以採用十字交叉法來計算。化學方程式，也稱為化學反應方程式，是用化學式表示化學反應的式子。
化學方程式反映的是客觀事實。因此書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎；二是要遵守質量守恆定律。
用化學式（有機化學中有機物一般用結構簡式）來表示物質化學反應的式子，叫做化學方程式。化學方程式不僅表明了反應物、生成物和反應條件。同時，化學計量數代表了各反應物、生成物物質的量關係，通過相對分子質量或相對原子質量還可以表示各物質之間的質量關係，即各物質之間的質量比。
對於氣體反應物、生成物，還可以直接通過化學計量數得出體積比。
化學方程式計算所用的方法
5樓：恨海狂人梅文俊
一. 差量法
差量法是根據化學反應前後物質的量發生變化，找出所謂的「理論差值」。這個差值可以是質量、氣體物質的體積、壓強、物質的量、反應過程中熱量的變化等。該差值的大小與參加反應的物質的有關量成正比。
差法量就是藉助於這種比例關係，列出比例式，求出答案。常見的題型有以下兩種：
1. 質量差量法
例1. 加熱 的混合物至質量不再變化時，剩餘固體的質量為2.51g，求原混合物中 的質量。
解析：設原混合物中 的質量為x。
（固體質量差）
2. 體積差量法
例2. 將充滿45ml 和 混合氣體的試管，倒立於水槽中，過一段時間後氣體的體積為 ，求原混合氣體中 的體積之比？
解析：設原混合物氣體中 的體積為 。
解得 。
二. 守恆法
所謂守恆法就是利用化學反應過程中存在的某些守恆關係如質量守恆、原子守恆、得失電子守恆進行解題的一種方法。運用守恆法解題既可提高解題速度，又能提高解題的準確性。
例3. 將 的混合氣體 通過稀 後，溶液質量增加 氣體體積縮小為2.24l。
將帶火星的木條插入其中，木條不復燃。則原混合氣體的平均相對分子質量為多少？（氣體體積都是在標準狀況下測定）
解析：混合氣體通過 時， 被吸收， 會和稀 中的水發生反應： ，這都會使溶液的質量增加。
通過稀 後剩下的氣體不是過量的 與水反應生成的no，就是過量的 。抓住「帶火星的木條插入其中不復燃」可知剩下的2.24l氣體應為no。
根據質量守恆規律，原混合氣體的總質量=溶液質量的增加量+生成的no的質量
所以原混合氣體的平均相對分子質量為40.625。
三. 關係式法
對於多個連續進行的反應，可根據中間產物的傳遞關係找出原料和最終產物的關係式，由關係式進行計算更加方便，並且可以保證計算結果的準確性。
例4. 某廢水處理站，用甲醇（ ）處理含氨 的廢水，反應如下：
在處理過程中， 轉化為 的轉化率可達到95%，而 轉化為 可達86%。如果每天處理 廢水，則每天需要的甲醇（ ）的質量是多少，將有多少摩爾 放出？
解析：配平的化學方程式為：
關係式為：
四. 極值法
極值法是應用極限思維方式解決一些模糊問題的解題方法。它是將題設構造為問題的兩個極端，然後依據有關化學知識確定所需反應物或生成物的量值，進行判斷分析求得結果。
例5. 在 的混合物中，滴加足量的鹽酸，將生成的氣體完全通入到 溶液中，待反應完全後將溶液減壓、低溫蒸乾，得固體19.9g，求原混合物中 的質量。
解析：此題的解題關鍵是：先確定19.9g固體成分，因為 ； ，所以19.9g的固體成分有四種可能：
（1） 和 ；
（2） ；
（3） ；
（4） 。
用「極值法」確定 固體的成分。
若固體全是 ，則根據 守恆，其質量應為： ；
若固體全是 ，則根據 守恆，其質量應為： =
21.2g；
若固體全是 ，則根據 守恆，其質量應為： = 。
由於固體質量為 （ ），可推知固體應為 和 的混合物，設 的物質的量為x， 的物質的量為y。依題意有：
又根據c守恆，可知 ，進一步可推知：
+ 。令 的質量為m，則 的質量為 ，則：
解得 。
五. 十字交叉法
對於兩組分組混合知其平均值，求各組分物質的量之比的計算題型，都可以採用十字交叉法來計算。
例6. 在標準狀況下，1體積 和多少體積 氣體混合，才能得到密度為 的混合氣體？
解析：標準狀態下 的密度
co的密度 。
混合氣體平均密度為 ，可用十字交叉法求解。
由於密度單位為 ，故應用十字交叉法後，比值應為體積比。
所以1體積 與 體積co混合，可得到密度為 的混合氣體。
祝你考好哦
我找的頭都大了，還要顧惜不能涉及高中知識
你不給我分你對不起我~-~
6樓：匿名使用者
差量法差量法
差量法是依據化學反應前後的莫些「差量」（固體質量差、溶液質量差、氣體體積差、氣體物質的量之差等）與反應物或生成物的變化量成正比而建立的一種解題法。
此法將「差量」看作化學方程式右端的一項，將已知差量（實際差量）與化學方程式中的對應差量（理論差量）列成比例，其他解題步驟與化學方程式列比例式解題完全一致。
用差量法解題的關鍵是正確找出理論差量。
[差量法在化學計算中有廣泛的用途，其中較為常見的是「質量差法」和「體積差法」]
差量法的適用條件：
（1）.反應不完全或有殘留物。
在這種情況下，差量反映了實際發生的反應，消除了未反應物質對計算的影響，使計算得以順利進行。
（2）反應前後存在差量，且此差量易求出。這是使用差量法的前提。只有在差量易求得時，使用差量法 才顯得快捷，否則，應考慮用其他方法來解。
舉個例子：
例1、向50gfecl3溶液中放入一小塊na，待反應完全後，過濾，得到仍有棕黃色的溶液45.9g，則投入的na的質量為
a、4.6g b、4.1g c、6.9g d、9.2g
[解析] na投入到fecl3溶液發生如下反應
6na+2fecl3+6h2o=6nacl+2fe(oh)3↓+3h2↑
若2mol fecl3與6molh2o反應，則生成6molnacl，溶液質量減少82g，此時參加反應的na為6mol；
現溶液質量減少4.1g，則參加反應na應為0.3mol，質量應為6.9g。答案為（c）
例2、同溫同壓下，某瓶充滿o2共重116g，充滿co2時共重122g，充滿某氣體共重114g，則該氣體相對分子質量為（ ）
a、28 b、60 c、32 d、14
[解析] 由「同溫同壓同體積下，不同氣體的質量比等於它們的摩爾質量比」可知此題中，氣體質量之差與式量之差成正比。因此可不計算本瓶的質量，直接由比例式求解：
（122-116）/（44-32）=（122-114）/（44-m（氣體））
解之得，m（氣體）=28。 故答案為（a）
為什麼摩爾質量在數值上等於該物質的相對原子質量或相對分子質量
1mol不同物質中所含的分子 原子或離子的數目是相同的，但由於不同粒子的質量不同，因此1mol不同物質的質量也不同。那麼，1mol不同物質的質量究竟是多少呢？一種元素的相對原子質量是以12c質量的1 12作為標準，其他元素的原子質量跟它相比較後所得到的。通過對物質的量概念的學習，我們又知道1mol1...
摩爾質量和物質的量是什麼關係，摩爾質量和物質的量是什麼關係？？
物質的量 物質的質量 物質的摩爾質量。物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一，其符號為n，單位為摩爾 mol 簡稱摩。物質的量是表示物質所含微粒數 n 如 分子，原子等 與阿伏加德羅常數 na 之比，即n n na。物質的摩爾質量是1摩爾物質的質量，單位是g mol.打字不易，如滿意，望採納。摩爾...
已知化學平衡後反應物的物質的量如何求原反應物的物質的量
嘗試用元素原copy子反應前後數量不變 bai這個原理來輕鬆解題 1 duso2,o2,so3分別 zhi為4mol，2mol，6mol 表明一共有10mol的daos原子和30mol的o原子，由於原來容器沒有so3，所以10mol的s原子需要20mol的 o原子來和它配對形成so2，剩餘10mol...