1樓：憶灬痕
只有強酸bai和強鹼按照化學方程式的比例du恰好完全反應後溶zhi液一定呈中性，強dao
酸弱鹼反應生成強
回酸弱鹼鹽顯酸答性，強鹼弱酸反應生成強鹼弱酸鹽顯鹼性，誰強顯誰性。nacl是強酸強鹼反應生成得到的強酸強鹼鹽所以顯中性。水是中性的稀釋酸時只能無限趨近於中性，而不能完全達到。
2樓：匿名使用者
不一定呈中性
例如***和氨水反應
生成的氯化銨溶液呈酸性（具體見鹽類的水解）當稀釋度極大時可以近似為中性
但是一般不那麼做
3樓：_修羅
1，不一定，比如碳酸h2co3與燒鹼反應生成碳酸鈉呈鹼性，就算不斷通入二氧化碳，最後是碳酸氫銨還是鹼性
2.不能稀釋成中性最多無限接近中性，那要加無限多的水
酸和鹼的中和反應恰好完全反應後溶液一定呈中性麼？
4樓：在薄孔鴻羲
不論是強酸弱鹼
還是強鹼弱酸
如果完全反應
反應後的溶液一定是中性的
酸與鹼恰好完全反應生成正鹽的溶液一定呈中性嗎？
5樓：匿名使用者
不一定的，比如naoh和醋酸生成醋酸鈉就成鹼性，酸與鹼反應生成鹽時，酸和鹼誰強顯誰性！都為強酸或鹼是顯中性！
酸鹼完全中和時，溶液一定呈中性。這句話為什麼錯了？
6樓：暴走少女
如果是強酸與強鹼完全中和，這句話是對的。如果是強酸和弱鹼或強鹼和弱酸完全中和，這句話就錯了。
比如醋酸與氫氧化鈉完全中和，此時溶液中只有醋酸鈉，而醋酸鈉是強鹼弱酸鹽，顯鹼性，所以錯誤。
7樓：匿名使用者
比如 naoh +ch3cooh ===ch3coona +h2o 完全反應時得到ch3coona溶液，是鹼性的不是中性要強酸強鹼中和才可能是7
8樓：匿名使用者
1. 這話只針對強酸強鹼中和成立
2. 弱酸或弱鹼生成的鹽會水解，消耗水電離生成的氫氧根或氫離子，使酸鹼不平衡，不再是中性。
9樓：錫斌錫斌
酸鹼中和後生成鹽，有的鹽呈鹼性，如反應生成naco3，它的水溶液呈鹼性
「恰好完全反應」、「恰好中和」和「反應後溶液呈中性」有木有區別？
10樓：匿名使用者
1、酸和鹼反應完全，但溶液並不一定呈中性。2、酸和鹼反應完全，溶液呈中性。 也就是說，恰好完全反應是指參與反應的兩種物質正好反應沒有了，溶液性質有可能不是中性。
11樓：手機使用者
有，「恰好完全反應」指a已經完全變成b，「恰好中和」指酸和鹼完全反應，「反應後溶液呈中性」指ph=7
12樓：ws小男孩
第一個的意思是反應物中物質完全反應成別的新物質
第2個是ph值為7時
第3個與第2個意思相同
13樓：
有區別的！ 完抄全反應不一定是中和反應，但是兩個物質都不剩餘。 恰好中和說明是酸鹼中和且兩者都不剩餘，但是反應後溶液不一定顯中性，比如醋酸和氫氧化鈉恰好中和，兩者沒有剩餘，生成鹽醋酸鈉和水，醋酸鈉水解顯鹼性，所以最後溶液不是中性。
而反反應後溶液顯鹼性說明氫離子濃度等於氫氧根而已，不能說明是否完全反應。 就這樣， 希望對你有幫助，望採納
酸鹼中和中的完全中和與中性有什麼不同？
14樓：鶴七爺哇
完全中和有兩層含義：
（1）酸和鹼完全反應，但溶液並不一定呈中性。62616964757a686964616fe4b893e5b19e31333431353937
（2）酸和鹼反應完全，溶液呈中性。
中性的含義：化學上指溶液既不呈酸性又不呈鹼性的性質。
中和反應原理
溶於水後在水中被電離成自由移動的陰離子和陽離子。例如hcl被電離成氫離子(h+)和氯離子(cl-)，而naoh被電離成鈉離子(na+)和氫氧根離子(oh-)。氫離子和氫氧根離子結合成極難被電離的水，所以溶液中剩下的是鈉離子和氯離子。
鈉離子和氯離子在溶液中依然處於被電離的狀態並不結合。但是生成物是nacl。所以中和反應的實質就是酸與鹼作用生成鹽和水的反應。
擴充套件資料：
中和反應特徵
在酸鹼滴定中的理論值和實際值總有相差，當量點無法直接觀察到,滴定時酸鹼的強弱不同，達到滴定終點時溶液的酸鹼性就不同，需選擇適當指示劑使終點等於當量點,以作為判斷標準。
指示劑的選擇：
①強酸與強鹼的中和滴定
當量點溶液的ph=酸鹼滴定中三個重要的點：
（1）當量點:酸的當量數=鹼的當量數(二者正好完全反應)
（2）終點:指示劑變色的點.
（3）中和點:酸鹼滴定過程中,容易恰成中性的點. 即ph=7
注意：當量點才是恰好完全反應的點，當量點不一定等於中性時，既可選酚酞做指示劑，也可選甲基橙做指示劑，一般不用紫色石蕊試液做指示劑，因其顏色突變不明顯。
②強酸與弱鹼的中和滴定
當量點溶液顯酸性，溶液ph<7，最好選甲基橙、甲基紅做指示劑，一般不選酚酞試液做指示劑．因為酚酞溶液遇酸不變色。
③弱酸與強鹼的中和滴定
當量點溶液顯鹼性，ph>7，這時最好選酚酞做指示劑，一般不選甲基紅和甲基橙做指示劑。
酸鹼反應產生熱量：強酸強鹼反應，1mol氫離子與1mol氫氧根離子反應，△h=-57.3kj
15樓：莊愛琴
酸鹼中和bai
的完全中和指的du是等當量反應。如zhi，水溶液中1mol碳酸鈉dao
與2mol鹽酸反
應，或1mol氫氧專化鈉與1mol醋酸屬反應。
而中性是指反應過程中酸和鹼的濃度完全相等的點，如，稀溶液中強酸和強鹼正好完全反應時，h++oh-=h2o,氫離子濃度=氫氧根濃度=1*10^-7mol/l,ph=poh
16樓：匿名使用者
完全中和是指反應完全，此時溶液不一定為中性。舉例，hcl,naoh.反應完全溶液為中性，醋酸和氫氧化鈉，反應1比1完全中和，溶液鹼性
17樓：藤言朔影
完全中和是在理想狀態下氫離子和氫氧根離子完全反應，但因為有逆反應的存在，完全中和的酸鹼不一定是中性。中性是ph為7
18樓：匿名使用者
在常溫下中性指ph=7。完全中和是氫離子和氫氧根完全反應
19樓：金旭陽
完全中和不一定呈中性，完全中和指酸鹼恰好反應，中性指溶液中氫離子等於氫氧根離子（不是指水電離出的哦），只有強酸強鹼或某一少部分電離能力相等的弱酸弱鹼完全中和呈中性
20樓：我de娘子
酸鹼完全反應
是指按照其物質的量恰好反應,最後的溶液不一定呈中性,如：ch3cooh+naoh==ch3coona+h2o,ch3cooh和naoh物質
回的量按照1：1恰好反應答,但是溶液呈鹼性.
所以,要看生成什麼樣的鹽,如是強酸強鹼鹽,呈中性；強酸弱鹼鹽,呈鹼性；強鹼弱酸鹽,呈鹼
21樓：一隻
酸鹼中和指完全反應、但溶液不一定成中性、比如強鹼和弱酸、中性則ph=7
22樓：匿名使用者
完全中和形成中性溶液
鹼和鹽反應化學方程式，求，鹼和鹽反應化學方程式，求10個
鹼 鹽 另一種鹼 另一種鹽 氫氧化鈉與硫酸銅 2naoh cuso4 cu oh 2 na2so4 氫氧內化鈉與氯化銅容 2naoh cucl2 cu oh 2 2nacl 氫氧化鈉與硝酸銅 2naoh cu no3 2 cu oh 2 2nano3 氫氧化鉀與硫酸銅 2koh cuso4 cu o...
化學方程式體現酸鹼性的問題，酸和鹼化學方程式
在高中階段，鹼性是指oh 的性質或者說是指結合h 的性質。比如說naoh是鹼，因為naoh na oh naoh在水中電離出oh na2co3雖然不屬於鹼，而是屬於鹽，但也有鹼性，是指在水中na2co3 2na co32 而co32 要結合水電離出來的h 使溶液顯鹼性，即co32 h2o hco3 ...
化學方程式的定義和意義化學方程式的意義
1.表示什麼物質 參加反應，結果生成了什麼物質。2.表示個物質間的原子和分子的個數比。3.表示反應在什麼條件下進行。4.表示反應物，生成物各物質間的質量比。化學方程式是化學反應簡明的表達形式。它從 質 和 量 兩個方面表達了化學反應的意義。1 質 的含義表示什麼物質參加了反應，生成了什麼物質，以及反...