1樓：匿名使用者
在高中階段，鹼性是指oh-的性質或者說是指結合h+的性質。比如說naoh是鹼，因為naoh = na+ +oh-，naoh在水中電離出oh-，na2co3雖然不屬於鹼，而是屬於鹽，但也有鹼性，是指在水中na2co3 = 2na+ +co32-，而co32-要結合水電離出來的h+使溶液顯鹼性，即co32- +h2o = hco3- +oh-。
你所寫的2nh3 + 3cl2 = n2 + 6hcl是屬於置換反應，也是氧化還原反應，不能體現出nh3有鹼性，而是體現出nh3的還原性。而nh3 + hcl = nh4cl，由於nh3結合h+變成nh4+才可以說是鹼性的體現。
2樓：terry井
你找出對應物質的水化物，nh3+h2o=nh4oh,cl2+h2o=hcl+hclo。這其實是對應物質先與水反應，生成相應的酸或者鹼，然後在發生了酸鹼中和反應生成鹽和水，因為水沒有發生相對變化，這個方程就把三個方程綜合成一個了！
3樓：吃飽了等餓
生成物銨根離子nh4+
由於化學性質類似於金屬離子所以是鹼性。
氯氣反應後生成的是酸根離子如cl- clo-所以說他是酸性。
4樓：匿名使用者
廣義酸鹼的概念要容易解決你的疑問，你可以看一下這方面的概念。
酸和鹼化學方程式
5樓：oh撒拉嘿丶
1．鹽酸和燒鹼起反應：hcl + naoh ==nacl +h2o
2.鹽酸和氫氧化鉀反應：hcl + koh ==kcl +h2o
3．鹽酸和氫氧化銅反應：2hcl + cu(oh)2 ==cucl2 + 2h2o
4.鹽酸和氫氧化鈣反應：2hcl + ca(oh)2 ==cacl2 + 2h2o
5.鹽酸和氫氧化鐵反應：3hcl + fe(oh)3 ==fecl3 + 3h2o
6.氫氧化鋁藥物**胃酸過多：3hcl + al(oh)3 ==alcl3 + 3h2o
7.硫酸和燒鹼反應：h2so4 + 2naoh ==na2so4 + 2h2o
8.硫酸和氫氧化鉀反應：h2so4 + 2koh ==k2so4 + 2h2o
9.硫酸和氫氧化銅反應：h2so4 + cu(oh)2 ==cuso4 + 2h2o
10.硫酸和氫氧化鐵反應：3h2so4 + 2fe(oh)3===fe2(so4)3 + 6h2o
11.硝酸和燒鹼反應：hno3+ naoh ==nano3 +h2o
酸鹼的定義是：凡在水溶液中電離出的陽離子全部都是h+的物質叫酸；電離出的陰離子全部都是oh-的物質叫鹼。酸鹼反應的本質是h+與oh-結合生成水的反應。
水溶液的酸鹼性是通過溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度衡量的，即氫離子濃度越大，酸性越強；氫氧根離子濃度越大，鹼性越強。氫離子或氫氧根離子中一者濃度增加時，另一者濃度必然下降，酸和鹼是對立的。酸鹼度用ph值來表示，ph=7為中性，ph越小，溶液的酸性越強；ph越大，溶液的鹼性越強。
酸鹼電離理論指出，各種酸鹼的不一定相同，有的達到90%以上，有的只有1%。
6樓：小李飛刀
酸和鹼化學方程式：（1）鹼性氧化物＋酸鹽＋h2o fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o
初中化學涉及到酸和鹼兩者反應的化學方程式 越多越好
7樓：黑科技
不知道你需要的反應物質，先看看吧！
單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關係。
1）金屬單質 + 酸 --鹽 + 氫氣 （置換反應）
26.鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑
27.鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑
28.鎂和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑
29.鋁和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑
30.鋅和稀鹽酸zn + 2hcl ==zncl2 + h2↑
31.鐵和稀鹽酸fe + 2hcl ==fecl2 + h2↑
32.鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl ==mgcl2 + h2↑
33.鋁和稀鹽酸2al + 6hcl ==2alcl3 + 3h2↑
2）金屬單質 + 鹽（溶液） -另一種金屬 + 另一種鹽。
34.鐵和硫酸銅溶液反應：fe + cuso4 ==feso4 + cu
35.鋅和硫酸銅溶液反應：zn + cuso4 ==znso4 + cu
36.銅和硝酸汞溶液反應：cu + hg(no3)2 ==cu(no3)2 + hg
3）鹼性氧化物 +酸 --鹽 + 水。
37.氧化鐵和稀鹽酸反應：fe2o3 + 6hcl ==2fecl3 + 3h2o
38.氧化鐵和稀硫酸反應：fe2o3 + 3h2so4 ==fe2(so4)3 + 3h2o
39.氧化銅和稀鹽酸反應：cuo + 2hcl cu(oh)2↓ +2nacl
69.氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co3 ==caco3↓+ 2naoh
8）鹽 + 鹽 --兩種新鹽。
酸鹼中和反應化學方程式
8樓：化學小莫
「化學實驗」酸鹼中和反應。
9樓：匿名使用者
強酸+強鹼：h+ +oh- =h2o 但不是每種強酸於強鹼反應都是這個喲 例如氫氧化鋇與硫酸反應 ba2+ +2oh- +so4 2- +2h+==baso4↓+2h2o
強酸與弱鹼 鹽酸+氫氧化銅： 2h+ +cu(oh)2==cu2+ +2h2o
弱酸與強鹼 醋酸與氫氧化鈉： oh- +ch3cooh==ch3coo- +h2o
弱酸與弱鹼 醋酸與氫氧化銅： 2ch3cooh+cu(oh)2==2ch3coo- +2h2o+cu2+
寫離子方程式時要注意反應物之間能否發生氧化還原反應。
當澄清石灰水反應時氫氧化鈣化學式要拆開。
當反應物為石灰乳時就不能拆開。
常見的酸和鹼中的化學方程式
10樓：匿名使用者
酸鹼中和的化學方bai
程式有du很多，但都生成鹽和水。
zhi可以列出常見的酸和dao鹼，自版己寫方程式哦常見的酸，權hcl，h2so4，hno3，hi，hbr，hclo4，ch3cooh，hf..
常見的鹼，naoh，koh，ca(oh)2，ba(oh)2，fe(oh)3，cu(oh)2..
酸鹼中和反應的化學方程式(五個以上) 30
11樓：快樂小子
1．鹽酸和燒鹼起反應：hcl+naoh=nacl+h2o
2. 鹽酸和氫氧化鉀反應：hcl+koh=kcl+h2o
3．鹽酸和氫氧化銅反應：2hcl+cu(oh)2=cucl2+2h2o
4. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2hcl+ca(oh)2=cacl2+2h2o
5. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3hcl+fe(oh)3=fecl3+3h2o
6.氫氧化鋁藥物**胃酸過多：3hcl+al(oh)3=alcl3+3h2o
7.硫酸和燒鹼反應：h2so4+2naoh=na2so4+2h2o
8.硫酸和氫氧化鉀反應：h2so4+2koh=k2so4+2h2o
9.硫酸和氫氧化銅反應：h2so4+cu(oh)2=cuso4+2h2o
10.硫酸和氫氧化鐵反應：3h2so4+2fe(oh)3=fe2(so4)3+ 6h2o
11.硝酸和燒鹼反應：hno3+naoh=nano3+h2o
要寫「=」號的】
12樓：手機使用者
酸 + 鹼 --鹽 + 水。
1．鹽酸和燒鹼起反應：hcl+naoh==nacl+h2o
2. 鹽酸和氫氧化鉀反應：hcl+koh==kcl+h2o
3．鹽酸和氫氧化銅反應：2hcl+cu(oh)2==cucl2+2h2o
4. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2hcl+ca(oh)2==cacl2+2h2o
5. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3hcl+fe(oh)3==fecl3+3h2o
6.氫氧化鋁藥物**胃酸過多：3hcl+al(oh)3==alcl3+3h2o
7.硫酸和燒鹼反應：h2so4+2naoh==na2so4+2h2o
8.硫酸和氫氧化鉀反應：h2so4+2koh==k2so4+2h2o
9.硫酸和氫氧化銅反應：h2so4+cu(oh)2==cuso4+2h2o
10.硫酸和氫氧化鐵反應：3h2so4+2fe(oh)3==fe2(so4)3+ 6h2o
11.硝酸和燒鹼反應：hno3+naoh==nano3+h2o
13樓：網友
fe(oh)3+3hcl==fecl3+3h2o 現象：紅棕色絮狀沉澱溶解，形成了黃色的溶液。
cu(oh)2+2hcl==cucl2+2h2o 現象：藍色沉澱溶解，形成黃綠色的溶液。
2naoh(或koh)+h2so4==na2so4+2h2o 現象：不明顯。
cu(oh)2+h2so4==cuso4+2h2o 現象：藍色沉澱溶解，生成藍色溶液。
cu(oh)2+2hno3==cu(no3)2+2h2o 現象：藍色沉澱溶解，生成藍色溶液。
naoh(或koh)+hno3==nano3+h2o 現象：不明顯。
mg(oh)2+2hno3==mg(no3)2+2h2o 現象：白色沉澱溶解。
酸鹼中和反應的化學方程式(五個以上)
14樓：銳元修浦棋
1．鹽酸和燒鹼起反應：hcl+naoh=nacl+h2o
2.鹽酸和氫氧化鉀反應：hcl+koh=kcl+h2o
3．鹽酸和氫氧化銅反應：2hcl+cu(oh)2=cucl2+2h2o
4.鹽酸和氫氧化鈣反應：2hcl+ca(oh)2=cacl2+2h2o
5.鹽酸和氫氧化鐵反應：3hcl+fe(oh)3=fecl3+3h2o
6.氫氧化鋁藥物**胃酸過多：3hcl+al(oh)3=alcl3+3h2o
7.硫酸和燒鹼反應：h2so4+2naoh=na2so4+2h2o
8.硫酸和氫氧化鉀反應：h2so4+2koh=k2so4+2h2o
9.硫酸和氫氧化銅反應：h2so4+cu(oh)2=cuso4+2h2o
10.硫酸和氫氧化鐵反應：3h2so4+2fe(oh)3=fe2(so4)3+
6h2o11.硝酸和燒鹼反應：hno3+naoh=nano3+h2o
要寫「=」號的】
15樓：鈕秀英御卿
fe(oh)3+3hcl==fecl3+3h2o現象：紅棕色絮狀沉澱溶解，形成了黃色的溶液cu(oh)2+2hcl==cucl2+2h2o現象：藍色沉澱溶解，形成黃綠色的溶液。
2naoh(或koh)+h2so4==na2so4+2h2o現象：不明顯。
cu(oh)2+h2so4==cuso4+2h2o現象：藍色沉澱溶解，生成藍色溶液。
cu(oh)2+2hno3==cu(no3)2+2h2o現象：藍色沉澱溶解，生成藍色溶液。
naoh(或koh)+hno3==nano3+h2o現象：不明顯。
mg(oh)2+2hno3==mg(no3)2+2h2o現象：白色沉澱溶解。
有關於酸鹼鹽的化學方程式
酸鹼鹽金屬單質 酸 鹽 氫氣 置換反應 鋅和稀硫酸zn h2so4 znso4 h2 鐵和稀硫酸fe h2so4 feso4 h2 鎂和稀硫酸mg h2so4 mgso4 h2 鋁和稀硫酸2al 3h2so4 al2 so4 3 3h2 鋅和稀鹽酸zn 2hcl zncl2 h2 鐵和稀鹽酸fe 2...
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