1樓：晨暮寶貝
a．由鹼性鋅錳電池的總反應：zn+2mno2+2h2o═2mnooh+zn（oh）2
，可知正極mno2得電子被還原生成mnooh，故a錯誤；
b．mnooh中回o元素化合價為-2價，答h元素化合價為+1價，根據化合價代數和為0，則mn元素的化合價為+3，故b正確；
c．n（zn）=0.01mol，有0.02mol電子發生轉移，故c錯誤；
d．電池正極的反應為：2mno2+2h2o+2e-═2mnooh+2oh-，故d錯誤．
故選b．
鹼性鋅錳電池工作時的總方程式為：zn＋2mno2＋2h2o＝2mnooh＋zn(oh)2。關於鹼性鋅錳電池的說法正確的是
2樓：蕭月寒芷
【解析】抄 鹼性鋅錳電池是一次電池，使用完畢後不能進行充電，a錯。從總反應方程式可知，反應中消耗了水，因此溶液中oh－
濃度增大，ph將增大，c錯。該電池負極反應式為zn－2e－＋2oh－
―→zn(oh)2，可知負極的質量增加，d錯。
【答案】 b
請仔細觀察兩種電池的構造示意圖，回答下列問題：（1）鹼性鋅錳電池的總反應式：zn+2mno2+2h2o=2mnooh+zn
3樓：羹
（1）由電池總反應式可知，反應中zn被氧化，為電池負極反應，生成zn（oh）2，電極反應式專為zn+2oh--2e-=zn（oh）2，
故答案為：
屬zn+2oh--2e-=zn（oh）2；
（2）鹼性鋅錳電池用的是鋅粉，而鋅錳電池用的是鋅殼，反應物的表面積大，反應速率增大，有利於增大放電電流，
故答案為：鹼性鋅錳電池用鋅粉替代了原鋅錳電池的鋅殼，增大了反應物的接觸面積，加快了反應速率，故放電電流大；
（3）根據電池總反應可知錳粉中含有mnooh，用30%的鹽酸處理後有不溶於水的固體，應含有c粉；由表中資料可知，調節ph=8.0有利於生成zn（oh）2和fe（oh）3除去；濾液4中含有
zn2+，可用於製備皓礬、**金屬鋅，
故答案為：mnooh、c粉；將zn2+、fe3+轉化為zn（oh）2和fe（oh）3除去；製備皓礬、**金屬鋅等．
酸性鋅錳乾電池和鹼性鋅錳乾電池的比較（電解質，正負極，電極反
酸性鋅錳乾電池是以鋅 筒作為負極，並經汞齊化處理，使表面性質更為均勻，以減少鋅的腐蝕，提高電池的儲藏效能，正極材料是由二氧化錳粉 氯化銨及碳黑組成的一個混合糊狀物。正極材料中間插入一根碳棒，作為引出電流的導體酸性鋅錳乾電池 正 2mno2 2e 2nh4 mn2o3 h2o 2nh3負 zn 2e ...
錳鋅乾電池裡含錳的氧化物是一氧化錳還是二氧化錳
酸性鋅錳乾電池是以鋅筒作為負極，並經汞齊化處理，使表面性質更為均勻，以減少鋅的腐蝕，提高電池的儲藏效能，正極材料是由二氧化錳粉 氯化銨及碳黑組成的一個混合糊狀物。正極材料中間插入一根炭棒，作為引出電流的導體。在正極和負極之間有一層增強的隔離紙，該紙浸透了含有氯化銨和氯化鋅的電解質溶液，金屬鋅的上部被...
二氧化錳是製造鋅錳乾電池的基本材料。工業上以軟錳礦為原料，利
1 mno2 2feso4 2h2 so4 襲mnso4 fe2 so4 3 2h2 o 2 fe oh 3 al oh 3 3 cu2 zn2 4 mno2 h2 o e mno oh oh 或2mno2 h2 o 2e mn2 o3 2oh 5 鋅 二氧化錳 二氧化錳是製造鋅錳乾電池的基本原料，...