1樓：抽刀斷雪
h2s＋cuso4＝h2so4＋cus
你說的這個例子是弱酸制強酸的一種：這個化學式中反應物cuso4和h2s都可溶，但生成物中硫化銅是不溶於硫酸的，可以用離子間的動態平衡解釋，cuso4和h2s混合會電離出銅離子、氫離子、硫酸根離子以及硫離子，其中由於溶解度關係，銅離子和硫離子結合會生成幾乎不容的硫化銅，所以強酸制弱酸在這裡是這個難容沉澱起了作用。
對於，碳酸與氯化鈣為什麼不能反應?也可以用離子觀念想，碳酸與氯化鈣混合會產生氫離子、碳酸根離子、鈣離子、氯離子，你認為碳酸根離子、鈣離子會結合成沉澱，但是忘了考慮接下來的
2hcl+gaco3=gacl2+co2+h2o這個反應，所以，這個反應模糊來講會發生，只是原來的碳酸分解了，但氯化鈣，不會變成碳酸鈣。
懷疑很好，不過要多考慮考慮，好好想想
祝你學好！o(∩_∩)o...
2樓：匿名使用者
第一個問題：
生成的caco3與hcl不能共存，會再次生成h2co3和cacl2也就是反應了等於沒反應
第二個問題：
cus是不溶於強酸的沉澱，所以反應會向著溶液中離子濃度減小的方向進行，也就發生了此反應。
3樓：化學氧吧
樓主點出"複分解的反應實質是溶液中某一離子濃度的減小"是關鍵.濃度的減少可能由於難溶,也可能由於生成氣體或弱電解質.
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑可以看作是碳酸根離子的濃度減少,說明caco3的飽和溶液中碳酸根離子的濃度比h2co3的飽和溶液中碳酸根離子的濃度大,所以根據複分解反應的實質,上述反應能發生,而其逆反應不能發生.
同樣,h2s＋cuso4＝h2so4＋cus ↓能發生,說明h2s飽和溶液中硫離子的濃度比cus飽和溶液中硫離子的濃度大.
反過來,fes+h2so4=feso4+h2s↑也能發生,是由於fes飽和溶液中硫離子的濃度比h2s飽和溶液中硫離子的濃度大.
到大學後學到一些常數,可以計算出其飽和溶液中離子的濃度,就可以判斷反應的方向了.
4樓：殘月孤燈流螢
不能反應
如果反應則生成鹽酸和碳酸鈣,二者不能共存
關於弱酸不能制強酸,對於絕大多數是成立的,只有極少數例外
5樓：匿名使用者
如果能反應，那就是象樓上那樣的反應式，而且犯了弱酸制強酸的錯誤。
6樓：匿名使用者
你所說的那個反應只是少數存在的例子，而且其反應都是很微量的要知道為什麼弱酸強酸鹽的置換原理
強酸鹽的電離度很小，特別像cl-離子。它的電離度就更小何況碳酸本就不是穩定的酸所以要電離出氫離子去置換那就更少了
7樓：後廠村小霸王
到底解釋哪個。。。
碳酸與氯化鈣顯然不能反映
反映的話生成什麼？
鹽酸和碳酸鈣
鹽酸和碳酸鈣又回過來生成
氯化鈣水二氧化碳了
還有什麼不懂 再補充
h2s＋cuso4＝h2so4＋cus 為什麼會成功因為它生成了不溶於強酸的沉澱cus
所以反應不會逆向
8樓：絕世小俠
gacl2+co2+h2o=2hcl+gaco3
2hcl+gaco3=gacl2+co2+h2o
所以吧該反映等於沒反映
為什麼氯化鈣與碳酸氫鈉不反應，而氯化鈣與碳酸鈉能反應？（按照我的個人想法，碳酸氫鈉在溶液中電離出N
樓主應該還沒學到電解質的電離平衡，水解平衡和沉澱溶解平衡，因此理解起來會有些生澀。碳酸氫鈉在溶液中主要電離出鈉離和碳酸氫根離子，由於碳酸氫根離子僅僅有微量繼續電離變成碳酸根離子和氫離子。碳酸氫根離子可以看成是很弱的弱酸，可以忽略電離產生的微量碳酸根。碳酸鈣也是有溶解度的，在溶液中也會微量溶解，碳酸氫...
無水氯化鈣和二水氯化鈣有什麼不同
興湘氯化鈣年產bai二水氯 du化鈣和無水氯化鈣萬噸級zhi，所以對dao無水氯化鈣和二水氯化鈣的產 內品資訊很瞭解容 有以下四點不同的方面 1 淨含量 二水氯化鈣氯化鈣淨含量相對低一些，有68 74 等 無水氯化鈣氯化鈣是氯化鈣淨含量相對高一些，有90 94 等。2 替代 無水氯化鈣基本在哪個方面...
無水氯化鈣和二水氯化鈣有什麼區別
從外觀區別不是太清楚,帶有結晶水的顆粒邊緣會有點透明狀,而無水的則是白色粉末,沒有任何透明性可言,是一種常用的乾燥劑。當作為乾燥劑一段時間以後,會變成二水氯化鈣,這個經過加熱還可以變回氯化鈣。無水硫酸鎂 無水氯化鈣 除水有什麼不同 無水氯化鈣 價廉 乾燥能力強而被廣泛應用。乾燥速度快,能再生,脫水溫...