1樓：
濃硫酸的脫水性，脫的是其他物質的水，不是自己的水。
濃鹽酸的溶質就是hcl，揮發出去，當然溶質質量減少啦。
2樓：匿名使用者
濃硫酸成液體狀（油狀，一般過量含有so3），加金屬單質後會生成so2濃硫酸溶液敞口後因為其脫水性，會吸收空氣中的水蒸氣，一段時間後其溶液質量會增加，質量分數會降低，但溶質h2so4因為不揮發，其質量不會改變
hcl常見氣體，其水溶液為常說的鹽酸，濃鹽酸30%↑會揮發（溶質hcl變回氣體揮發），但由於其在水中的溶解度極大，開啟容器的封口，常會在開口上方結合水份成霧，最後生成鹽酸小液滴，由於其較強的揮發性，濃鹽酸在開口一段時間後其溶質hcl的質量會減少，溶劑質量不變，溶液質量減小，濃度降低
和濃氨水一樣，如果碰到濃氨水的話，也按照這麼達即可溶質質量關揮發出的氣體有關係嗎？
因為揮發的是hcl***氣體，在鹽酸溶液中是溶質，所以其溶質質量降低，
3樓：匿名使用者
脫水並不減少硫酸分子數目啊，不是硫酸和水反應了，他們之間不反應，只是硫酸溶解在水裡了。
鹽酸的溶質hcl揮發啊，都跑出去了，溶質肯定小了。
和質量沒關係，和濃度有關係，濃度越高越容易揮發
4樓：匿名使用者
字比較多，請您諒解！
正題：溶質的質量分數就是溶質的質量除以溶液的質量（注意：是除以溶液的質量，不是水的質量！）
1.濃硫酸的溶質是h2so4，你既沒向裡面加，它也不揮發,為什麼會減小呢？它是有脫水性，但它從**脫啊？這題是說濃硫酸具有吸水性，就是從空氣中吸收水份，水變多了，就稀釋了！
2.你說了，鹽酸就是***氣體的水溶液，那麼濃鹽酸的溶質是hcl,它易揮發，揮發後，濃鹽酸中的hcl就少了,也就是溶質質量少了，但水又沒少，所以就稀了！質量分數就小了！
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