為什麼結冰要撒鹽在路上，路面結冰為什麼要撒鹽？

1樓：

鹽的成分是氯化鉀，雪的成分是水。氯化鉀是極溶於水的化學物質。氯化鉀溶於水後生成氯化鉀水溶液，其中含有鉀離子和氯離子。

水要結冰時，有氯離子和鉀離子存在時，氯離子和鉀離子會破壞水的結晶網狀結構，使水不能結冰。

也就是說，鹽能使雪不結冰

其實雪是在不斷融化和凝固的，只不過二者速度相等，所以始終保持固態！撒上鹽以後，雪周圍的水就便成鹽水，因此就凝固不了了！！這樣雪就會不斷融化，而不能再凝固回去，所以就越來越少了！

大學的溶液知識中有一個重要的性質：稀溶液的依數性。它的兩個重要的表現是：稀溶液的凝固點降低，沸點升高。具體的原因是根據拉烏爾定律的一個公式推匯出來的

實驗表明,如果食鹽溶液裡含有20%的鹽分，它的冰點就會降低到-16℃.

同樣，不同金屬製成的合金的熔點往往比組成中熔點最低的那種金屬的熔點還要低。

再說，鹽的代價便宜，並且沒有汙染(不像煤)。因此，下雪時，經常給路面撒鹽，防止雪水結冰。

參考資料：歐錦衣

2樓：稅荷貝晨星

因為混合液體的凝固點較低，所以撒鹽為了不讓雪凍上，妨礙交通

撒沙子是為了加大摩擦力，防止交通事故

3樓：匿名使用者

這是物理化學上的一個問題即溶液的凝固點比純溶劑（水）要低。凝固點是指物質的固相純溶劑的蒸汽壓與它的液相蒸汽壓相等時的溫度。純水的凝固點0度。

此溫度時水和冰的蒸氣壓相等。但在0度時，含有鹽的水溶液的蒸汽壓低於純水的蒸汽壓，所以，水溶液在0度就不結冰，繼續降低溫度才可能結冰。所以這個原理可以用來防止路面上的水結冰。

又比如汽車散熱器的冷卻水中常加入適量乙二醇或甘油，可以防止冬天水結冰。

4樓：匿名使用者

下完雪後,路面很滑,很容易造成交通事故,將食鹽撒在路面是由於食鹽融與水

後放出大量的熱,可以使雪儘快融化,不易使地面結冰,如果結冰撒上鹽鹽融與水放熱,也會使冰融化,這樣地面的摩擦力就增強了,可以減少交通事故的發生.

5樓：r絕

鹽水混合物降低了雪的熔點,加快了雪的融化。

6樓：

鹽吸熱在冰上撒鹽冰就化的快

7樓：苗藍強令楓

這樣可以加速冰的融化

路面結冰為什麼要撒鹽？

8樓：百小度

路面結冰撒鹽是為了降低水的凝點，任何水溶液的熔點都比相同情況下水的溶點低。

鹽本身的防滑作用並不明顯，下雪時灑鹽是因為鹽水的凝固點比純水，而且鹽水的濃度越高凝固點就越低，這樣雪就可以更快化掉，從而起到防滑的效果

就好比海水的凝固點比純水更低,把鹽撒上後使水密度變大,從而不易結冰,化為水流走或蒸發。

9樓：匿名使用者

融雪所用的食鹽(主要成分nacl)的一些理化特性:

①可溶性.食鹽很容易溶解在水中,這是一個很常見的物理現象.

②吸潮性.鹽的表面通常被一層薄膜狀的飽和鹽溶液所包圍，當這層薄膜溶液的蒸氣壓低於空氣中水蒸氣分壓時,食鹽就吸附空氣中的水分而潮解;反之,當高於空氣中水蒸氣分壓時則呈現乾燥狀態.當然,這只是在食鹽被暴露在空氣中才有的現象,密閉在包裝袋中與周圍空氣隔絕的食鹽是不會潮解的;

③冰點低.我這裡所說的冰點其實並不是指的純淨的食鹽(nacl)晶體的溶解點,因為在沒有水參與的情況下要加熱到上千攝氏度才能使其熔化,這裡說的冰點是指的鹽水溶液的冰點,實驗表明,如果食鹽溶液裡含有20%的鹽分，它的冰點就會降低到-16℃.

食鹽還有很多其他的特性,但解釋這個問題,有上面幾個就差不多了:)另外順便說說,雪的成分主要是固態水--小冰晶,不論溫度有多低,冰都有昇華的現象,所以雪的周圍彌散著水蒸氣.

當我們把食鹽灑在雪上時,食鹽利用其吸潮特性吸附雪表層的水蒸氣,從而使自己越來越"潮",那層食鹽溶液薄膜也越來越明顯,我認為,這時候的溶液層就像星星之火一樣不斷"入侵"周圍的雪層,最終反客為主,把雪統統給消滅了!