1樓：百小度
路面結冰撒鹽是為了降低水的凝點，任何水溶液的熔點都比相同情況下水的溶點低。
鹽本身的防滑作用並不明顯，下雪時灑鹽是因為鹽水的凝固點比純水，而且鹽水的濃度越高凝固點就越低，這樣雪就可以更快化掉，從而起到防滑的效果
就好比海水的凝固點比純水更低,把鹽撒上後使水密度變大,從而不易結冰,化為水流走或蒸發。
2樓：匿名使用者
融雪所用的食鹽(主要成分nacl)的一些理化特性:
①可溶性.食鹽很容易溶解在水中,這是一個很常見的物理現象.
②吸潮性.鹽的表面通常被一層薄膜狀的飽和鹽溶液所包圍，當這層薄膜溶液的蒸氣壓低於空氣中水蒸氣分壓時,食鹽就吸附空氣中的水分而潮解;反之,當高於空氣中水蒸氣分壓時則呈現乾燥狀態.當然,這只是在食鹽被暴露在空氣中才有的現象,密閉在包裝袋中與周圍空氣隔絕的食鹽是不會潮解的;
③冰點低.我這裡所說的冰點其實並不是指的純淨的食鹽(nacl)晶體的溶解點,因為在沒有水參與的情況下要加熱到上千攝氏度才能使其熔化,這裡說的冰點是指的鹽水溶液的冰點,實驗表明,如果食鹽溶液裡含有20%的鹽分，它的冰點就會降低到-16℃.
食鹽還有很多其他的特性,但解釋這個問題,有上面幾個就差不多了:)另外順便說說,雪的成分主要是固態水--小冰晶,不論溫度有多低,冰都有昇華的現象,所以雪的周圍彌散著水蒸氣.
當我們把食鹽灑在雪上時,食鹽利用其吸潮特性吸附雪表層的水蒸氣,從而使自己越來越"潮",那層食鹽溶液薄膜也越來越明顯,我認為,這時候的溶液層就像星星之火一樣不斷"入侵"周圍的雪層,最終反客為主,把雪統統給消滅了!
為什麼要在結冰的路面上撒鹽?
3樓：琦爾煙孫葛
1、這是物理化學上的一個問題即溶液的凝固點比純溶劑（水）要低。
凝固點是指物質的固相純溶劑的蒸汽壓與它的液相蒸汽壓相等時的溫度。純水的凝固點0度。此溫度時水和冰的蒸氣壓相等。
但在0度時，含有鹽的水溶液的蒸汽壓低於純水的蒸汽壓，所以，水溶液在0度就不結冰，繼續降低溫度才可能結冰。所以這個原理可以用來防止路面上的水結冰。又比如汽車散熱器的冷卻水中常加入適量乙二醇或甘油，可以防止冬天水結冰。
2、我們還可以從從鹽的化學成分說起。
鹽的成分是氯化鉀，雪的成分是水。氯化鉀是極溶於水的化學物質。氯化鉀溶於水後生成氯化鉀水溶液，其中含有鉀離子和氯離子。
誰要結冰時，有氯離子和鉀離子存在時，氯離子和鉀離子會破壞水的結晶網狀結構，使水不能結冰。
也就是說，鹽能使雪不結冰。
再說，鹽的代價便宜，並且學化學有關蒸汽壓的章節介紹：其實雪是在不斷融化和凝固的，只不過二者速度相等，所以始終保持固態！我們都知道鹽水的凝固點比水要低，撒上鹽以後，雪周圍的水就便成鹽水，因此就凝固不了了！！
這樣雪酒會不斷融化，而不能再凝固回去，所以就越來越少了！
因此，下雪時，經常給路面撒鹽，防止雪水結冰鹽能融化雪是因為這要從鹽的化學成分說起。
鹽的成分是氯化鉀，雪的成分是水。氯化鉀是極溶於水的化學物質。氯化鉀溶於水後生成氯化鉀水溶液，其中含有鉀離子和氯離子。
水要結冰時，有氯離子和鉀離子存在時，氯離子和鉀離子會破壞水的結晶網狀結構，使水不能結冰。
也就是說，鹽能使雪不結冰
4樓：初中數學九筒老師
20190831 數學05
5樓：鈔雲霞折儂
其實雪是在不斷融化和凝固的，只不過二者速度相等，所以始終保持固態！我們都知道鹽水的凝固點比水要低，撒上鹽以後，雪周圍的水就便成鹽水，因此就凝固不了了！！這樣雪會不斷融化，而不能再凝固回去，所以就越來越少了！
由於鹽水會對公路造成侵蝕，目前多個國家已經不允許採用撒鹽化雪的方式，而採用化雪劑來融化積雪
道路結冰時，人們為什麼要在路面上撒鹽
6樓：米粒
降低水的凝點,任何水溶液的熔點都比相同情況下水的溶點低鹽本身的防滑作用並不明顯
下雪時灑鹽是因為鹽水的凝固點比純水低
而且鹽水的濃度越高凝固點就越低
這樣雪就可以更快化掉
從而起到防滑的效果
就好比海水的凝固點比純水更低,把鹽撒上後使水密度變大,從而不易結冰,化為水流走或蒸發...
7樓：匿名使用者
冰遇鹽即化，道路就不會那麼光滑，防止車禍發生
8樓：
鹽可以作為融雪劑哦，恩恩，體現學化學的重要性。
**低廉，方便使用。
也會有撒沙子來增大摩擦。
冬天下雪時公路結冰為什麼要撒鹽？
9樓：叫張碧晨
鹽是使用最多的防滑材料，主要用來除冰防滑。
防滑機理
利用鹽水的冰點低於水的冰點這一特性除冰。鹽與冰雪結合形成的少量鹽水可融化周圍的冰雪，從而增加鹽水量，這些更多的鹽水又可使周圍更多的冰雪融化，這一過程一直持續下去，直到鹽水被稀釋到不能再繼續融化冰雪為止，這時的鹽水便達到當時氣溫下的冰點。 用鹽除冰雪的目的，就是使冰雪融化成鹽水，並在達到冰點之前流走，或使其中的水分全部蒸發掉，露出黑色路面，恢復功能。
撒佈時機
(1)結冰之前撒佈，冰面很難形成，效果良好。適用於為數不多的重點的多災害性地段，如立交區、加減速車道、跨線橋下路面等處。但這需要有預見，且出擊及時，行動更要迅速。
一般情況下，管理路段較長，撒佈地點多，不易實現。建議在剛剛降雪、積雪不足1釐米、未被壓實鬆軟情況下撒佈，這時鹽料能沒入到積雪中，二者很好粘合，進而融化。
(2)結冰之後撒佈，是大多情況。除雪機械作業後，能清除大部分積雪。但被壓實的積雪不易除掉，經過車輛的不斷輾軋和陽光的不斷照射，這部分積雪的強度逐漸加大，表面逐漸光滑，形成一片冰漬或冰面。
通常冰漬沿車輛行駛方向縱向出現，大多在行車道和超車道上。面積小時，對行車構不成大的危險，完全可以不予理採，但面積過大時就必須撒鹽。撒在冰面上的鹽粒，有的被車輪壓進冰層，逐漸化成鹽水；有的被卷帶走，浪費掉。
化成鹽水的部分再被車輪帶到新的冰面，繼續融化。需要說明的是，這裡的浪費是必須的、不可避免的，它是伴隨目標的實現而產生的，合理的撒佈可以減步這種浪費。
撒佈方法
人工撒佈的方法有很多，舉三例：其一，工人在行進著的鹽車上用鍬撒佈，這是目前使用得最多的方法。要求車速較慢，工人見到冰面後立即拋撒，無冰面處，越過。
優點是用鹽節省，缺點是工人背向鹽車行駛方向無法預計是否該撒鹽；另一缺點是撒鹽量不好控制，仍存在浪費。其二，工人在鹽車上手工拋撒。這是對前一種方法的改進，撒鹽量得到控制，目標更準確，拋撒更及時。
此法最經濟。其三，是開啟鹽車的箱板，工人在車尾用掃帚拋撒。撒佈較均勻。
10樓：浪子一個寶寶
因為冬天下雪時鹽水的結冰點非常低,撒鹽的目的就是使雪溶化的更快,溶化的雪水因為有鹽也不會再結成冰了,從而保障道路安全。
11樓：四十隻獅
因為這樣的行為可以使公路不再那麼滑，比較安全。
12樓：匿名使用者
冬天下雪後在馬路上撒鹽是因為鹽能降低冰的熔點鹽水的凝固點比水要低，撒上鹽以後，雪周圍的水就便成鹽水，因此就凝固不了。
13樓：他咯兔卡
因為鹽能讓冰雪融化，避免道路結冰帶來危害。
14樓：淘淘淘奇
因為鹽可以防止路面打滑結冰，造成交通意外。
15樓：
撒鹽是為了降低熔點，這樣冰就會慢慢融化，這樣就安全了。
16樓：鹹魚的夢想
如果在道路上撒鹽的話，有助於降低雪的熔點雪就可以及時融化。
17樓：c2百賬號
因為道路結冰之後一撒鹽會融化得更快一點。
18樓：
因為公路結冰會導致車子容易打滑所以需要撒鹽。
19樓：不羨仙
主要是撒鹽就很容易融化所以反應就會融化。
在結冰的路上撒鹽什麼作用呢
20樓：
因為鹽的主要化學成份是氯化鈉，如果是食鹽還有少量的碘酸鉀和碳酸鈉。在雪在撒上氯化鈉的時候，由於氯化鈉極易溶於水，使雪的表面有氯化鈉溶液層。水的冰點(也叫凝固點)是零度，當水中溶解了氧化鈉之後-即鹽水的冰點大大降低，為零下十幾二十度。
利用鹽水的這一特性，在滴水成冰的寒冬，人們可用撒鹽的方法，防止公路路面、機場跑道結冰，鹽可以使雪不結成冰，鹽作為一種十分細小的晶體，其能夠減少道理上車輛的摩擦係數以及車胎打滑，另一方面鹽是一種**實惠且汙染較小的物質，所以鹽經常用於結冰路面的融雪劑。
21樓：
將食鹽撒在路面是由於食鹽融與水 後放出大量的熱,可以使雪儘快融化,不易使地面結冰
22樓：r絕
鹽水混合物降低了雪的熔點,加快了雪的融化。
23樓：游上岸de魚
這個方法可以溶化冰，就不滑了，較安全！
24樓：度百投公組
放熱融冰，呵呵，撒煤也可以，光的反射原理。
為什麼結冰要撒鹽在路上，路面結冰為什麼要撒鹽？
鹽的成分是氯化鉀，雪的成分是水。氯化鉀是極溶於水的化學物質。氯化鉀溶於水後生成氯化鉀水溶液，其中含有鉀離子和氯離子。水要結冰時，有氯離子和鉀離子存在時，氯離子和鉀離子會破壞水的結晶網狀結構，使水不能結冰。也就是說，鹽能使雪不結冰 其實雪是在不斷融化和凝固的，只不過二者速度相等，所以始終保持固態！撒上...
冬天下雪時公路結冰為什麼要撒鹽，道路結冰時，人們為什麼要在路面上撒鹽
鹽是使用最多的防滑材料，主要用來除冰防滑。防滑機理 利用鹽水的冰點低於水的冰點這一特性除冰。鹽與冰雪結合形成的少量鹽水可融化周圍的冰雪，從而增加鹽水量，這些更多的鹽水又可使周圍更多的冰雪融化，這一過程一直持續下去，直到鹽水被稀釋到不能再繼續融化冰雪為止，這時的鹽水便達到當時氣溫下的冰點。用鹽除冰雪的...
為什麼冬天下雪要在路上撒鹽，冬天下雪後，為什麼要撒鹽
因為下完雪後路面很滑很容易造成交通事故，將食鹽撒在路面是由於食鹽溶於水後放出大量的熱，可以使雪儘快融化，不易使地面結冰。如果結冰撒上鹽，鹽溶於水放熱，也會使冰融化，這樣地面的摩擦力就增強了，可以減少交通事故的發生。鹽的成分是氯化鉀，雪的成分是水。氯化鉀是極溶於水的化學物質。氯化鉀溶於水後生成氯化鉀水...