1樓：喝果汁**
醋酸溶液中，主要離子就是h+和醋酸根離子，加水稀釋，肯定會使h+和醋酸根離子的濃度都變小的。雖然稀溶液的電離程度會增大，但是抵不過稀釋導致的h+濃度下降。其實，想想就知道，醋酸稀釋了，ph會增大，h+濃度肯定變小的。
由於h+變小，oh-與h+乘積又是一個常數，那麼oh-離子濃度就變大了。
原本我以為你是被電離程度問題困擾，現在看來你對電離的基本概念還有點不清楚。
溶液中的電離包括兩個部分，一個是溶質的電離，這個只與溶質濃度和溶質電離程度有關；另外一個就是水的電離，這個電離比較特別，因為溶液的電離乘積是個常數，一旦溶質也有h+或者oh-電離出來，就會抑制水的電離。
比如0.1mol鹽酸溶液，裡面【h+】=10^-1mol/l，那麼【oh-】=10^-13mol/l。由於hcl沒有oh-出來，那麼都是水電離提供的。
也就是說，水只電離了10^-13mol/l（水產生的h+和oh-都是這麼多）。而在中性溶液中，水是能夠電離10^-7mol/l的。
對於溶液稀釋的情況，要先把溶質的離子濃度計算出來，然後再計算水的電離的，因為水的電離會因為溶質變化而變化的。
2樓：匿名使用者
醋酸溶液中oh根是由水電離出來的，水電離出來的h離子與oh根的量是一樣的，加水稀釋後，越稀越電離，醋酸的電離程度增大，但水多了，所以h離子濃度仍然減小，但總數變多了，溶液中h離子濃度與oh跟濃度的乘積是個定植，一個減少，另一個當然要增加嘍，比如在25度時他們的乘積就是10的負14次方
3樓：匿名使用者
簡單說，醋酸稀釋後酸性變弱，所以說氫離子濃度減少，所以氫氧根濃度自然就上升了
4樓：
ph和poh之和等於14，當醋酸稀釋，ph減小，poh增大，即c（oh-）增大。
也可以從電離平衡來解釋。氫離子濃度大時會抑制氫氧根離子的電離，當氫離子濃度減小，對氫氧根離子的抑制減弱，（oh-）濃度即會上升
關於0.1mol?l-1的醋酸溶液的下列說法中正確的是（ ）a．加入等體積的水，c（h+）、c（oh-）都減小b．
5樓：欲貓人
a．稀釋bai醋酸促進醋酸電du離，溶液中zhi氫離子濃度減小，溫度不dao變，水的離子積常內數不變，容則溶液中氫氧根離子濃度增大，故a錯誤；
b．酸或鹼抑制水電離，氫離子或氫氧根離子濃度越大其抑制水電離程度越大，加水稀釋醋酸，醋酸溶液中氫離子濃度減小，則其抑制水電離程度減小，水的電離程度增大，故b正確；
c．向醋酸中加入少量醋酸鈉固體，醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸少量，則溶液的ph增大，故c錯誤；
d．醋酸是弱電解質，醋酸溶液中存在電離平衡，稀釋100倍ph增大值小於2，故d錯誤；
故選b．
在0.1mol/l的醋酸溶液中，c(ch3coo-),c(oh-),c(h+),c(ch3cooh
6樓：百度使用者
a 加少量燒鹼溶液 （生成醋酸鈉，ch3coo-增多，c(h+)變大，醋酸濃度減小，感覺比值增大正確）
錯誤。因為你加入燒鹼溶液後，氫離子被反應掉，濃度是減小的，比值減小。
b升高溫度 (電離度增大，h+增多，平衡正向移動，c(ch3cooh減小，正確）
可以。電離是吸熱過程，溫度升高，電離程度增大，氫離子的濃度增大，c(ch3cooh）減小，所以比值增大。
c加少量冰醋酸（這個兩者都增多，比值不一定，錯誤）
比值減小。因為加入冰醋酸後，濃度增大，電離程度減小，氫離子濃度增大，但是剩下的醋酸的濃度增加的更多，所以比值減小。
d加水（越稀釋電離度越大，h+增多，c(ch3cooh)減小，也覺得正確）
正確。因為加水稀釋後，在它們同等程度的稀釋之後，由於溶液變稀，醋酸的電離程度增大，會有部分醋酸繼續電離，使氫離子的濃度減小的程度比醋酸的濃度減小的少，所以比值變大。
理解請及時採納！！祝你學習進步！！
注意:是氫離子和氫氧化鈉反應，不是分子反應。消耗的是氫離子。
7樓：匿名使用者
這個注意醋酸是弱電解質，我把你說的四個順序設成abcd，那麼從大到小是dcab
8樓：匿名使用者
c(ch3cooh)>c(h+)>c(ch3cooh-)>c(oh-),醋酸是弱酸，大部分不電離，電離的醋酸ch3cooh-和h+相同，而水中也有一部分h+，達到電離平衡時就有如上關係。
9樓：匿名使用者
醋酸電離度不到2%，故［ch3cooh］是最多的，醋酸電離大於水解，故［ch3cooh-］＞［h+］，溶液顯酸性［h+］＞［oh-］，所以……不懂繼續問問我哦！
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